高中化学复习辅导离子反应 教师版Word格式文档下载.docx
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溶液中存在微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
举例
强酸:
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐:
BaSO4、BaCl2等
弱酸:
CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱:
NH3·
H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐:
(CH3COO)2Pb等
3.电解质的电离:
电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由移动离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写:
(1)强电解质完全电离,用“=”表示,如:
NaHSO4=Na++H++SO42-
弱电解质部分电离,用“”表示,如CH3COOHCH3COO-+H+,
(2)多元弱酸的电离是分步进行的,如:
H2CO3HCO3-+H+HCO3-CO32-+H+,
而多元弱碱的电离一步写出,如Fe(OH)3Fe3++3OH-。
(3)酸式盐的电离
如溶液中:
【深度思考】
2.某物质的水溶液导电性很强,该物质一定是强电解质吗?
答案 不一定,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少,稀的强电解质溶液导电性很弱,浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
3.下列物质中,属于电解质的是________,属于非电解质的是________;
属于强电解质的是________,属于弱电解质的是________。
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2⑫NaHCO3
答案 ①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
4.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×
”
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
(2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质( )
(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( )
(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( )
答案
(1)×
(2)×
(3)√ (4)×
解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关,与电解质强弱没有必然联系,
(1)错误;
尽管BaSO4难溶于水,但溶解的部分全部电离,故其为强电解质,
(2)错误;
弱电解质溶液中,有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子,(3)正确;
HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质,(4)错误。
【典例分析】
题组一 电离方程式的书写——理解离子反应的基石
1.写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO4________________________________________________________________;
(2)H2CO3________________________________________________________________;
(3)Ca(OH)2______________________________________________________________;
(4)Fe(OH)3______________________________________________________________;
(5)NH3·
H2O_____________________________________________________________;
(6)NaCl_________________________________________________________________;
(7)BaSO4________________________________________________________________;
(8)NaHSO4______________________________________________________________;
(9)NaHCO3______________________________________________________________;
(10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________;
(11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
答案
(1)H2SO4===2H++SO4(2-)
(2)H2CO3H++HCO3(-)、HCO3(-)H++CO3(2-)
(3)Ca(OH)2===Ca2++2OH-(4)Fe(OH)3Fe3++3OH-
H2ONH4(+)+OH-(6)NaCl===Na++Cl-
(7)BaSO4===Ba2++SO4(2-)(8)NaHSO4===Na++H++SO4(2-)
(9)NaHCO3===Na++HCO3(-)、HCO3(-)H++CO3(2-)
(10)NaHSO4熔融(=====)Na++HSO4(-)(11)Al2O3熔融(=====)2Al3++3O2-
2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3溶于水 Na2CO3===Na2(2+)+CO3(2-)
B.Al(OH)3酸式电离 Al(OH)3===H++AlO2(-)+H2O
C.NaHS溶于水HS-的电离 HS-+H2OH2S+OH-
D.NaHCO3加热熔化 NaHCO3===Na++HCO3(-)
答案 D
【规律总结】
电离方程式书写的思维模型
题组二 溶液导电性变化的分析
3.在如下图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时,则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2D.醋酸中逐滴加入氨水
答案 C
4.将四份2gNaOH固体分别放入100mL下列溶液中,等足够长时间后(不计水分挥发),溶液的导电能力变化不大的是( )
A.自来水B.0.5mol·
L-1HCl溶液
C.0.5mol·
L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·
L-1NaCl溶液
答案 B
5.同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是( )
A.b>
a>
cB.a=b=c
C.c>
bD.b>
c>
a
答案 A解析 金属导体随温度升高导电能力减弱;
强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,但导电能力随温度的升高而增强;
弱电解质存在着电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最快。
金属导电与电解质溶液导电原因对比
1.金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动,温度高、金属阳离子振动幅度大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性变弱。
2.电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由 移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。
但温度升高时弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
考点二 离子反应和离子方程式
【知识梳理】
1.离子反应
(1).概念:
有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2).本质:
反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。
(3).离子反应的发生条件
a.发生复分解反应
①生成沉淀。
如Al(OH)3、BaSO4等
②生成弱电解质,如弱酸、弱碱、水等。
③生成气体(挥发性物质),如CO2、SO2、NH3等
b.发生氧化还原反应
强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质
原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
2.离子方程式
(1)离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
(3)离子方程式的书写
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
①写:
写出反应的化学方程式;
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
②拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;
CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
③删:
删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
④查:
检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
(4)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a.出现在生成物中写化学式;
b.做反应物处于溶液状态写离子符号;
c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑,不加热写NH3·
H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号,浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO3(-)、HS-、HSO3(-)等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
【归纳】书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。
应注意的是,第二步“改”是关键:
1、没有自由移动离子参加反应,不能写离子方程式
2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式,如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式:
SO2+2OH—=SO32-+H2O,生石灰与盐酸反应离子方程式:
CaO+2H+=Ca2++H2O,锌与醋酸溶液反应离子方程式:
Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑
3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHS溶液与NaOH溶液反应:
HS-+OH-=S2-+H2O,NaHCO3溶液与盐酸反应:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
强调:
书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”:
①不要忽视反应条件;
②不要忽视溶液的浓度;
③不要忽视方程式的电荷平衡;
④不要忽视电解质的强弱;
⑤不要忽视了电解质的溶解性;
⑥不要忽视了平衡理论;
⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较;
⑧不要忽视反应中的滴加次序;
⑨不要忽视方程式中系数的化简,当每一项都有公约数时才能化简;
⑩不要忽视反应中量的关系,不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
1.写出下列典型反应的离子方程式:
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
(3)氧化镁溶于稀硫酸
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