电解质溶液基础题解析Word下载.docx
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电解质溶液基础题解析Word下载.docx
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D项电荷不守恒。
3、cH3cooH与cH3cooNa等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为。
下列说法错误的是……()
A、cH3cooH的电离作用大于cH3cooNa的水解作用B、cH3cooNa的水解作用大于cH3cooH的电离作用c、cH3cooH的存在抑制了cH3cooNa的水解D、cH3cooNa的存在抑制了cH3cooH的电离答案:
选B.在混合液中存在如下平衡:
cH3cooHH++cH3coo-……①cH3coo-+H2ooH-+cH3cooH……②因等物质的量,且溶液显酸性,所以可判断A正确,B不正确。
又因为电离及水解程度都很小,故在乙酸中存在的主要是乙酸,对②反应有抑制作用;
而在乙酸钠溶液中存在的主要是cH3coo-,对①反应有抑制作用,故c、D也正确。
4、用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是……()
A、溶液中的cB、溶液中的cc、溶液中的cD、溶液中的c答案:
选D.醋酸加水稀释时,c、c、c都会下降,因kw=c·
c,故c增大。
5、在纯水中存在如下平衡:
2H2oH3o++oH-,若使水的电离平衡向逆方向移动,且使溶液中的pH减小,应加入下列的(双选)……()A、NH4clB、kHSo4c、NaoHD、Hcl答案:
选4cl水解促进水电离不符合题意。
kHSo4、NaoH、Hcl三种物质均抑制水的电离,但NaoH的加入可使溶液的pH增大,不符合题意。
6、某无色透明溶液中,放入铝片,立刻有大量H2产生,则下列离子在该溶液中可以大量存在的是……()
A、oH-、No3-、Ba2+、cl-
;
B、H+、Ba2+、mg2+、No3-
c、H+、cu2+、Al3+、So42-D、Na+、k+、mno4-、cl-答案:
选A.
能跟铝作用放出H2,溶液可能是强酸性的溶液,也可能是强碱性的溶液。
A-D中A为碱性、无色且能共存,故正确。
B选项虽然可以共存,也是酸性的,但HNo3和铝作用不放出H2,故错误。
c、D中存在有颜色的离子cu2+和mno4-,也都是错误的。
7、下列两种溶液反应,将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应不完全相同的是……()
①Alcl3与NaoH②AgNo3与氨水③Na3Po4与H2So4④NaAlo2与盐酸⑤苯酚钠与盐酸
A、①②⑤B、①②③④c、②③⑤D、全部答案:
选B.
滴加顺序不同,反应过程中过量的反应物不同,如生成物与过量的反应物可继续反应,则产物就会发生变化。
①②③④加入顺序不同,产物都会发生变化,只有苯酚钠跟盐酸反应不受顺序的影响。
8、向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中分别加入足量的指定物质①向a中加入镁粉②向b中加入氧化镁③向c中加入氢氧化镁④向d中加入碳酸镁⑤向e中加入硫酸镁,最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是……()
A、①②B、②④c、①⑤D、③④答案:
选2So4的浓度和体积相同,和含mg的物质反应时,只要产生的水一样,或生成气体一样,浓度就一样。
各物质的反应方程式如下:
mg+H2So4=mgSo4+H2↑mgo+H2So4=mgSo4+H2omgco3+H2So4=mgSo4+co2↑+H2omg2+H2So4+2H2o所以mgo、mgco3一样。
9、为防止吸入cl2而引起中毒,可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻,这种物质可能是……()
A、Na2co3B、kIc、NaoHD、浓氨水
答案:
A解析:
Na2co3+2cl2+H2o=2Nacl+2Hclo+co2↑,NaoH溶液也可与cl2反应生成无毒的Nacl和Naclo,但其碱性太强,对人有腐蚀作用;
kI可以与cl2反应生成I2,仍然有毒性;
浓氨水对人也有强烈的刺激性和腐蚀性。
10、已知pH=1的某溶液中含有较多的Ag+和Na+,则溶液中可能大量存在的是……()A、No3-B、co32-c、F-D、cl-
No3-在酸性条件下可与Ag+、Na+共存,Ag+与co32-和cl-不共存,F-在pH=1的酸性溶液中也不能大量共存,会产生HF。
11、下列每组中两种物质相互反应时,无论谁过量,都可用同一离子方程式表示的是……()
A、偏铝酸钠溶液与盐酸B、磷酸二氢钠与澄清的石灰水
c、苯酚钠溶液与二氧化碳D、硝酸银溶液与氨水答案:
c解析:
A、偏铝酸钠过量时:
Alo2-+H++H2o=Al3↓盐酸过量时:
Alo2-+4H+=Al3++2H2o
B、磷酸二氢钠过量:
H2Po4-+ca2++oH-=caHPo4↓+H2o
石灰水过量时:
3H2Po4-+3ca2++6oH-=ca32↓+Po43-+6H2o
c、无论谁过量:
c6H5o-+co2+H2o=c6H5oH+Hco3-
D、硝酸银过量,分两步:
Ag++NH3·
H2o=AgoH↓+NH4+
AgoH+2NH3·
H2o=[Ag2]++oH-+2H2o
氨水过量时:
Ag++2NH3·
H2o=[Ag2]++2H2o12、某无色溶液中加入过量的Hcl有沉淀生成,过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成,下列溶液中符合此条件的是:
①Ag+、Fe3+、Na+②Ag+、Al3+、k+③Ag+、Ba2+、cl-④Sio3
2-、Alo2-、k+⑤Ag+、NH4+、H+⑥Sio32-、k+、Al3+A、①②③④B、②③④c、②③④⑥D、①②③④⑥答案:
B解析:
①组中Fe3+有颜色,不符合题意;
②中加Hcl生成Agcl沉淀,过滤后加过量的Na2co3生成Al3沉淀,符合题意;
③中加入Hcl生成Agcl沉淀,过滤后加入过量的Na2co3生成Baco3沉淀,符合题意;
④中加入Hcl生成H4Sio4沉淀,Alo2-变成Al3+,过滤后加入过量的Na2co3生成Al3沉淀,符合题意;
⑤中加入Hcl生成Agcl沉淀,过滤后加入Na2co3不能生成沉淀,不符合题意;
⑥中Sio32-和Al3+不共存,不符合题意。
13、下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是……()①NaAlo2②Fecl3③明矾④绿矾⑤kNo3⑥H2S⑦Hcl⑧蛋白质⑨Na2So3⑩cacl2A、①③⑤⑥⑧⑩B、②③④⑤⑨⑩c、③⑤⑦⑩D、①③⑤⑩答案:
D解析:
NaAlo2、Fecl3、明矾在加热蒸发浓缩过程中水解均会加强,但是,Fecl3+3H2oFe3+3Hcl产生的Hcl能挥发而离开原溶液,使平衡不断右移,故不能得到Fecl3;
NaAlo2与明矾水解则不产生挥发性物质,故能得到原物质;
绿矾、Na2So3在蒸发浓缩过程中被空气中的氧气氧化而不能得到原物质;
气体挥发;
蛋白质会变性。
14、25℃时,浓度为/L的某一元强碱moH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。
下列判断一定正确的是……()A、HA酸溶液的pH值一定等于1B、HA酸溶液的物质的量浓度一定等于/Lc、中和后溶液中m+离子浓度一定等于A-离子浓度D、中和后生成的盐mA一定没有发生水解答案:
因酸碱都是一元的,所以恰好完全反应。
由于酸HA的强弱不明确,要具体分析。
若HA是强酸,则c=/L,pH=1,此时A、B正确;
若HA是弱酸,则c>/L,mA水解。
但,无论HA是强酸还是弱酸,溶液中的电荷恒等式c+c=c+c总是成立的。
15、将·
L-1硝酸铵溶液跟·
L-1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是……()
A、c>c>c>cB、c>c>c>c
c、c>c>c>cD、c>c>c>c
答案:
B
解析:
对混合溶液,所有离子在溶液中有相同的体积,因此,比较它们的浓度大小,只需要比较它们的物质的量即可.溶液混合后,离子之间能够发生反应的是铵根离子与氢氧根离子之间,根据它们之间物质的量的关系,反应后oH-有剩余,可以得到c>c,其余离子之间的关系容易得到。
16、下列反应的离子方程式正确的是……()
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠ca2++2Hco3-+2oH-=caco3↓+2H2o+co32-
B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合Ba2++oH-+H++So42-=BaSo4↓+H2o
c、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫ca2++2clo-+So2+H2o=caSo3↓+2Hclo
D、过量co2通入氢氧化钠溶液中
co2+2oH-=co32-+H2o答案:
A
解析:
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠,发生的反应为:
ca2+2NaoH=caco3↓+2H2o+Na2co3此方程式改写后便得选项A中的离子方程式;
c、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合,氢氧化钡与硫酸的物质的量相等,故发生的反应是:
Ba2+H2So4=BaSo4↓+2H2o,其离子方程式应为:
Ba2++2oH-+2H++So42-=BaSo4↓+2H2o;
c、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫生成的亚硫酸钙要被生成的次氯酸氧化成硫酸钙,故c不正确;
D、过量co2通入氢氧化钠溶液中得NaHco3
,其反应式为NaoH+co2=NaHco3,故D错。
17、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(双选)……()A、I-、Alo2-、cl-、S2-B、Na+、k+、NH4+、Ba2+c、Br-、S2-、cl-、co32-D、So32-、No3-、So42-、Hco3-
Ac
在强碱性溶液中A组和c组中的离子未发生反应,故这两组在溶液中能大量共存。
B中发生反应:
NH4++oH-=NH3·
H2oD中发生反应:
Hco3-+oH-=co32-+H2o18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是……()A、Na+、HS-、cu2+、cl-B、HS-、Na+、oH-、k+c、k+、co32-、Br-、Alo2-D、H+、cl-、Na+、So32-答案:
c
A中:
cu2++HS-=cuS↓+H+;
B中:
HS-+oH-=S2-+H2o;
D中:
2H++So32-=H2o+So2↑19、下列氧化还原反应的离子方程式中正确的是……()
A、cl2+6oH-=cl-+clo3-+3H2oB、2cl2+6oH-=3cl-+
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