高三化学届高三下学期最后一练化学试题Word下载.docx
- 文档编号:13527927
- 上传时间:2022-10-11
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:220.44KB
高三化学届高三下学期最后一练化学试题Word下载.docx
《高三化学届高三下学期最后一练化学试题Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学届高三下学期最后一练化学试题Word下载.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.中子数为28的钙原子:
Ca D.聚丙烯的结构简式:
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液中:
K+、Na+、SO、CO
B.pH=14的溶液中:
K+、Na+、Cl-、AlO
C.0.1mol·
L-1NH4I溶液中:
Na+、Fe3+、Cl-、SO
D.与铝反应产生大量氢气的溶液中:
Na+、NH、HCO、NO
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
B.碱石灰具有吸水性,可用于干燥氯气
C.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃
D.H2O2具有还原性,可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气
5.下列装置应用于实验室制取NH3气体,并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝,最后回收氯化铵的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取NH3
B.用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C.用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液
D.用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2NA
B.标准状况下,44.8L四氯化碳中含有分子的数目为2NA
C.200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA
D.在反应Cu2S+O22Cu+SO2中,每生成1molCu,转移电子的数目为2NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体:
Fe3++3OH-===Fe(OH)3(胶体)
B.ICl溶于冷的稀KOH溶液中:
ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O
C.用惰性电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++4OH-2Cu↓+O2↑+2H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①FeS2SO2H2SO4
②SiO2SiCl4Si
③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
④1mol·
L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
A.①③⑤ B.②③④C.②④⑤ D.①④⑤
9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族,X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素,Y与Z最外层电子数之和与W的相等,X与W所在族序数之和等于10。
A.原子半径大小顺序:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
B.W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱
D.Z的简单氢化物的热稳定性比W的强
10.已知:
S(g)+O2(g)===SO2(g);
ΔH1
S(s)+O2(g)===SO2(g);
ΔH2
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l);
ΔH3
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l);
ΔH4
SO2(g)+2H2S(g)===3S(s)+2H2O(l);
ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )
A.ΔH1<
ΔH2 B.ΔH3<
C.ΔH5=ΔH3-ΔH2 D.2ΔH5=3ΔH3-ΔH4
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是( )
A.马口铁(镀锡铁)镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)在高温下能自发进行,则该反应的ΔH>
C.恒温恒容密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);
ΔH=akJ·
mol-1,平衡时向容器中再充入N2和H2,反应速率加快,a值不变
D.氢硫酸(弱酸)中加入少量CuSO4溶液(H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4),H2S的电离程度和溶液的pH均增大
12.青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效,其结构简式如右图所
示,下列说法正确的是( )
A.每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子
B.1mol青藤碱最多能与1molBr2发生反应
C.1mol青藤碱最多能与4molH2发生反应
D.青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
产生白色沉淀
X一定是Cl2
B
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
C
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
产生白色浑浊
酸性:
醋酸>
碳酸>
苯酚
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在II2+I-平衡
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·
L-1CH3COOH与0.1mol·
L-1氨水等体积混合(pH=7):
c(NH)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
B.0.1mol·
L-1HCl溶液与0.2mol·
L-1氨水等体积混合(pH>
7):
c(NH)>
c(Cl-)>
c(NH3·
H2O)>
c(OH-)
L-1CH3COONa溶液与0.1mol·
L-1CaCl2溶液等体积混合:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液与0.1mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(HCO)>
0.05mol·
L-1>
c(CO)>
15.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如右图所示。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p1<
p2<
p3
C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×
10-2
D.在p2及512K时,图中N点v(正)<
v(逆)
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等),既可制取MnSO4·
4H2O,又可消除废弃物对环境的污染。
实验流程如下:
已知:
25℃时,Ksp(FeS)=5×
10-18,Ksp(MnS)=4.6×
10-14,Ksp(HgS)=2×
10-54。
(1)“浸取”时,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为______________________________。
(2)滤渣Ⅰ的成分为MnO2、HgS和________(填化学式);
若浸取反应在25℃时进行,FeS足量,则充分浸取后溶液中c(Hg2+)/c(Fe2+)=________(填数值)。
(3)“氧化”时,溶液中Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为______________;
滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)。
(4)最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如上图所示,FeS用量超过最佳值时,MnSO4产率反而变小的原因是______________________________________。
17.(15分)盐酸吡酮洛芬(H)是一种消炎镇痛药,可通过以下方法合成:
(1)F中的含氧官能团为________和________(填名称)。
(2)反应①~④中,属于取代反应的是________(填序号);
反应①的化学方程式为________。
(3)反应⑦中加入的试剂X的分子式为C6H8N2,X的结构简式为________。
(4)E的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.水解后产物之一既能发生银镜反应又与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式:
_________________________________(只写一种)。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
18.(12分)锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价,Zn、Mn元素化合价相同)是一种
重要的磁性材料。
测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下:
(1)a、b、c的代数关系式为_____________________________________________________。
(2)“除锰”时发生反应的离子方程式为________________________________。
(3)配制溶液A用的玻璃仪器有______________、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。
(4)准确量取25.00mL溶液A,二甲酚橙作指示剂,用0.01000mol·
L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+(反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+),至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。
通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数(写出计算过程)。
19.(15分)实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下:
(1)熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器,其原因是______________。
(2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,其反应的化学方程式为__________。
(3)几种物质的溶解度曲线如右图所示。
①歧化时,通入CO2至pH为10~11,
K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。
其反应的离子方程式为_______________________。
②歧化时不能通入过量CO2的原因是_______________________。
③通入CO2后,用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,观察到________,证明歧化反应已发生。
④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、_
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 届高三 下学 最后 化学试题