新人教版初中化学课后达标训练 111生活中常见的盐人教版九年级下.docx
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新人教版初中化学课后达标训练111生活中常见的盐人教版九年级下
课后达标训练/训练·提升作业
【基础达标】
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()
A.NaCl氯化钠食盐
B.CaO氧化钙熟石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱
D.NaOH氢氧化钠烧碱
2.下列说法不正确的是()
A.纯碱属于碱类,可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一,还可以治疗胃酸过多症
C.大理石、石灰石的主要成分相同,都是重要的建筑材料
D.胃酸中含有适量的盐酸,帮助消化,增加食欲
3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少量盐酸,有无色无味的气体产生。
该固体可能是()
A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH
4.下列溶液混合后,不发生复分解反应的一组是()
A.HCl和NaOHB.Na2CO3和H2SO4
C.KNO3和NaClD.NaOH和FeCl3
5.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是()
A.氯化钾溶液B.碳酸钠溶液
C.硝酸钡溶液D.氢氧化钡溶液
6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()
A.H+、OH-、Na+
B.Ca2+、OH-、CO32-
C.Na+、K+、Cl-
D.H+、NO3-、CO32-
7.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。
甲、乙混合有白色沉淀出现;乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是()
A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl
B.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3
D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
8.在下列物质中:
a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙
(1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________(填字母,下同)。
(2)可用作调味剂的是______________。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______________。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。
(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。
9.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
(1)写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:
___________________________________________________________________;
②碳酸钠溶液与稀盐酸混合:
___________________________________________________________________;
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:
___________________________________________________________________。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。
如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+则是“旁观者”,并没有参加反应。
请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_________________________________;上述反应③中实际参加反应的离子是___________________________________。
(3)请根据你的想象,在图中右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
10.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】
猜想Ⅰ:
全部是NaOH;猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;
猜想Ⅲ:
是NaOH和Na2CO3的混合物
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是_______________,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是__________________________
___________________________________________________________________。
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a为有白色沉淀,现象b为无色酚酞溶液变红色,则白色沉淀为_______________(填化学式),该实验_______________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液,当实验现象a为_________________________,现象b为
_________________________________________,则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________________
___________________________________________________________________。
【知能提升】
1.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。
据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时应加入适量()
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
2.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。
下列说法中错误的是()
A.a处产生白色物质
B.b处生成蓝色沉淀
C.c处发生复分解反应
D.d处产生气泡
3.甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表:
检测小组
检测结果
甲组
KCl、KNO3、KOH、HCl
乙组
KCl、KNO3、K2CO3、HCl
丙组
KCl、KNO3、K2SO4、KOH
丁组
KCl、KNO3、K2CO3、KOH
其中,检测结果合理的是()
A.甲组、乙组B.丙组、丁组
C.甲组、丙组D.乙组、丁组
4.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是()
A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4
B.BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3
C.FeCl3HClNaClNaOH
D.Na2CO3Na2SO4HClH2SO4
5.下图中的几种物质是常见的盐,据此请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是________________。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________________(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为__________
___________________________________________________________________;
硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是____________________________
___________________________________________________________________。
6.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取69g试样于烧杯中,加入29.2g稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。
请计算:
(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为________________g。
(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
【探究创新】
某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图所示实验,并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。
【提出问题】
废液中所含溶质是什么物质?
【猜想与假设】
猜想
(一):
废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想
(二):
废液中的溶质只有NaCl。
猜想(三):
废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想(四):
废液中的溶质是_______________________________________。
【讨论与交流】
小明认为猜想
(一)无需验证就知道是错误的。
他的理由是__________________
___________________________________________________________________。
【实验与结论】
(1)为验证猜想
(二),小强同学取少量废液装入试管中,然后滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解。
于是小强认为猜想
(二)正确。
小强的实验________________(填“能”或“不能”)验证猜想
(二)的正确性,原因是
______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)小丽为验证猜想(三),选用大理石做试剂。
若猜想(三)是正确的,验证时反应的化学方程式为____________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)若验证猜想(四)是否正确,下列试剂中可选用的有_____________(填序号)。
①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液
③稀盐酸④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行____________________操作即可从废液中得到NaCl固体。
此方法的缺点是
____________________________________________________________________
________________________________________________________。
答案解析
【基础达标】
1.【解析】选B。
氧化钙俗称生石灰,氢氧化钙俗称熟石灰,所以B不正确。
2.【解析】选A。
纯碱是碳酸钠的俗称,其水溶液呈碱性,但其属于盐类。
3.【解析】选C。
本题考查酸、碱、盐的性质。
四种固体都能溶于水形成无色溶液,但只有碳酸氢钠与盐酸反应会产生无色、无味的二氧化碳气体。
4.【解析】选C。
HCl和NaOH反应生成氯化钠和水;Na2CO3和H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体;KNO3和NaCl不反应;NaOH和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
【拓展延伸】复分解反应的判断
(1)生成物:
有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。
反应物:
有酸酸必溶,无酸碱盐溶。
(2)由于初中常见的酸是可溶性的,因此:
金属氧化物+酸→盐+水,
碱+酸→盐+水,
RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2↑+H2O,
这三种复分解反应一定能发生。
5.【解析】选D。
氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应,故A不符合题意;碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成,与氯化铜溶液反应生成沉淀,故B不符合题意;硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀,与稀盐酸、氯化铜不反应,没有现象,故C不符合题
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