沪科版化学高二上92《元素周期表》教学设计 2Word格式.docx
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意图
引
入
展示一张元素周期表(可让学生自己查看自己的元素周期表),介绍门捷列夫。
观察元素周期表
激发
探究
欲望
过渡
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。
可见原子序数与原子结构间存在什么关系?
(结合1~18号元素原子结构)
得出:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
建立
新旧
知识
联系
思考与交流
元素周期表的编排原则
观察周期表的结构
引入
周期
表的
学习
[展示]周期表的有关知识
类别
序数
起止
元素
包括元
素种数
核外电
子层数
短周期
长周期
不完全周期
通过分析周期表,
完成统计
自学,
归纳,统计
能力
的培
养
探究设问
1.元素周期表中有多少横行、纵行?
多少周期、多少族?
2.不同元素排在同一个横行即同一个周期,依据什么?
3.周期序数与什么有关?
族序数与什么有关?
4.罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思?
A、B分别表示什么?
5.什么是主族?
什么是副族?
小组讨论,小组交流,成果展示
培养
合作
精神
归纳总结
1.周期表中有7个横行、18个纵行,7个周期、16个族。
2.不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。
3.周期序数=电子层数,族序数=最外层电子数(0族除外)。
4.罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数,A表示主族、B表示副族。
5.由短周期元素和长周期元素共同构成的族,叫做主族;
完全由长周期元素构成的族,叫做副族。
将小组讨论结果进行展示,师生共同探讨完善。
归纳
总结,文字
表达
小结
元素周期表的结构:
三短三长一不全;
七主七副Ⅷ和零。
重点知识高度概括
设问
请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识
回忆原
子构成
的相关
复习
已有
材料展示
构成原子的粒子及其性质
粒子
电子
质子
中子
电性电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×
10-31
1.673×
10-27
1.675×
相对质量
1/1836(电子与质子质量之比)
1.007
1.008
分析构
成原子
微粒的
电性及
其质量
情况。
表格
数据
分析
和归
纳能
力
分析归纳
原子的质量主要集中在原子核,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来,所得的数值叫做质量数。
在化学上,我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数,左上角标出质量数X。
分析得出:
A=Z+N
练
习
[练习]
粒子符号
质子数(Z)
中子数(N)
质量数(A)
用X表示为
①O
8
18
②Al
24
27
③Ar
22
④Cl
Cl
⑤H
H
课堂独立训
练,展示完成情况,
学生互评。
课堂
适时
反馈
引导
科学研究证明,同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子,就有以下三种:
我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
引入同位素
[展示]三种不同的氢原子
原子符号
质子数
中子数
简称
①H
氕(H)
②H
氘(D)
③H
氚(T)
H、H
和H之间的异同点
对比
同位
素原
子之
间的
结构
特点
引导学生,利用表格数据提炼出同位素的概念
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
思考并回答
概念
阅读
引导学生阅读教材同位素在自然界的存在,在工农业生产和科学研究中的重要应用。
扩大知识面
元素、核素、同位素之间的关系:
课堂练习
利用几道习题,对课堂所学知识及时进行反馈,加深对知识的理解和掌握。
(见)
及时
布置
作业
1.完成1~18号元素的原子结构示意图。
2.完成课后练习题
强化课堂知识,反馈课堂效果
板书设计
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、元素周期表
1周期,共2种元素
短周期2周期,共8种元素
3周期,共8种元素
周期
(七个横行)4周期,共18种元素
长周期5周期,共18种元素
6周期,共32种元素
不完全周期7周期,目前已发现26种元素
二、原子结构
原子核
质子
中子
1、原子
核外电子
2、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
3、核素:
具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子。
同位数:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
第二课时
教师活动
学生活动
设计意图
请同学们回忆元素周期表的结构
完成学案内容
回忆旧知识
我们把ⅠA(除H外)称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢?
请同学们观察碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同之处。
学生书写碱金属原子结构示意图
过
渡
我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?
是否完全相同?
学生思考结构与性质之间的关系
引入新知识
碱
金
属
元
素
科
学
探
究
引导分析:
由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关,碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子,因此它们应该具有相似的化学性质,由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样,在化学反应中易失去一个电子,形成+1价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
回忆金属钠的性质,学生相互补充,得出初步结论
类推思想培养
实验是检验真理的唯一标准,下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
引入实验
[实验1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中加热,观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
Na
K
O2
观察实验现象,与钠进行比较:
对比分析
实验观察
[实验2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察现象。
同钠与水的反应进比较
H2O
现象记录
根据实验现象,讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗?
展示表格,得出结论:
元素的性质与原子的结构(特别是最外层电子)有关系。
同一主族元素化学性质相似。
且金属活泼性Na<K
得出结论
理论分析
引导学生,得出结论:
相似性:
最外层电子数均为1
递变性:
电子层数逐渐增加
性质
单质性质相似,均能与O2和H2O剧烈反应
钾比钠反应剧烈,即钾比钠活泼.
建立结构与性质的联系
那么铷和铯性质又如何呢?
是否也符合上面的规律呢?
学生阅读教材,得出结论
结论的延伸
展示
材料:
1.投影碱金属与氧气的反应资料
2.实验视频,锂、铷和铯与水的反应
学生观看实验视频,与钠钾对比,验证结论.
体现科学的严谨性
知识的总结
1、与氧气反应
4Li+O2====2Li2O(白色、氧化锂)
2Na+O2====Na2O2(淡黄色、过氧化钠)
2K+O2====KO2(橙黄色,超氧化钾)
在室温时,铷和铯遇到空气时就会燃烧,生成比过氧化物更复杂的氧化物。
2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑(较剧烈)
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(剧烈)
2K+2H2O===2KOH+H2↑(剧烈燃烧、轻微爆炸)
(猛烈、燃烧、爆炸)
(更猛烈、燃烧、爆炸)
为元素周期律的学习打下基础
碱金属族元素单质的化学性质有相似性和递变性,那么它们单质的物理性质是否也有规律可循呢?
引入物理性质的学习
展示材料
[投影]碱金属的物理性质的比较
物理性质
LiNakRbCs
相
似
点
颜色
均为银白色(Cs略带金色)
硬度
柔软
密度
较小
熔沸点
较低
导电导热性
强
递变性
密度变化
逐渐增大(K特殊)
熔沸点变化
单质熔沸点逐渐降低
通过对所给材料的分析归纳得出:
碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和递变性
对表格知识的归纳能力培养
碱金属族元素单质随着原子核电荷数的递增,在原子结构方面表现出一定的相似性和递变性,从而决定其物理性质和化学性质方面,均表现出一定的相似性
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