高考全国理综化学II卷附答案Word文件下载.docx
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D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
5.(6分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,124gP4中所含P一P键数目为4NA
B.100mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.lNA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
6.(6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:
3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C,下列说法错误的是( )
A.放电时,ClO4﹣向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:
3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C
D.充电时,正极反应为:
Na++e﹣═Na
7.(6分)下列实验过程可以达到实验目的是( )
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
二、非选择题:
每个试题考生必须作答。
8.(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c0(Mn+)=01mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ;
氧化除杂工序中ZnO的作用是 ,若不通入氧气,其后果是 。
(3)溶液中的Cd2+用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为 ;
沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。
9.(14分)CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。
(1)CH4﹣CO2催化重整反应为:
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)。
已知:
C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=﹣75kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1
C(s)+(g)=CO(g)△H=﹣111kJ•mol﹣1
该催化重整反应的△H= kJ•mol﹣1.有利于提高CH4平衡转化率的条件是 (填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
某温度下,在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为 mol2•L﹣2。
(2)反中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。
相关数据如下表:
积碳反应
CH4(g)═C(s)+2H2(g)
消碳反应
CH2(g)═C(s)+2CO(g)
△H/(kJ•mol﹣1)
75
172
活化能/(kJ•mol﹣1)
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
①由上表判断,催化剂X Y(填“优于或劣于”),理由是 。
在反应进料气组成,压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。
升高温度时,下列关于积碳反应,消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是 (填标号)。
A.K积、K消均增加B.V积减小、V消增加
C.K积减小、K消增加D.V消增加的倍数比V积增加的倍数大
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p(CH4)•[p(CO2)]﹣0.5(k为速率常数)。
在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则Pa(CO2)、Pb(CO2)、Pc(CO2)从大到小的顺序为 。
10.(15分)K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂,以K3Fe[(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为2k3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;
显色反应的化学方程式为 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有 、 。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是 。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:
。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化,用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL.该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
11.(15分)硫及其化合物有许多用途。
相关物质的物理常数如表所示:
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
﹣85.5
115.2
>600(分解)
﹣75.5
16.8
10.3
沸点/℃
﹣60.3
444.6
﹣10.0
45.0
337.0
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S,SO2,SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为 。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为 形,其中共价键的类型有 种;
固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三氯分子。
该分子中S原子的杂化轨道类型为 。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示,晶胞边长为anm,FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为 g•cm﹣3;
晶胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面体的体心,该正八面体的边长为 nm。
[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
12.以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物。
由葡萄糖为原料合成E的路线如下:
(1)葡萄糖的分子式为 。
(2)A中含有的官能团的名称为 。
(3)由B到C的反应类型为 。
(4)C的结构简式为 。
(5)由D到E的反应方程式为 。
(6)F是B的同分异构体,7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有 种(不考虑立体异构);
其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3:
1:
1的结构简式为 。
参考答案
1.D;
2.C;
3.D;
4.A;
5.C;
6.D;
7.B;
8.2ZnS+3O22ZnO+2SO2;
PbSO4;
调节溶液的pH到2.8﹣6.2之间,使Fe3+完全沉淀;
无法除去溶液中Fe2+;
Cd2++Zn=Cd+Zn2+;
Zn2++2e﹣=Zn;
溶浸;
9.+247;
A;
;
劣于;
催化剂X较催化剂Y,积碳反应时,活化能低,反应速率快,消碳反应时,活化能高,反应速率慢,综合考虑,催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应,不利于消碳反应,会降低催化剂活性;
AD;
pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2);
10.10.3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2C2O4;
排出装置中原有空气,避免O2和CO2干扰实验,同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验;
CO;
CO2;
先关闭A、E中的酒精灯,冷却后再停止通入N2;
取少量装置A中残留物放入试管中,加入稀硫酸溶解,再滴加几滴KSCN溶液,若观察到溶液变红,则证明A中残留物中含Fe2O3;
当滴入最后一滴滴入后,溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色;
×
100%或×
100%(或%);
11.;
哑铃;
H2S;
S8与SO2都是分子晶体,S8相对分子质量比SO2大,S8的分子间作用力大于SO2,所以熔沸点S8>SO2;
平面三角;
2;
sp3;
a;
12.C6H12O6;
羟基;
酯化反应或取代反应;
9;
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题卷(化学)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23P31S32Fe56
本题共7个小
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- 关 键 词:
- 高考 全国 化学 II 答案