选修4前两章测试题Word下载.docx
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④.生物柴油是以油脂为原料,通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是
A.乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格
B.生物柴油燃烧不会产生二氧化碳,是一种清洁能源
C.石油是一种清洁安全的可再生能源
D.纳米金属燃料表面积大,易引发,能量释放快
2.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
A.氢气还原三氧化钨B.高锰酸钾分解
C.锌放入稀硫酸中D.碳和水蒸气在高温下反应
3.对于反应:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是
A.v(NH3)=0.2mol·
L-1·
s-1B.v(O2)=0.24mol·
s-1
C.v(H2O)=0.25mol·
s-1D.v(NO)=0.15mol·
4.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:
NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);
△H=-373.2kJ·
mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
5.在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);
△H<0
下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改变
C.断裂1molN≡N键的同时,也断裂6molN—H键
D.反应消耗的、与产生的的速率υ():
υ():
υ()==1∶3∶2
6.已知热化学方程:
2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g);
△H=+58kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g);
△H=-94kJ/mol
为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳
A.58/94molB.58/(94×
2)molC.(58×
2)/94molD.(94×
2)/58mol
7.同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2是
A.C(s)+O2(g)=CO(g);
△H1C(s)+O2(g)=CO2(g);
△H2
B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);
△H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
D.S(g)+O2(g)=SO2(g);
△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);
△H2
8.已知热化学反应方程式:
Zn(s)+O2(g)ZnO(s);
ΔH=-351.5kJ·
mol-1
Hg(l)+O2(g)HgO(s);
ΔH=-90.84kJ·
则锌汞电池中热化学反应方程式:
Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A.ΔH=+260.7kJ·
mol-1B.ΔH=-260.7kJ·
mol-1
C.ΔH=-444.2kJ·
mol-1D.ΔH=+444.2kJ·
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共40分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不改变
C.正反应为吸热反应
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
10.下列关于反应能量的说法正确的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);
△H=—216kJ/mol,E反应物>E生成物
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);
△H=+178.5kJ/mol,E反应物>E生成物
C.HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s);
△H=—26.5kJ/mol,由此可知1molHI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
△H=—57.3kJ/mol,含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ
11.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l);
ΔH=-akJ·
B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l);
ΔH=-bkJ·
C.CO(g)+O2(g)CO2(g);
ΔH=-ckJ·
D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g);
ΔH=-dkJ·
12.强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
△H=-57.3kJ·
mol-1
已知:
①.HCl(aq)+NH3·
H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);
△H=akJ·
②.HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);
△H=ckJ·
③.HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);
△H=bkJ·
则a、b、c三者的大小关系为
A.a>
b>
cB.c>
aC.a=b=cD.a>
c>
b
13.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加CO的物质的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
14.下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应:
C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)
针对上述反应,有人提出如下观点,其中合理的是:
A.在保持体积不变的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率
B.在保持压强不变的条件下,充入不参加反应的气体,可以提高乙苯的转化率
C.在乙苯反应达到平衡过程中,体系的平均相对分子质量在不断增大
D.仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件
16.在一密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g);
△H<
达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大体积
A的转化率
D
降低温度
混合气体的密度
17.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z
三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图,
下列描述正确的是
A.t秒时该反应达到化学平衡状态
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减
少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)2Z(g)
18.加热装有1molHI气体的定容密闭容器,在t1℃,2HI(g)H2(g)+I2(g);
0反应达到平衡时,I2的物质的量分数为x1;
若起始时在该容器中加入2molHI,在t2℃达到平衡时,I2的物质的量分数为x2;
则下列关系正确的是
A.若t1=t2,则x1=x2B.若t1=t2,则x1<
x2
C.若t1<
t2,则x2<
x1D.若t1<
t2,则x1=x2
姓名班级考号
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
三、填空题(本题包括5小题,共42分)
19.(7分)近几十年来,对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样,氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”,而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源,如煤、石油、太阳能和原子能等.
(1).为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
A.电解水B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水D.以石油、天然气为原料
(2).燃烧氢气时耗氧量小,发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ,试写出表示H2燃烧热的热化学方程式 为:
.
(3).碳燃烧的热化学方程式为:
C(g)+O2(g)=CO2(g);
△H=—393.5kJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是.
20.(3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:
N≡N键的键能是948.9kJ·
mol-1,H-H键的键能是436.0kJ·
mol-1.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量.N-H键的键能是______________.
21.(7分)在密闭容器中,通入amolN2和bmolH2,在一定条件下达到平衡,容器中还剩余cmolN2.
(1).生成NH3的物质的量为.
(2).平衡时H2的转化率为.
(3).若把容器体积减小一半,则正反应速率,逆反应速率,N2转化率.(填“变大”、“变小”、或“不变”)
22.(5分)一密闭容器中发生下列反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);
ΔH<
下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题:
(1).t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了
变化?
______________________、______________________、____________________.
(2).下列时间段中,氨的百分含量最高的是_________.
A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6
23.(6分)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应到达平衡时有3molSO2发生了反应.试填写下列空格:
(1).平衡时体系中O2的体积分数为__________.
(2).该温度下,反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)的平衡常数K=.
(3)
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