考试必做高中化学必修2同步巩固练习解析期中测试题Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:13541900
- 上传时间:2022-10-11
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:73.79KB
考试必做高中化学必修2同步巩固练习解析期中测试题Word文档下载推荐.docx
《考试必做高中化学必修2同步巩固练习解析期中测试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《考试必做高中化学必修2同步巩固练习解析期中测试题Word文档下载推荐.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C*O、P、ClD*F、S、Ar
【解析】 如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置,则很容易出错。
由图可知,B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍;
B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍,设A的核电荷数为x,则B和C的核电荷数之和为(x+8-1)+(x+8+1)=2x+16=4x,得x=8,所以A为O,B为P,C为Cl。
【答案】 C
4*已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0*160
0*143
0*102
0*089
0*074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
下列叙述正确的是( )
A*T的原子序数最小
B*相同条件下,L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>
C*T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D*M的最高价氧化物可用作耐火材料
【答案】 D
5*A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
有关两元素的叙述:
①原子半径A<
B;
②离子半径A>
③原子序数A>
④原子最外层电子数A<
⑤A的最高正价与B的负价绝对值一定相等,其中正确的是( )
A*①② B*③④
C*③⑤ D*③④⑤
6*如右图是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10,则下列说法不正确的是( )
A*X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B*Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C*最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>
Z
D*阴离子半径从大到小排列顺序为:
X>
Y>
Z>
W
7*甲、乙两种非金属:
①甲比乙容易与H2化合;
②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应;
③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强;
④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A*只有④ B*只有①
C*①②③ D*全部
8*下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( )
A*常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B*Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C*W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D*Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【点拨】 Fe+2H+===Fe2++H2↑,加入CuSO4时发生反应Cu2++Fe===Cu+Fe2+,反应掉少量的Fe,生成的Cu和Fe形成原电池,加快了反应速率,由于盐酸足量,Fe全部反应,A中少量Fe跟Cu2+反应,减少了同盐酸反应的Fe的量,产生的氢气也就减少了。
9*氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是( )
A*Q1+Q2>
Q3B*Q1+Q2>
2Q3
C*Q1+Q2<
Q3D*Q1+Q2<
【点拨】 反应方程式为:
H2+Cl2
2HCl,每破坏1molH—H和1molCl—Cl必生成2molH—Cl,由于燃烧放热,所以Q1+Q2<
2O3。
10*研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是( )
A*金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
B*物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C*氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气的化学性质很活泼
D*需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
【解析】 钠原子最外层有一个电子,当它失去1个电子后形成8电子稳定结构,使体系的能量降低,A正确;
物质燃烧放热,化学能转化为热能。
B正确;
氮分子内部存在着很强的共价键,很难被破坏,所以通常情况下氮气的化学性质很稳定C错误;
任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)的过程,都伴随着能量的变化,但释放能量还是吸收能量,不是由反应条件确定。
如合成氨反应需要在高温下进行,但它却是释放能量的反应D正确。
11*下列反应既属于氧化还原反应,又是吸收能量的化学反应的是( )
A*铝片与稀盐酸的反应
B*Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应
C*灼热的炭与CO2反应
D*甲烷在氧气中的燃烧反应
【点拨】 A、D是释放能量的化学反应*B、C是吸收能量的化学反应。
但B不是氧化还原反应。
12*反应C(石墨)
C(金刚石)是吸热反应,由此可知( )
A*石墨比金刚石更稳定
B*金刚石知石墨可以相互转化
C*金刚石比石墨稳定
D*金刚石和石墨不能相互转化
【答案】 A、B
【点拨】 由石墨转变为金刚石需吸收热量,说明金刚石的能量更高,能量越低表明这种状态越稳定,因此石墨比金刚石稳定。
石墨和金刚石能量不同,但通过一定的能量变化可以达到相互转化的目的。
13*下列说法正确的是( )
A*废旧电池应集中回收,并填埋处理
B*充电电池放电时,电能转变为化学能
C*放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关
D*所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
【点拨】 A中废旧电池填埋处理易造成污染,B中充电电池放电时,化学能转化为电能,D中所有燃烧是放热反应,但达不到燃点反应不会进行。
14*把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可组成原电池。
若a、b上相连时,a为负极;
c、d相连时,c为负极;
a、c相连时,c为正极;
b、d相连时,b为正极。
则这四种金属的活泼性顺序由大到小为( )
A*a>
b>
c>
dB*a>
d>
b
C*c>
a>
dD*b>
a
【解析】 原电池中活泼金属被腐蚀做负极,故金属活泼性:
b,c>
d,a>
c,d>
b则a>
b。
【点拨】 金属活动性强的判断方法有:
①根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要吸收的能量判断;
需要吸收的能量越大,其活动性越弱。
②根据相同条件下,同种酸的盐溶液的pH的大小来判断:
pH越大,其金属的活动性越强。
③根据相同条件下,与水或酸反应的剧烈程度来判断:
反应越剧烈,其金属的活动性越强。
④根据置换反应的规律来判断;
活泼的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
⑤根据金属的冶炼方法来判断,活动性顺序一般为:
可用热分解冶炼的金属<
可用热还原法冶炼的金属<
只能用电解法冶炼的金属,
⑥根据原电池正负极来判断;
作为负极的金属活动性强于正极。
15*下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A*把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B*用Cu片作正极、Fe片作负极,相互连接后插入到CuSO4溶液中,Cu片上有Cu析出
C*把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D*把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡速率加快
【解析】 A选项中将相互接触的Fe片与铜片,浸入同一电解质溶液中,Fe片作负极不断溶解,Cu片作正极,H+在Cu片上得到电子形成H2,故A正确;
B选项中可以构成Fe-Cu、CuSO4溶液的原电池,其正极反应为:
Cu2++2e-===Cu;
负极反应为Fe-2e-===Fe2+,故Cu片上有Cu析出,正确;
C选项中将Cu插入FeCl3溶液中时,发生化学反应:
Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,而不是铜片上析出Fe,故C选项不正确。
D选项中Zn粒和稀盐酸加入CuCl2溶液,Zn置换出的Cu附着在Zn的表面,在稀盐酸中形成无数个微小的原电池,从而加快了产生H2的速率。
本题考查原电池的反应原理和电极反应的产物及原电池的应用。
解答此类题目的关键是掌握电极反应的实质。
16*关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是( )
A*锌是负极,铜是正极
B*电子从铜片经导线流向锌片
C*负极的反应式为2H++2e-===H2↑
D*反应一段时间后,溶液的pH升高
【答案】 A、D
【点拨】 由于Zn比Cu活泼,在形成的原电池中,Zn是负极,Cu是正极;
电子从Zn片经导线流向Cu片;
负极反应为Zn-2e-===Zn2+,正极反应为2H++2e-===H2↑;
反应一段时间后,因c(H+)减小,故溶液的pH升高。
17*在C(s)+CO2(g)
2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO
A*①③⑤ B*②④⑥
C*①③⑥D*③⑤⑥
【点拨】 根据影响化学反应速率的条件,直接加以判断。
①因有气体参加反应,增大压强,反应速率加快;
②增加固体反应物的量只会延长反应时间,不能加快反应速率;
③通入CO2增大反应物浓度,反应速率加快;
④恒压下充入N2,容器体积扩大,气体物质的浓度减小,反应速率减小;
⑤恒容下充入N2,参加反应的各物质的浓度不变,故反应速率不变;
⑥通入CO即增大生成物的浓度,最终使正、逆反应速率都加快。
18*一定温度下,可逆反应M+N
Q达到平衡时,下列说法正确的是( )
A*M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B*M、N全部变成了Q
C*反应混合物中各组分的浓度不再变化
D*反应已经停止
二、非选择题(本题包括5个小题,共46分)
19*(10分)
(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。
①ⅡA族元素的最外层电子数( )
②ⅦA族元素氢化物的沸点( )
③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径( )
④第三周期元素的最高化合价( )
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径( )
(2)比较下列性质(用“>
”、“=”、“<
”填空)
①氧化性:
Cl2________Br2
②酸性:
H3PO4________H2SO4
③碱性:
Mg(OH)2________Al(OH)3
④稳定性:
H2S________H2O
⑤还原性:
H2S________HC
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 考试 高中化学 必修 同步 巩固 练习 解析 期中 测试
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)