山东临沂届高三理综试题化学Word文件下载.docx
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C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.在1molNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4NA
10.(2011海南模拟)2一氨基一5一硝基苯甲醚俗称红色基B,主要用于棉纤维织物的染色,也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料,其结构简式如右所示。
若分子式与红色基B相同,且氨基()与硝基()直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能为()
A.2种B.4种
C.6种D.10种
11.(2011山东临沂模拟)已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:
2A+B=C+3D+4E。
现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应,有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×
106和1.01×
107Pa,又测得反应共放热QkJ,下列说法正确的是()
A.D为气体B.C为液体C.E为气体
D.该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g);
ΔH=-kJ/mol
12.(2011宁夏银川模拟)现有用离子交换膜(只允许对应的离子通过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4,下列说法中正确的是()
A.气体A是H2,溶液E是稀硫酸
B.气体B是H2,溶液D是NaOH溶液
C.Na2SO4溶液由G口加入,F口通入稀硫酸
D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜,阴极室导出的是氢气
13.(2011广东模拟)某温度下,在一个2L的密闭容器中,加人4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(?
)+2D(?
),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:
4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是()
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
26.(2011济南模拟)(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。
E元素最高正价与最低负价的代数和为6,C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应,C、E属同一周期,且能形成1:
3型化合物;
B原子的最外层电子数比次外层电子数多3;
A、D原子序数相差8;
若用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应,在得到的溶液中加入过量稀盐酸,只有一种溶液中能析出白色沉淀Y。
(1)写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式。
(2)C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
(3)将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为。
(4)生成白色沉淀Y的离子方程式为。
(5)在1molD的最高价氧化物形成的晶体中,含有共价键mol
27.(2011山东济宁模拟)(15分)下图中B为日常生活中常见的金属,E是一种新型的清洁能源,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是生理盐水主要成分(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答:
(1)写出B在周期表的位置第_____周期_____族,G的电子式_________________。
(2)反应①的离子方程式为_______________________________________。
(3)反应②进行的条件是___________________,_____________________。
(4)反应③的化学方程式为________________________________________。
28.(2011浙江模拟)(14分)TMB是一种应用指纹检测新型安全的色原试剂。
已知TMB中含有碳、氢、氮三种元素,其相对分子质量为240。
为测定TMB的组成,用下列各仪器装置,在过量的氧气流中4.80gTMB样品氧化成CO2、H2O和N2,再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳,以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。
请从下图中选择适当的装置(装置符合气密要求,加热装置等已略去;
其他用品可自选)。
(1)将所选用的仪器(可重复选用)连接顺序由上到下依次填入下表,并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用。
选用的仪器
加入试剂
加入试剂的作用
C
H2O2溶液与MnO2
产生氧气
D
CuO
保证C全部转化为CO2
(2)实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g,则TMB的分子式为________________;
【选修-化学与生活】
35、(湖南高三模拟)(15分)乙酰水杨酸即阿斯匹林(aspirin),是19世纪末合成成功的,作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物,至今仍广泛使用,有关报道表明,人们正在发现它的某些新功能。
阿斯匹林是由水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐进行酯化反应而得的,装置如右图所示:
实验步骤:
主要试剂和产品的物理常数:
名称
分子量
m.p.或b.p.
水
醇
醚
水杨酸
138
158(s)
微
易
醋酐
102.09
139.35(l)
溶
∞
乙酰水杨酸
180.17
135(s)
溶、热
根据上述信息回答下列问题:
(1)制取过程中所用乙酸酐要使用新蒸馏的乙酸酐,分析可能原因:
___________________
(2)步骤①加热的方法为________,此操作有何优点:
__________________
(3)第④步加入加入饱和NaHCO3的作用为
(4)得到的产品中通常含有水杨酸,主要原因是
(5)1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热,充分反应,有NaOH参加了反应。
【化学-选修有机化学基础】
36.(改编题)(15分)有机物A的键线式结构。
(已知:
)
(1)有机物A能够发生的反应有:
(填写字母)
a.取代反应
b.加成反应
c.消去反应
d.还原反应
e.加聚反应
f.酯化反应
(2)有机物A在Cu做催化剂和加热条件下,与氧气反应生成有机物B。
B中含有的官能团除—Cl以外,还含有的官能团是:
。
请你设计实验证明含有这种官能团:
;
(3)有机物B经氧化后生成有机物C,C的结构简式是:
;
(4)C可有如下图所示的转化关系:
写出E的结构简式:
(5)D在高温、高压和催化剂作用发生加聚反应生成HPMA,写出HPMA的结构简式:
(6)F是E的一种同分异构。
0.1molF与足量金属Na反应放出3.36LH2(标准状况下);
0.1molE与足量NaHCO3反应放出2.24LCO2(标准状况下);
F能与Ag(NH3)2OH溶液反应。
F的结构简式是:
精简版【答案】
7D8.A9.C10.D11.C12.B13.D
26.
(1)KCl(2分)
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3分)
(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(3分)
(4)SiO32-+2H+=H2SiO3↓(3分)或(H2O+SiO32-+2H+=H4SiO4↓)
(5)4(3分
27.⑴三ⅢA(2分,两空全对才给分)(3分)
⑵Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓(3分)
⑶光照(2分),过量Cl2(2分)
⑷Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(3分)
28.
(1)
B
浓H2SO4
干燥氧气
TMB
TMB氧化成CO2、H2O和N2
A
CaCl2
吸收水分
NaOH
吸收CO2
碱石灰
防止空气中的CO2和H2O进入装置中
(2)C16H20N2(2分)
35.(15分)
(1)长时间放置的乙酸酐遇空气中的水,容易分解成乙酸,所以在使用前必须重新蒸馏(3分)
(2)85~90℃水浴受热均匀且易控制温度(3分)
(3)与乙酰水杨酸的羧基反应(3分)
(4)水杨酸乙酰化不完全以及产物分离过程中水解(3分)
(5)3(3分)
36.
(1)a、c、f(3分)
(2)醛基(2分)
取Ag(NH3)2OH溶液于试管中,再加入有机物B,水浴加热,试管壁上出现银镜,证明B中含有—CHO或者取新制的Cu(OH)2于试管中,再加入有机物B,加热,试管壁上出现砖红色,证明B中含有—CHO(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)或(2分)
【答案及详细解析】
7.【解析】洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理。
煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体。
【答案】D
8.【解析】此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。
由电荷守恒关系可得:
c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH—)+c(OH—)(1)
由物料守恒关系可得:
c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=c(Na+)×
2=0.01mol/L(2)由
(2)式可知D不正确。
将
(1)×
2+
(2)可得:
2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)-c(CH3COOH)(3)C选项错误。
【答案】:
A。
9.【解析】A中33.6L氯气不是标准状况;
B中己烷为液态;
D中1molNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为3NA
10.【解析】
属于醚的2种:
属于醇的2种:
属于酚的6种:
11.【解析】首先要弄清物质的聚集状态,
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