课时1 物质的组成分类和胶体Word格式.docx
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元素在自然界的存在形式有 和 。
5.物质的组成与结构的表示方法有原子的表示方法、 的电子式、原子或离子的结构示意图及有机物的 等。
【举题说法】
例题1 下列叙述不正确的是( )
A.氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成
B.同种分子构成的物质一定是纯净物
C.混合物可能只含一种元素
D.氢原子和氧原子保持水的化学性质
【答案】 D
【解析】 氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成,A正确;
同种分子构成的物质只有一种,所以属于纯净物,B正确;
由同种元素可以组成不同物质,例如臭氧和氧气都是由氧元素组成的,所以混合物可能只含一种元素,C正确;
水是由水分子构成的,所以保持水的化学性质的微粒是水分子,D错。
变式1 (2015·
江苏高考)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:
Cl
B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:
·
D.氯乙烯分子的结构简式:
H3C—CH2Cl
【答案】 C
【解析】 氯原子的质量数为37,A错误;
Cl-最外层有8个电子,B错误;
Cl2分子中的两个Cl原子之间为共价单键,C正确;
氯乙烯分子中应该含有碳碳双键,D错误。
1.原子、分子与离子的比较
原子
分子
离子
概念
化学变化中的最小微粒
保持物质化学性质的最小微粒
带电荷的原子或原子团
举例
H原子、O原子
H2O分子、He
H+、OH-
联系
①一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子
②金刚石等原子晶体是由原子通过共价键构成的空间网状结构,无分子
③氯化钠等离子化合物由阴、阳离子通过离子键构成,无分子
④原子失去电子就变成了阳离子,原子得到电子就变成了阴离子
⑤金属晶体中有金属阳离子和电子,而无阴离子
注意
NH3·
H2O(一水合氨)是纯净物,氨水是混合物
2.元素与原子的比较
元素
具有相同核电荷数的一类原子的总称
联系与区别
元素是总称,原子是具体;
元素只有种类的概念,没有数量的概念;
原子既有种类的概念,又有数量的概念;
元素符号既可表示元素,又可表示一个具体的原子
同种元素可以有不同的原子(同位素),如氕、氘、氚
3.五种化学符号
元素
符号
原子符号(又
称核素符号)
离子符号
化合价符号
原子(或离子)
结构示意图
H、Na等
1H、37Cl等
Cl-、S等
、等
Cl:
、S2-:
4.同素异形体与同分异构体
同素异形体
同分异构体
定义
组成元素相同、结构不同
分子式相同、结构不同
对象
单质(无机物)
化合物(有机物)
实例
金刚石与石墨、C60,红磷与白磷,O2与O3等
正丁烷与异丁烷
考点2 物质的变化
物质的变化通常有两种:
没有 生成的变化为物理变化,有 生成的变化为化学变化,又称化学反应。
在化学反应中一定有 的断裂和 的形成。
例题2 (2015·
苏州期中)下列说法正确的是( )
A.只有单质参与的反应一定是物理变化
B.有化学键断裂的过程一定属于化学反应
C.物质导电的过程一定是物理变化
D.同分异构体之间的相互转化一定是化学变化
【解析】 氧气转化为臭氧为化学变化,A错;
有化学键断裂的过程不一定是化学变化,有些物质溶解过程有化学键断裂但无新化学键形成,是物理变化,如氯化钠溶解过程,B错;
电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化,C错;
同分异构体是不同的物质,所以同分异构体之间的相互转化一定是化学变化,D正确。
变式2 (2015·
南通模拟)下列资源的利用涉及化学变化的是( )
A.分馏石油制汽油B.蒸发海水制粗盐
C.电解氧化铝制铝D.液化空气制氧气
【解析】 分馏、蒸发、液化均属于物理变化,电解氧化铝的反应为2Al2O34Al+3O2↑,属于化学变化,选C项。
物理变化与化学变化的比较
根本区别
新物质的种类
能量变化
典型代表
物理
变化
无新物质生成
可能有能量变化
物质的三态变化、形状的改变、焰色反应等
化学
有新物质生成
可以是单质,也可以是化合物
一定有能量变化
同素异形体之间的转化,如白磷与红磷、氧气与臭氧、石墨与金刚石之间的转化等
考点3 物质的分类
1.两种常用的分类方法——“交叉分类法”和“树状分类法”,如:
交叉分类法
树状分类法
2.物质的分类
(1)电离出的阳离子全部是 的化合物叫做酸;
电离出的阴离子全部是 的化合物叫做碱;
由酸根离子和 构成的化合物叫做盐。
(2)化学反应的基本类型有 、 、 、 。
例题3 (2015·
无锡模拟)将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( )
A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C.氧气、硝酸、纯碱、胆矾
D.铁、醋酸、石灰水、氯化铜
【答案】 A
【解析】 A正确;
碘酒、盐酸是混合物,B错;
纯碱是盐不是碱,C错;
石灰水是混合物,D错。
变式3 化学概念在逻辑上存在如下关系,对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与电解质属于重叠关系
B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.溶液与胶体属于并列关系
D.离子化合物与电解质属于交叉关系
【解析】 电解质包含于化合物中,A错;
碱性氧化物包含于化合物中,B错;
根据分散质粒子直径大小把分散系划分为溶液(小于1nm)、胶体(1~100nm)、浊液(大于100nm),溶液与胶体属于并列关系,C正确;
电解质包含离子化合物,D错。
1.常见物质的俗名
物 质
俗 名
Na2CO3
纯碱、苏打
KOH
苛性钾
NaHCO3
小苏打
NaOH
烧碱、火碱、苛性钠
CuSO4·
5H2O
胆矾
KMnO4
灰锰氧
FeSO4·
7H2O
绿矾
CH4
沼气
KAl(SO4)2·
12H2O
明矾
CH3CH2OH
酒精
CaCO3
石灰石
C6H12O6
葡萄糖或果糖
CaO
生石灰
C12H22O11
蔗糖或麦芽糖
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
(C6H10O5)n
淀粉或纤维素
NaCl
食盐
CO(NH2)2
尿素
2.常见混合物的用途
混合物
成分
性质或用途
福尔马林
甲醛的水溶液
具有防腐性,保存动物的标本
水玻璃
Na2SiO3的水溶液
玻璃胶,木材防火剂
氯水
Cl2的水溶液
具有漂白性、杀菌性
氨水
NH3的水溶液
具有碱性,氮肥
漂白粉
Ca(ClO)2和CaCl2的混合物
3.易错辨析
正误
解释
纯碱属于碱
错
纯碱是碳酸钠属于盐
CO、NO是酸性氧化物
既不能和酸反应又不能和碱反应生成盐和水,是不成盐氧化物
SiO2是两性氧化物
SiO2是酸性氧化物
金属氧化物都是碱性氧化物
Al2O3是两性氧化物,Mn2O7是酸性氧化物
碱性氧化物都是金属氧化物
正确
无例外
非金属氧化物都是酸性氧化物
CO、NO是不成盐氧化物
酸性氧化物都是非金属氧化物
Mn2O7是酸性氧化物,但属于金属氧化物
考点4 分散系
1.分散系是指 物质分散在 物质中所得到的体系。
的物质称作分散质,起分散作用的物质称作 。
2.分散系的分类:
按照分散质微粒直径的大小分类,可以把分散系分为 、 和浊液。
其中浊液又分为 和 。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质直径
小于1nm
介于1~100nm
大于100nm
外观
均一、稳定、透明
有介稳性、均一、透明
不均一、不稳定、不透明、久置分层
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
有无丁达尔效应
无
有
实 例
蔗糖水溶液(分子)、食盐水溶液(离子)
氢氧化铁胶体、淀粉胶体、豆浆
泥浆水(悬浊液)、植物油与水混合(乳浊液)
3.胶体的制备:
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
①取烧杯盛25mL蒸馏水(不用自来水,是因为自来水中有电解质,会使胶体聚沉),加热至沸腾。
②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液(不用稀溶液,不能用硫酸铁代替氯化铁,且滴加速度不能过快,也不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸,更不能把饱和氯化铁滴入氨水、氢氧化钠等碱溶液中,否则会生成沉淀)。
③继续煮沸至溶液呈红褐色,观察所得红褐色液体是Fe(OH)3胶体。
例题4 (2015·
南通模拟)“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
【答案】 B
【解析】 纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系是胶体,具有丁达尔效应,胶体能够透过滤纸不能透过半透膜,胶体是较稳定的体系,B正确。
变式4 下列事实与胶体性质无关的是( )
A.向豆浆中加入盐卤做豆腐
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束可见光通过蛋白质溶液,在与光束垂直的方向可观察到光亮的通路
D.江河入海口处容易形成沙洲
【解析】 向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体的聚沉;
将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物是乳浊液;
一束可见光通过蛋白质溶液,在与光束垂直的方向可观察到光亮的通路,是胶体的丁达尔效应;
江河入海口处容易形成沙洲是胶体的聚沉。
1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小,而不是其具有丁达尔效应。
2.胶体不能透过半透膜
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