精选3份合集云南省临沧市中考第六次适应性考试化学试题Word格式.docx
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A.H2B.HgC.HBrD.CaO
3.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是
A.
B.
C.
D.
4.下列有关物质的用途与性质的说法正确的是()
A.因为“洗洁精”能溶解油污,所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污
B.二氧化碳能用于制碳酸饮料,说明二氧化碳显酸性
C.氧气能供给水中生物呼吸,说明氧气极易溶于水
D.金刚石可用于切割玻璃,说明金刚石硬度大
5.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象。
X放入ZCl2溶液中,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>
Y>
ZB.Z>
X>
YC.Y>
ZD.X>
Z>
Y
6.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A.③⑤B.②③⑤C.①⑥D.②③④
7.下列图象能正确反映对应变化关系的是()
两份等质量等浓度的H2O2溶液在有、无MnO2情况下产生氧气
B.
向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
C.
加水稀释氢氧化钠溶液
D.
保持温度不变从不饱和的氯化钠溶液中不断蒸发水分
8.下列实验过程中与图象描述不相符的是()
向一定质量FeCl2和CuC12的混和溶液中逐渐加入金属锌
向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸
镁条在氧气中燃烧
向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
9.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒,在右盘烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平
A.偏向左边B.仍然平衡C.偏向右边D.无法判断
10.下列实验中,能达到实验目的是()
比较二氧化锰和氧化铁催化效果
制取并收集二氧化碳
测定空气中氧气的含量
证明二氧化碳密度比空气大
11.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是
A.CO、
在氧气中燃烧都能生成
,则在氧气中充分燃烧能生成
的物质一定含有碳元素
B.单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质
C.化学变化伴随有能量变化,所以有能量变化的一定是化学变化
D.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子
12.研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。
“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,工业上用SiO2+2C
Si+2CO↑来制取粗硅,下列说法正确的是
A.生成CO的原因是O2不足B.该反应为置换反应
C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.该反应体现了C的氧化性
13.下列实验操作不能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验操作
A
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加入过量的铁粉,过滤
B
除去氯化钾固体中少量的氯酸钾
加入少量的二氧化锰,并加热
C
鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
分别加入足量的水
D
鉴别CO和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷的烧杯
A.AB.BC.CD.D
14.下列叙述不正确的是()
A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不改变
B.电解水实验中正极端和负极端产生的两种气体质量比是8:
1
C.镁铝合金的硬度比镁和铝都要大
D.红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中,如果装置漏气会导致测得氧气含量偏高
15.下列变化中,属于化学变化的是()
粉笔折断B.
棉纱织布C.
木材燃烧D.
汽油挥发
二、填空题
16.在下列横线上填写“>”、“<”、“=”。
⑴沸腾温度:
蒸馏水____糖水
⑵相对分子质量:
蛋白质____维生素
⑶热稳定性:
碳酸氢铵___碳酸钙
⑷核内质子数:
Fe3+___Fe2+
⑸硬度:
铝___铝合金
17.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在30℃时,向30克甲物质中加入50克水,充分溶解后所得溶液是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)若乙中混有少量甲,最好采用____的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数不变的物质是____。
18.实验室利用图8实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:
(1)写出图8中仪器甲、乙的名称:
甲____________,乙____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图8中的______(填标号),写出该反应的化学方程式____________。
用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从____________(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________,用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在____________(填“a”或“b”)端,检验二氧化碳的试剂是____________。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤,应选择图8中____(填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是___________。
②取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________,
析出的固体中一定含有的物质是____________。
三、简答题
19.许多因素会影响化学反应速率。
请分析下列实验或事实,分别说明在其他条件不变时,这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例:
硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快,更剧烈。
答:
增大反应物浓度,可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质_____。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若加入少量MnO2时分解加速_____。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸,前者先反应完_____。
20.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是_______________________。
(2)t2℃时,将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为________g。
(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________。
(4)将t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是____________。
四、实验题
21.实验室常用的制取气体的装置如图:
(1)仪器a的名称_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,化学方程式为_____,选用的装置组合可以是_____。
若用C装置制取氧气,写出反应的化学方程式_____。
用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射,原因可能是_____。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____,若用G装置收集二氧化碳,气体应从_____端进入(填“b”或“c”)。
检验二氧化碳的方法是_____。
五、流程题
22.氯碱工业生产中,以氯化钠为主要化工原料来生产烧碱。
下图为某工厂的一种生产流程:
(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程中,不涉及到的实验操作是______。
a.过滤b.蒸发c.洗气d.溶解
(2)“精制”过程中加入的NaOH可除去MgCl2,写出该反应的化学方程式______。
(3)“电解槽”中,发生反应的化学方程式为______。
(4)氯碱工业的产品中常含有Na2CO3,其原因是______。
六、计算题
23.在硬质大试管中加入一定量的氧化铜,用一氧化碳还原氧化铜,在烧杯中加入100g的澄清石灰水吸收生成的二氧化碳(忽略空气中的二氧化碳),待反应结束烧杯中的物质质量为104.4g,计算:
(1)反应生成CO2的质量为_____g;
(2)参与反应的氧化铜的质量________。
(要求写出计算过程)
24.某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测分析:
取废水样品98g,向其中逐滴加入标准NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应).试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程).
七、探究题
25.化学兴趣小组用如下装置,进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持仪器已略去)。
在完成气密性检查后加入药品,并已设法在玻璃管及试管中充满二氧化碳。
(1)完成实验,填好表格
实验步骤
实验现象
实验分析
缓缓通入CO2,点燃A处酒精喷灯加
热一段时间。
木炭粉减少,D中有气泡、石灰水变浑浊且_____。
A中发生反应的化学方程式为
________________________。
点燃B处酒精灯加热一段时间。
B处玻璃管内固体变红。
说明一氧化碳具有_____。
(2)C装置的作用是_____。
(3)小明同学又将木炭与氧化铜混合加热得到红色固体,为弄清这种红色固体的成分,进行了如下的探究:
(查阅资料)Cu和Cu2O均为红色固体,且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
(提出猜想)红色固体是:
Ⅰ.CuⅡ.Cu2OⅢ._____。
(进行实验)
操作
现象
结论
取灼烧后的红色固体2.88g于试管中,加入足量稀硫酸充分反应
______
红色固体一定有Cu2O
注意:
若答对以下题目奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
(思考与分析)小林同学认为猜想Ⅱ正确,同学们分析后认为他的结论不准确,理由是__________________________。
要得出正确结论,还需要测定的数据是_________,若用a表示该数据,则a的取值范围为_______,可以得出猜想Ⅲ正确。
【参考答案】***
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.<><=<
17.饱和蒸发结晶丙
18.
(1)酒精灯烧杯
(2)A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑a
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑a澄清石灰水(4)①D引流
②使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅氯化钙
19.升高
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