新人教版高中化学必修一 第一章 从实验学化学单元测试提高卷Word格式文档下载.docx
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B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置或
仪器
3.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是( )
A.实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水,可采用蒸馏的方法
B.用CCl4萃取碘水的实验中,振荡静置后,上层为紫红色溶液
C.利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分离这两种液体混合物
D.蒸馏时,温度计的水银球应充分接触溶液
4.在实验过程中,我们往往需要记录一些实验的数据,下列数据可信的是( )
A.某常见气体的密度为2.8g·
cm-3
B.用托盘天平称出固体的质量为7.85g
C.某正常雨水的pH为5.6
D.在浓硫酸的稀释过程中,测得稀释后的温度比稀释前低5℃
5.标准状况下,与28gN2的体积相等的O2,其( )
A.质量为16gB.分子数为6.02×
1023
C.体积为11.2LD.物质的量为2mol
6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.100mL0.1mol·
L-1Na2SO4溶液中,微粒总数是0.03NA
B.标准状况下,分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
C.常温常压下,32g中所含电子的数目为17NA
D.标准状况下,11.2L酒精含有的分子数为0.5NA
7.下列有关阿伏伽德罗常数(设NA表示阿伏伽德罗常数的值)的说法错误的是( )
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5mol
8.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中,Cl-的物质的量浓度为( )
A.0.05mol·
L-1B.0.1mol·
L-1C.0.2mol·
L-1D.0.3mol·
L-1
9.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,收集到0.5mol气体,那么M的摩尔质量是( )
A.24g·
mol-1B.74g·
mol-1C.148g·
mol-1D.40g·
mol-1
10.下列叙述正确的是( )
A.将30mL0.5mol·
L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,所得NaOH溶液的浓度为0.3mol·
B.配制250mL1.0mol·
L-1H2SO4溶液,需要18mol·
L-1的浓H2SO4的体积约为13.9mL
C.0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2mol
D.80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol·
11.在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·
mol-1)时,压强为1×
104Pa。
如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增到5×
104Pa,这时容器内气体X的分子数约为( )
A.3.3×
1025B.3.3×
1024C.7.5×
1023D.7.5×
1022
12.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.4mol·
L-1,c(Mg2+)=0.7mol·
L-1,c(Cl-)=1.4mol·
L-1,则c(S)为( )
A.0.2mol·
L-1B.0.3mol·
L-1C.0.4mol·
L-1D.0.5mol·
13.标准状况下,体积为1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子,则阿伏伽德罗常数的值可近似表示为( )
A.22.4(m+n)B.22.4×
6.02×
1023(m+n)
C.m+nD.
14.使用容量瓶配制溶液时,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
A.①②③⑤B.①②⑤C.②③④D.③④⑤
15.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;
继续加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在
该白色粉末可能为( )
A.Na2CO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3
C.NaHCO3、BaCO3D.Na2SiO3、CuO
16.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;
另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na+的浓度是( )
A.mol·
L-1B.mol·
C.mol·
L-1D.mol·
17.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等
C.标准状况下,11.2LX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32
D.agCl2中有b个氯原子,则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为
18.将5mol·
L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中N的物质的量浓度为( )
L-1C.mol·
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
二、非选择题(本题共6小题,共46分)
19.(13分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
a. b. c. e.
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 。
冷凝水由
(填“f”或“g”)口通入。
(3)现需配制0.1mol·
L-1的NaOH溶液450mL,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。
②根据计算得知,用托盘天平所需称量NaOH的质量为 g。
③配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解并冷却至室温
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)物质的量浓度误差分析:
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①用滤纸称量氢氧化钠 。
②定容时,若眼睛俯视刻度线,则所配制的溶液浓度将 。
③未冷却到室温就注入容量瓶定容 。
④配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液 。
20.(6分)为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
(1)沉淀A的化学式是 。
(2)加入过量氯化钙溶液后,分离除去沉淀A的实验操作是 。
(3)该小组在实验过程中,又发现了新的问题:
此方案很容易引入新的杂质。
固体物质B的成分为
(用化学式表示)。
(4)该小组继续探究后又提出了新的方案:
将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸。
有关反应的化学方程式为 。
21.(4分)常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·
5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g·
cm-3,求:
(1)该溶液中阴、阳离子的总物质的量是 。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度是 。
(3)取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol·
L-1的稀溶液,则稀释后溶液的体积是 mL。
22.(10分)
(1)相同质量的氢气、甲烷(CH4)、水,其中含分子数最多的是 ;
等质量的三种物质含氢原子数最多的是 。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的物质的量为 ,该氧化物的摩尔质量为 。
(3)某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时,发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+,Mg2+的物质的量浓度为 。
(4)现有0.1mol·
L-1Na2SO4和0.3mol·
L-1H2SO4的混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·
L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。
(忽略混合过程中的体积变化)
①当加入50mLBa(OH)2溶液时,所得溶液中S的物质的量浓度为 mol·
L-1。
②当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL。
23.(8分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有 。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 。
(2)用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·
L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有
(填仪器名称)。
(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是
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