学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题高三化学理综A卷Word文档下载推荐.docx
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【答案】C
点睛:
本题是一道关于化学和生活及其应用方面知识的题目,难度不大,但知识容量大,考查学生对所学知识的梳理和积累。
2.下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是A.、、互为同系物
B.丙烯和苯分子所有原子均在同一平面内
C.乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2,其同分异构体有8种
【答案】D
【解析】A、同系物要求结构相似,这三种分子含有苯环数目不相同,结构不相似,故A错误;
B、丙烯含有甲基,具有甲烷的四面体结构,所有原子不可能在同一平面内,故B错误;
C、乙烯中含有碳碳双键能使高锰酸钾溶液褪色,而聚乙烯中没有双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;
D、能与NaHCO3溶液反应产生CO2,则M中含有-COOH,所以M可简写为:
C5H11-COOH,则可看作是羧基取代C5H12上的一个氢原子,而C5H12有3种碳链异构,8种不同位置的氢原子,则C5H11-COOH有8种结构,故D正确。
故选D。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述一定正确的是
A.2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NA
B.1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA
C.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1NA
D.标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4NA
【答案】A
的物质的量是0.1mol,参加氧化还原反应时,-1价O可能发生自身氧化还原反应(如
2H2O22H2O+O2),也可能作氧化剂全部被还原(如2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O),还可以作还原剂被氧化(如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O),上述三种情况中,只有-1价O的自身氧化还原反应时,3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为0.1NA,而另外两种情况,3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为0.2NA,故C错误;
D项,1molCCl4含有共价键数目为0.4NA,而标准状况下CCl4不是气体,所以标准状况下2.24LCCl4物质的量应大于1mol,含有共价键数目肯定大于0.4NA,故D错误。
本题考查阿伏伽德罗常数的应用,该类试题知识覆盖面广,能较好的考查学生对知识的掌握情况,所以几乎是高考必考题。
本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算,该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系(原子、分子、离子、电子、质子,化学键等数目)、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容,要注意特殊物质的摩尔质量、气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。
如A项,H218O与D2O的相对分子质量都是20;
B项,注意溶剂水中的氧原子;
C项,H2O2中的-1价O可能发生歧化反应,也可能都被氧化或都被还原;
D项,注意标准状况下CCl4是液体,不符合气体摩尔体积的使用条件。
4.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是
A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂
B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸
C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料
D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香
正确;
D项,料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等,鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等,能溶解在乙醇中,在加入烹饪料酒时,其腥味随着酒精挥发而被带走,料酒中含有的小分子酯本身具有香味,烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味,所以烹鱼时加入料酒可去腥提香,并不是发生氧化反应的原因,故D错误。
5.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaCIO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
证明AgBr的溶度积比AgCl小
向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液
试管、滴管
D
配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶被密度近似为1g/mL)
将25gCuSO4·
5H2O溶解在975mL水中
烧杯、量筒、玻璃棒
【解析】A、KNO3溶解度受温度的影响较大,NaCl溶解度受温度的影响较小,因此除去KNO3中NaCl采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法,用到的玻璃仪器有:
酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等,故A错误;
B、NaClO具有强氧化性,能把pH试纸漂白,无法读出数值,故B错误;
C、需要加入NaCl过量,然后滴加NaBr,如果出现淡黄色沉淀,说明AgBr的溶度积比AgCl小,使用的玻璃仪器是试管和滴管,故C错误;
D、25gCuSO4·
5H2O中CuSO4的质量为25×
160/250g=16g,溶液的密度为1g·
mL-1,则溶液质量为(25+975)g=1000g,溶质质量分数为16/1000×
100%=1.6%,需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒,故D正确。
本题易错点是选项C,出现沉淀后,滴加后NaBr,溶液中AgNO3有剩余,此时滴加NaBr,发生Ag++Br-=AgBr↓,不能说明AgBr和AgCl溶度积的大小。
6.常温下,A是由X和Y两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是()
A.X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
B.反应②为化合反应,反应③为置换反应
C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高
D.原子半径:
Y>Z>X
件下水蒸汽与碳反应生成氢气和一氧化碳,属于置换反应,正确;
C、常温常压下,Z的氢化物水,由于存在氢键,故其熔点为同族最高,正确;
D、氢原子半径最小,而同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故原子半径:
Y>
Z>
X,正确。
答案选A。
7.常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,稀释时溶液pH
的变化如图所示。
则下列叙述中正确的是
A.稀释前,c(HA)=10c(HB)
B.在M点两种溶液中水的电离程度相同
C.pH=a的0.1mol·
L-1HB
溶液与pH=b
0.01mol·
溶液相比,a+1<
b
D.加水稀释HB
溶液,HB
的电离度增大,c(H+)/c(HB)减小,溶液的酸性减弱
【答案】B
mol/LHB
溶液,稀释过程中促进HB的电离,则a+1>b,故C错误;
D.HB为弱酸,加水稀释促进HB的电离,则HB的物质的量减小,氢离子的物质的量增大,所以c(H+)/c(HB)增大,故D错误;
故选B。
本题考查电解质在水中的电离及图象,侧重于学生的分析能力的考查,明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键。
不同的突破口在于根据稀释时pH的变化判断出HA为强酸,HB为弱酸。
二、非选择题(本题包括5小题,其中8、9、10是必选题,11和12任选一题作答,共58分)
8.2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。
媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道,报道曲解了小苏打的作用,但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下:
①连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
②先让某一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体。
继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生。
③分离C中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末,有NH4Cl晶体析出。
(1)下图所示装置的连接顺序是:
a接___,________接__________;
b接____(填接口编号)。
___________
(2)A中反应的离子方程式为_____________________;
B中常选用的液体反应物为_______;
D中应选用的液体为_______。
(3)步骤②让______装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是________________;
装有无水CaCl2的U形管的作用是_____________________。
(5)步骤③分离出NaHCO3固体的操作是_________。
(6)步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象__________________。
【答案】fed,cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑浓氨水饱和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3过滤取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口内壁又有较多的固体凝结
【解析】工业制取碳酸氢钠的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,即向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳。
考虑到氨气的溶解度过大,需要注意防倒吸,所以要从c口通入氨气(干燥管防倒吸),从d通入二氧化碳。
实验室制取二氧化碳应该选用碳酸钙和稀盐酸反应,所以装置为A,考虑到盐酸挥发,应该先通过饱和碳酸氢钠溶液(装置D),除去挥发的HCl。
则装置B为实验室制取氨气。
根据上述分析得到:
(3)为保证氨气先通入,所以要先让B装置进行反应。
(4)C中球形干燥管的作用是防止倒吸。
无水氯化钙的作用是吸收氨气(生成CaCl2·
8NH3)。
(5)碳酸氢钠从溶液中析出,经过滤得到固体。
(6)氯化铵受热会分解为氨气和氯化氢气体,而氯化钠对热稳定,碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠固体,即如果主体是大量的氯化铵,其受热分解后固体会大量减少。
考虑到低温下氨气和HCl不共存,反应得到NH4Cl固体,所以实验为:
取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口内壁又有较多的固体凝结。
本题的(3)需要注意氨气和二氧化碳的通入顺序。
为了保证溶液中能出现碳酸氢钠成,就要保证溶液中大量的碳酸氢根。
实际碳酸氢根的生成时由如下反应得到的:
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3,因为二氧化碳在水中的溶解度较小,先通入二氧化碳气体,溶液中的碳酸浓度较小,再通入氨气得到的碳酸氢铵的浓度也不会大;
反过来先通入氨气,因为氨气再水中的溶解度极大,会得到高浓度的氨水,再通入二氧化碳与之反应,就会得到高浓度的碳酸氢铵。
9.“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:
①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
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