贵阳市度九年级下学期第一次月考化学试题I卷文档格式.docx
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B.熟石灰Ca(OH)2
C.小苏打Na2CO3
D.氦气He
4.下列粒子的结构示意图哪个表示粒子处于稳定结构且粒子属于阳离子()
A.
B.
C.
D.
5.下列是生活中一些常见物质的近似pH,其中酸性最强的是()
A.新鲜牛奶:
pH=7
B.柠檬:
pH=2.2~2.4
C.西红柿:
pH=4.0~4.4
D.肥皂水:
pH=10
6.小明要配制质量分数为14%的氯化钠溶液,下列关于配制该溶液的说法不正确的是()
A.若用氯化钠固体配制,需称取氯化钠固体
B.用托盘天平称氯化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸
C.选用量筒量取所需水的体积
D.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶
7.电影《流浪地球》中讲述:
木星表面含有大量的某种气体,该气体是地球上现阶段最清洁的燃料,你认为它是()
A.天然气
B.氢气
C.一氧化碳
D.氮气
8.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂(括号内的物质)不正确的是
A.氮气中的氧气(铜)
B.二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸)
C.氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)
D.碳酸钙中的氯化钠(水)
9.下列物质之间的转化能够实现的是
()
A.CuOCuCuO
B.CaCO3CaCl2Ca(NO3)2
C.FeFe2O3FeCl3
D.Al2O3Al(OH)3AlCl3
10.下列说法正确的是()
A.水变成水蒸气说明分子可以再分
B.释放能量的变化一定是化学变化
C.分离空气得到氮气和液氧属于分解反应
D.制取气体前要检查装置的气密性
11.盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间,总质量会减小的是()
A.浓盐酸
B.氢氧化钠
C.生石灰
D.浓硫酸
12.下列实验方案或操作不正确的是()
A.证明CO2与NaOH溶液发生了反应
B.用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水
C.将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液
D.稀释浓硫酸
13.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2,下列装置(省略了夹持仪器)中属于能用于制备CO2的发生装置,且能随时控制反应的发生与停止的是
A.A
B.B
C.C
D.D
14.物质在发生化学反应的过程中,下列粒子一定改变的是()
A.分子
B.原子
C.原子核
D.电子
15.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
下列说法中不正确的是()
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为8:
1
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为2:
7
二、填空题
16.请用化学用语填空
(1)2个铝离子________________;
(2)空气中含量最多元素
______________;
(3)碘酒中的溶剂________________。
17.在氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种气体中,符合下列条件的是(每空只有一个正确答案,请用化学式填空,有的物质可以填写多次):
(1)天然气的主要成分
;
(2)有毒的是
(3)固体可作制冷剂的是
(4)能使带火星的木条复燃的是
(5)能使澄清的石灰水变浑浊的是
(6)能还原氧化铜的氧化物是
。
三、实验题
18.现有A、B两种银白色的金属,某同学想要探究这两种金属的活动性。
(设计实验)取大小相同的两块金属A、B,用砂纸打磨光亮,分别放入两支试管1和2中,再加入等量的同种稀盐酸,现象如下:
试管1:
金属表面产生气泡较慢
试管2:
金属表面产生气泡较快
(分析与结论)⑴通过上述实验,判断出两种金属的活动性顺序是A____B(填“>”或“<”)。
⑵实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______________。
⑶假设其中的一种金属是铁,写出铁发生反应的化学方程式_________________。
⑷如果两种金属是镁和铁,除上述方法证明两者的金属活动性强弱外,请你再设计一种方法鉴别它们的金属性___________
19.现有下列A、B、C、D、E五种实验装置:
根据题意,将装置的序号填入下列空格中:
(1)加热高锰酸钾制取氧气,用_____装置,收集氧气最好用_____装置。
(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,用_____装置,反应的文字表达式为_____。
(3)氨气极易溶于水,且密度比空气小,实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气,应用_____装置,收集氨气最好用_____装置。
四、简答题
20.下列是初中化学中的一些常见实验。
请回答:
(1)图1是将纯铜片和黄铜片互相刻划,在纯铜片上有明显的划痕,这一实验现象说明________。
(2)图2是用试纸测小苏打溶液的酸碱度,若先用蒸馏水润湿试纸,再滴小苏打溶液,则测得结果与实际值相比________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)图3是将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入体积相同并充满的软塑料瓶中,迅速拧紧瓶盖,振荡,能说明与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是________,与氢氧化钠反应的化学方程式是________。
五、科学探究题
21.某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
(提出问题)如何利用石灰石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积,并处理数据。
(实验设计)通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积:
(分析与表达)
(1)上述两个实验中,反应的化学方程式是_________________________________。
(2)实验I中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是________________________________。
(3)实验Ⅱ中,先连接好装置,再________________________(填操作名称),然后装好药品,最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中。
若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是____________________________________。
(记录与处理)
(4)已知实验I反应前的总质量[m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)],要计算生成CO2的质量,至少还需要的数据是___________________。
Am(小烧杯)
Bm(大烧杯)
Cm(大烧杯十反应后剩余物)
(5)实验Ⅱ的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min
2
3
4
5
6
8
9
10
注射器读数/ml
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成CO2的体积是_________________mL,理由是___________________________________________________;
(反思与评价)
(6)经过分析,你认为实验I的优点是______________,实验Ⅱ的优点是____________。
六、综合题
22.过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品,可用来改善地表水质、治理赤潮,过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质,以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验,实验装置如图;
已知:
CaO2是一种白色粉末,微溶于水,易溶于稀盐酸,且发生反应:
CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2
实验步骤:
实验前称取产品及二氧化锰共12克,先缓慢通入氮气,一段时间后,加热铜网至红热,再缓慢滴入过量稀盐酸,直至A中样品完全反应。
继续缓慢通入氮气,一段时间后停止加热,待C中铜网冷却后,停止通入氮气,将锥形瓶中的剩余物过滤,洗涤,干燥,得到滤渣2.0克。
回答下列问题,
(1)二氧化锰与稀盐酸不反应,A中二氧化锰的作用是______________
(2)样品完全反应后,继续缓慢通入氮气的目的是______________
(3)装置B的作用有,除去气体中的水蒸气、______________
(4)实验测得C装置中铜网增重1.8克,该产品中过氧化钙的质量分数为_____________
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
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14、
15、
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- 贵阳市 九年级 下学 第一次 月考 化学试题