高三化学大题练习.docx

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高三化学大题练习

高三化学大题练习

1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：

。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:

2，则甲晶体的化学式为。

2．（11西一25）（14分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。

（1）W在元素周期表中的位置是，Z2Y的电子式是。

（2）工业合成XQ3是放热反应。

下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。

a．升高温度b．加入催化剂

c．将XQ3及时分离出去d．增大反应体系的压强

（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理

如右图所示，a极的电极反应式是。

（5）已知：

W（s）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－393.5kJ/mol

WY（g）+Y2（g）=WY2（g）ΔH=－283.0kJ/mol

24gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。

3．（11海二25）（15分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。

A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）Z元素的原子结构示意图为。

（2）A的电子式为，E的化学式为。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①，

③。

（4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为。

4．（11西二25）（14分）A、B、D、E、Y为5种短周期元素。

①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。

A的原子的最外层电子数是

其次外层电子数的2倍。

②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。

请回答：

（1）AD2中具有的化学键的类型是。

（2）高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是。

（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X－，与X－组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是。

（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）原来的2倍，原因是。

（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）。

（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。

5．（11海二27）（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为。

又知：

①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol

②CO（g）+O2（g）====CO2（g）ΔH=-283.0kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）ΔH=

kJ/mol。

（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

起始物质的量

甲

乙

丙

n（H2O）/mol

0.10

0.20

0.20

n（CO）/mol

0.10

0.10

0.20

①该反应的平衡常数表达式为。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是；

容器中CO的转化率：

乙甲；丙甲。

（填“>”、“=”或“<”）

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度（填“升高”或“降低”）。

6.（12海一25）（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。

他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。

相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间/min

达平衡时体系能量的变化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出热量：

32.8kJ

②

2

8

0

0

t2

放出热量：

Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、

“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=。

（4）下列叙述正确的是（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2

的热化学方程式：

。

（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。

若用

200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方

程式表示）。

7．（12西一25）（14分）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：

溶质

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaClO

pH

11.6

9.7

12.3

10.0

4.0

10.3

请由上表数据回答：

（1）非金属性SiC（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：

同主族元素由上到下。

（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。

a．H2SiO3b．H2SO3c．H2CO3

（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因。

（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。

（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式），

用化学平衡移动的原理解释其原因：

。

8.（12海二28）（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具

有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、

阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：

2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，

模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入

（填化学式）气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。

电极反应如下：

阳极：

①4OH--4e-==O2↑+2H2O

②

阴极：

①

②CH3CHO+2e-+2H2O==CH3CH2OH+2OH-

（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与

CH3COOH的物质的量相同。

下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法

正确的是（填字母序号）。

a.c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍b.c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）

c.c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）d.c（Na+）>c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（OH-）

（5）已知：

乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。

从电解后阴极区的溶液中分离

出乙醇粗品的方法是。

（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。

若在两极区分别注入1m3

乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小

数点后1位）。

9．（10北京25）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。

甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：

①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3+在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2+在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。

由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。

（2）Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。

（3）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。

（4）沉淀C的化学式是_____________。

（5）若上述n（A）：

n（B）：

n（C）=1:

1:

3，则X的化学式是_____________。

10（11北京25）.（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式

K（t1）

K（t2）

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

⑴已知t2>t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

⑵HX的电子式是