高一化学必修一《金属及其化合物》知识学习总结要点总结Word文件下载.docx

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　　4Al+3o2=2Al2o3

　　致密氧化膜使铝耐腐蚀。

　　纯氧中可燃，生成氧化铝：

　　4Al+3o2==2Al2o3

　　潮湿空气中易受腐蚀：

　　铁锈：

主要成分Fe2o3

　　纯氧中点燃生成：

　　3Fe+2o2==Fe3o4

　　与o2

　　与cl2

　　2Na+cl2==2Nacl

　　2Al+3cl2==2Alcl3

　　2Fe+3cl2==2Fecl3

　　与S

　　常温下即可反应：

　　2Na+S=Na2S

　　△

　　加热时才能反应：

　　2Al+3S==Al2S3

　　加热只能生成亚铁盐：

　　Fe+S==FeS

　　与水

　　常温与冷水剧烈反应：

　　2Na+2H2o=2NaoH+H2↑

　　去膜后与热水反应：

　　2Al+6H2o==2Al3↓+3H2↑

　　常温下纯铁不与水反应。

　　加热时才与水蒸气反应：

　　3Fe+4H2o==Fe3o4+4H2

　　与酸

　　溶液

　　2Na+2Hcl=2Nacl+H2↑

　　2Al+6Hcl==2Alcl3+3H2↑

　　Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑

　　与碱

　　----------------------

　　2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2↑

　　---------------------

　　与盐

　　与硫酸铜溶液：

　　2Na+2H2o+cuSo4=cu2↓+Na2So4+H2↑

　　与氯化铁溶液：

　　6Na+6H2o+2Fecl3=2Fe3↓+6Nacl+3H2↑

　　置换出较不活泼的金属单质

　　与氧

　　化物

　　镁条引燃时铝热反应：

　　2Al+Fe2o3==Al2o3+2Fe

　　金属活泼性逐渐减弱

　　三、金属化合物的性质：

　　、氧化物

　　Na2o

　　Na2o2

　　Al2o3

　　Fe2o3

　　性质

　　碱性氧化物

　　非碱性氧化物

　　两性氧化物

　　颜色状态

　　白色固体

　　淡黄色固体

　　赤红色固体

　　与水反应

　　Na2o+H2o=2NaoH

　　2Na2o2+2H2o=4NaoH

　　+o2↑

　　----------------

　　与酸溶液

　　Na2o+2Hcl=2Nacl+H2o（溶液无色）

　　2Na2o2+4Hcl=4Nacl+2H2o+o2↑

　　Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o

　　Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o（溶液黄色）

　　与碱溶液

　　Al2o3+2NaoH=

　　2NaAlo2+H2o

　　其他

　　Na2o+co2=Na2co3

　　2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2

　　2、氢氧化物

　　NaoH

　　Al3

　　Fe2

　　Fe3

　　属性

　　碱性氢氧化物

　　两性氢氧化物

　　NaoH+Hcl=Nacl+H2o

　　Al3+3Hcl=

　　Alcl3+3H2o

　　Fe2+2Hcl=Fecl2+2H2o

　　Fe3+3Hcl=

　　Fecl3+3H2o

　　与碱溶

　　液

　　Al3+NaoH=NaAlo2+2H2o

　　稳定性

　　稳定

　　2Al3==Al2o3+3H2o

　　4Fe2+o2+2H2o=4Fe3

　　2Fe3==Fe2o3+3H2o

　　2NaoH+co2=Na2co3+H2o

　　NaoH+co2=NaHco3

　　制备

　　金属钠与水即可

　　铝盐溶液与过量浓氨水

　　亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）

　　铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

　　3、盐

　　Na2co3

　　NaHco3

　　溶解度

　　较大

　　较小

　　溶液碱性

　　使酚酞变红，溶液呈碱性。

　　使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。

　　反应迅速Na2co3+2Hcl=2Nacl+2H2o+co2↑

　　反应更迅速NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2↑

　　--------------------------------

　　NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o

　　稳定，加热不分解。

　　固体NaHco3

　　：

2NaHco3==Na2co3+H2o+co2↑

　　相互转化

　　Na2co3溶液中通入大量co2

　　Na2co3+H2o+co2=2NaHco3

　　固体NaHco3：

　　2NaHco3==Na2co3+H2o+co2↑

　　溶液中：

Na2co3+ca2=2NaoH+caco3↓

NaHco3+ca2=NaoH+caco3↓+H2o

　　用途

　　工业原料等

　　中和胃酸、制糕点等

　　金属离子检验：

焰色反应呈黄色

　　Fecl2

　　Fecl3

　　颜色

　　浅绿色

　　黄色

　　Fecl2+2NaoH=Fe2↓+2Nacl

　　Fecl3+3NaoH=Fe3↓+3Nacl

　　2Fecl2+cl2=2Fecl3

　　2FeBr2+Br2=2FeBr3

　　主要表现：

　　性（还原性）

　　2Fecl3+Fe=3Fecl2

　　2FeBr3+Fe=3FeBr2

　　表现：

　　性（氧化性）

　　检验

　　遇kScN不显血红色，加入氯水后显红色

　　遇kScN显血红色

　　净水剂等

　　印刷线路板等

　　四、金属及其化合物之间的相互转化

　　、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

⑩NaAlo2+Hcl+H2o=Al3↓+Nacl

　　2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

　　3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。

　　附：

1、焰色反应：

用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

　　锂

　　钠

　　钾

　　钙

　　锶

　　钡

　　铜

　　紫红色

　　紫色

　　砖红色

　　洋红色

　　黄绿色

　　蓝绿色

　　注：

观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

　　2、碳酸钠、碳酸氢钠：

Na2co3又叫纯碱，俗称苏打。

无水碳酸钠是白色粉末。

NaHco3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。

它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。

NaHco3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。

将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收co2可制得碳酸氢钠。

　　3、氧化铝、氢氧化铝

（1）Al2o3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。

它的熔点、沸点都高于XX度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。

氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。

氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

　　0、合金：