高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 氧化还原反应第1课时 新课标文档格式.docx
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(1)某种硝酸盐受热分解后,若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1,则金属元素的价态在反应过程中________(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2)现取mgCu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和ng固体。
将气体用水充分吸收后,结果还有气体剩余,同时得到100mL溶液。
则:
残留固体成分可能是____________________________(用化学式表示);
所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示);
(3)
(2)中m=3.76,n=1.52。
试通过计算确定残留固体的成分及其质量
课堂练习
1.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素组成。
将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,Cr2O72-可过量的KI中氧化出2.667gI2,反应的离子方程式是:
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,如果取溶有1.892gX的溶液,加入过量的AgNO3,可得4.52gAgCl沉淀,则表示X组成的化学式为()
A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl4
2.在一定条件下,氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。
下列相应的结论中,不正确的是()
A.该反应属置换反应B.还原性:
I2>
Cl2
C.非金属性:
Cl2D.氧化性:
KclO3>
I2
3.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2++Z=X+Z2+;
Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
4.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。
加入盐酸共热,使硒酸转化为亚硒酸(H2SeO4+2HCl====H2SeO3+Cl2↑+H2O),再将SO2通入亚硒酸的溶液中,得到单质硒,据此分析,下列叙述正确的是()
A.H2SeO4氧化性弱于Cl2B.H2SeO3氧化性弱于H2SO3
C.H2SeO3还原性强于SO2D.析出1molSe需H2SeO3、、SO2、H2O各1mol
5.化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应:
A+B——X+C,X是一种单质,由此可知X元素()
A、一定是金属元素
B、一定是非金属元素
C、可能是金属元素,也可能是非金属元素
D、无法确定
6.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。
回答下列问题:
⑴写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式______________________________________。
⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。
⑶如原混合物中有0.01molCu,则其中Cu2O的物质的量_______________;
CuO的物质的量________________。
⑷如原混合物中Cu的物质的量为x,求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。
(写出计算过程)
7.环境监测测定水中溶解氧的方法是:
①量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4(aq)和碱性KI(aq)(含KOH),立即塞好瓶子,并振荡摇匀,使之充分反应。
②测定:
开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用6mol/L的Na2S2O3(aq)滴定,消耗了VmLNa2S2O3(aq)(以淀粉为指示剂)。
有关的化学方程式为:
2Mn2++O2+4OH—=2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2S2O32—=2I—+S4O62—
试回答:
(1)水中溶解氧的量(以g·
L-1为单位)为。
(2)滴定时,以淀粉为指示剂,终点时溶液由色变为色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗后,直接加滴定剂Na2S2O3(aq),滴定时会导致测定结果
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢,测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
8.由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性。
将适量的XeO3投入30mL0.1mol·
L—1Mn2+的水溶液中,刚好完全反应,放出唯一气体是Xe单质,其在标准状况下的体积为56mL。
(1)有关反应现象是________________________________________
(2)若XeO3是分子晶体,试写出有关的化学方程式:
________________________
(3)若将原溶液稀释至90mL,则稀释后溶液的PH值为___________
课后练习
1.在一定条件下,氯气与碘单质以等物质的量进行反应,可得到一种红棕色液体ICl,ICl有很强的氧化性.现有下列两个反应:
①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2;
②ICl+H2O=HCl+HIO下列有关叙述正确的是
A.反应①中,当转移0.2mol电子时生成13.6gZnCl2
B.反应①中,ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C.反应①中,ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
D.反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂
2.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体(气体均为标况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为()
A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g
3.取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。
将所得的溶液稀释成1L,测得溶液的H+浓度为1mol/L,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为()
A.1∶2B.2∶1C.1∶4D.4∶1
4.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的还原剂是,它的氧化产物是。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为:
。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有。
5.
(1)据报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制成了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,下列有关O4的说法不正确的是:
A.O4与O3、O2都是氧的同素异形体
B.合成O4的反应可看作核聚变反应,即不属于化学变化
C.O4分子内存在极性键
D.O4的能量比普通氧分子高,将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂
(2)制备O2—、O22—、O2+的化合物是可能的,它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的(如右图)。
在这些反应中,相当于氧分子的氧化,相当于氧分子的还原。
(填序号)
(3)写出含有O2—、O22—的各一种物质的化学式:
、
专题
(一)答案:
例题例1C例2B
例3
(1)升高
(2)CuO、Cu2O或Cu2O;
10m/92mol/L(3)CuO0.8gCu2O0.72g
课堂练习:
1C
2C
3A
4D
5B
6.⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
⑵0.025mol
⑶n(Cu2O)=0.005moln(CuO)=0.005mol
⑷0.005mol<x<0.015mol
7.
(1)48V/ag/L
(2)蓝无(3)偏高(4)偏高
8.产生气泡;
溶液显紫红色。
6Mn2++5XeO3+9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+
pH=1
课后练习:
1B2C3A
4.
(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
(2)MnSO4KMnO4
(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+
(4)盐酸、氯化钾
5.
(1)B、C
(2)②;
①、③(3)KO2、Na2O2
2019-2020年高考化学二轮复习全套教学案详细解析氧族元素新课标
教学目标
知识技能:
通过硫及其化合物转化关系的教学,使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途;
通过实验设计的分析与讨论,使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
能力培养:
以硫及其化合物的性质为载体,以实验设计为核心,训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
科学思想:
通过学生自己对实验方案的设计与讨论,培养学生严谨求实的科学态度。
科学品质:
通过以学生为主体的探究式教学途径,激发学生的学习兴趣,尝试成功的喜悦,使学生更加喜爱化学。
科学方法:
通过实验设计的讨论与分析,使学生领会化学科学研究的一般方法。
重点、难点 硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
教学过程设计
教师活动
【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识,下面我们复习氧族元素。
在复习本部分内容时,建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心,用氧化还原的观点为指导思想。
学生活动
倾听、形成基本的复习思路。
【板书】二、氧族元素
【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式:
再现、讨论后得到:
【提问】请根据所学的元素化合物知识,列出上面表格中的各物质之间的转化关系
讨论逐步完善后得到:
【板书】1.硫及其重要化合物间相互转化关系
【投影】
要求学生叙述各转化关系的化学方程式。
【板书】2.硫的重要化合物性质的实验设计
结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。
【板书】
(
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