高考化学一轮复习专题31钠及其氧化物练含解Word下载.docx
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【答案】C
【解析】
试题分析:
A.过氧化钠固体与饱和Na2CO3溶液中的水反应,生成的NaOH不会与Na2CO3反应,但是溶液是饱和溶液,溶剂减少则会导致溶质析出,故出现浑浊,错误;
B.过氧化钠固体与溶液中的水反应,生成的NaOH会与Ca(HCO3)2反应,生成碳酸钙白色沉淀,则出现浑浊,错误;
C.过氧化钠固体与Na2SO3溶液中的水反应,生成的NaOH不会与Na2SO3反应,此外,过氧化钠具有氧化性,可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,均不会出现浑浊现象,正确;
D.过氧化钠固体与饱和氯化钙溶液中的水反应,生成的NaOH不会与氯化钙反应,但是溶液是饱和溶液,溶剂减少则会出现浑浊,错误。
故选项C正确。
考查过氧化钠与水的反应及复分解反应的有关知识。
3.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如下图所示,则C的以下性质错误的是()
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
【答案】D
无机推断
4.将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中,得到的溶液质量分数为()
A.7.8%B.8%
C.8.13%D.无法计算
n(Na2O2)==0.1mol,与水发生反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,则n(NaOH)=2n(Na2O2)=0.2mol,n(O2)=n(Na2O2)=0.05mol,则m(NaOH)=0.2mol×
40g/mol=8g,
m(O2)=0.05mol×
32g/mol=1.6g,所以溶液的质量为:
7.8g+92.2g-1.6g=98.4g,所以溶液质量分数为×
100%=8.13%,故选C。
考查溶液质量分数的计算
5.在烧杯中加水和苯(密度:
0.88g/cm3)各50mL。
将一小粒金属钠(密度:
0.97g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是()
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
6.将一小块钠投入到CuCl2溶液中,观察到的现象是()
A.钠溶解,有铜析出并有气体产生
B.只有气体产生
C.只有沉淀产生
D.既有气体产生,又有蓝色沉淀产生
【解析】Na跟CuCl2溶液反应,实质是Na先与水反应,生成的NaOH再与CuCl2反应。
7.下列叙述正确的是()
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C.钠在常温下不容易被氧化
D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
【解析】Na2O2不属于碱性氧化物,A错;
B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应,得不到白色沉淀;
C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。
8.【2016届北京市朝阳区高三一模】某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是()
A.打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应
B.向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaCl
C.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠
D.向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量
A.钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应,但钠与水反应放出大量热,当达到物质的着火点时,甲苯燃烧,引发火灾,因此该处理方法不当,错误。
B选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热,当达到甲苯的着火点时,甲苯燃烧,引发火灾,因此该处理方法不当,错误。
C钠与水反应放出大量的热,会导致甲苯燃烧,引发火灾,错误。
D.钠与苯酚反应,反应速度相对缓慢,更安全、更合理,正确。
考查实验室安全及钠的相关化学知识。
9.
(1)如图所示装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。
过一段时间后可观察到________________________,发生反应的化学方程式为__________________。
(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管。
点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。
②实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。
下列对这两种现象解释合理的是________。
a.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完
b.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出
【答案】
(1)钠表面变灰暗,气球膨胀
4Na+O2===2Na2O
(2)①2Na+O2Na2O2 ②a、b、c、d
10.钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用,其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂.Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应.为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验,实验步骤和现象如下:
步骤1:
按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性,然后装入药品;
步骤2:
打开K1、K2,产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,没有观察到任何现象;
步骤3:
检验完H2的纯度后,点燃酒精灯加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化,淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色;
步骤4:
反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1.
根据以上信息回答下列问题:
(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性.简述检查K2之前装置气密性的方法________;
实验室利用A装置还可以制备的气体是________(写出1种即可).
(2)盛装CuSO4药品的仪器名称是________;
B装置的作用是________;
(3)必须检验氢气纯度的原因是________;
(4)设置装置D的目的是________;
(5)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。
(1)关闭K2,打开K1,从长颈漏斗中加水,至导管液面高于试管液面,一段时间后,液面差不变,说明气密性良好;
H2S或者CO2;
(2)干燥管;
除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂;
(3)防止空气与氢气混合加热爆炸;
(4)检验有无水生成;
(5)Na2O2+H2=2NaOH。
时间后,液面差不变,说明气密性良好;
(2)盛装CuSO4药品的仪器名称是:
干燥管;
B装置的作用是:
除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂,故答案为:
(3)因不纯点燃易爆炸的药品必须进行检验纯度,故答案为:
防止空气与氢气混合加热爆炸;
(4)CuSO4是白色粉末,遇水变成蓝色晶体,故常用CuSO4检验是否含有水,故答案为:
检验有无水生成;
(5)过氧化钠中氧元素具有氧化性,氢气具有还原性,故可以反应生成氢氧化钠,反应为Na2O2+H2=2NaOH,故答案为:
Na2O2+H2=2NaOH。
考查了碱金属及其化合物的性质实验的相关知识。
1.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是()
①钠与水反应生成NaOH和H2;
所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;
性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色;
Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g·
cm-3与密度为1.2g·
cm-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1g·
cm-3与1.2g·
cm-3之间,Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A.①②B.①④C.①②③④D.①②④
考查钠及其化合物性质的有关判断
2.将足量的Na2O2与16.0gCO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中,用电火花引燃,使其完全反应。
反应后Na2O2增重12.0g,则原混合气体中O2的质量分数是()
A.25%B.35%C.50%D.75%
【答案】A
CO燃烧生成二氧化碳,反应方程式为2CO+O2═2CO2,二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3,固体增加的质量为相当于CO的质量,氢气燃烧生成水,反应方程式为2H2+O2═2H2O,水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,固体增加的质量为相当于H2的质量,CO、H2、O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重12.0g就是原混合气体中CO、H2的质量和,所以混合气体中氧气的质量为16.0g-12.0g=4.0g,氧气的质量分数为×
100%=54.5%。
考查混合物的计算
3.【2016届江苏省清江中学高三下冲刺模拟四】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气.下列关于Na2O2的叙述正确的是()
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:
1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
考查钠的重要化合物
4.【甘肃会宁一中2016届第二次月考】一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述中不合理的是()
A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2
B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出
C.溶液的质量减小,有H2放出
D.钠浮于液面,到处游动,发出“嘶嘶”的响声
金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。
A、因为是饱和溶液,所以反应消耗水并生成氢氧化钠,氢氧化钠会结晶析出,溶液的浓度不变,错误,选A;
B、溶液的质量分数不你,有氢气放出,正确,不选B;
C、溶液中水减少,溶质析出,所以溶液的质量减少,正确,不选C;
D、钠的密度比水小,浮在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声,正确,不选D。
钠和水的性质,饱和溶液的性质
5.【湖南石门一中2016届10月月考】向一盛有22.4L(标准状况下)CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体,用间断的电火花引发至充分反应,下列对反应完
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- 高考 化学 一轮 复习 专题 31 及其 氧化物 练含解