吉林省长春市第十一高中学年高一上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx
- 文档编号:13523480
- 上传时间:2022-10-11
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:116.58KB
吉林省长春市第十一高中学年高一上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx
《吉林省长春市第十一高中学年高一上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《吉林省长春市第十一高中学年高一上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
1.C
【详解】A、SiO2可用于制光导纤维,而硅用于半导体材料,故A错误;
B、水泥和玻璃都是硅酸盐产品,水晶主要成分为SiO2,不属于硅酸盐,故B错误;
C、硅酸酸性弱于盐酸,依据“强酸制弱酸”,可用反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸,故C正确;
D、SiO2能与HF反应生成四氟化硅和水,不是盐和水,且二氧化硅只能与一种酸,不是两性氧化物,属于酸性氧化物,故D错误。
故答案选C。
2.
下列说法正确的是
A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO32—
B.向硫酸中通入少量氨气,硫酸溶液的导电能力会明显增强
C.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nm
D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电,故SO3是电解质
2.C
【详解】A.NaHCO3是弱酸的酸式盐,其电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3—,A错误;
B.向硫酸中通入少量氨气生成硫酸铵和水,硫酸根离子的浓度几乎不变,因此硫酸溶液的导电能力不会明显增强,B错误;
C.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1~100nm之间,C正确;
D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电,但溶液导电的原因是硫酸电离出阴阳离子,硫酸电解质,三氧化硫不能电离,故SO3是非电解质,D错误;
答案选C。
【点睛】电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质。
另外要注意溶液导电能力的强弱与离子浓度、离子电荷有关,与离子种类无关。
3.
下列有关物质颜色,正确的组合是
①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe(OH)2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色
A.①②③④B.②③④⑥C.②③④⑤D.①②④⑥
3.B
【详解】①FeSO4•7H2O是绿色的,①不符合;
②Fe2O3是红棕色的,②符合;
③Fe(OH)2是白色的,③符合;
④Fe3O是黑色的,④符合;
⑤CuSO4•5H2O是蓝色的,⑤不符合;
⑥HC是无色的,⑥符合;
答案选B。
4.
同温同压下,在两个容积相同的容器中,一个盛有C2H4气体,另一个盛有N2和CO的混合气体。
两容器内的气体一定具有相同的
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数
A.①④⑥B.①②⑤C.③④⑥D.①②③
4.D
【详解】①在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,C2H4与N2和CO的总分子数目相同,故①正确;
②N2和CO的相对分子质量都是28,故混合气体平均相对分子质量为28,C2H4的相对分子质量为28,同温同压下,气体密度之比等于相对分子质量之比,故两容器内气体的密度相等,故②正确;
③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol,C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时,质量一定相等,故③正确;
④CO分子中质子数为14,N2分子中质子数为14,C2H4分子中质子数为16,故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时,质子数一定不相等,故④错误;
⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子,C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时,原子数一定不相等,故⑤错误;
⑥CO分子中电子数为14,N2分子中电子数为14,C2H4分子中电子数为16,故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时,电子数一定不相等,故⑥错误;
故答案选D。
5.
由Na、Mg、Al、Fe四种金属组成的混合物,与足量的稀硫酸反应,生成H2在标准状况下的体积为6.72L,则混合物的物质的量不可能为
A.0.6molB.0.5molC.0.4molD.0.3mol
5.A
【分析】
Na与盐酸反应表现为+1价,Mg、Fe与硫酸反应都表现为+2价,Al与硫酸反应表现+3价,可把Mg、Fe看成一种成分,然后用极端法结合电子得失守恒计算。
【详解】氢气的物质的量为6.72L÷
22.4L/mol=0.3mol,假设全部是Mg或Fe,根据电子得失守恒可知它们的物质的量之和为0.3mol;
假设全是Al,根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×
2/3=0.2mol,假设全部是钠,根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol×
2=0.6mol,由于是混合物,故混合物的物质的量之和应介于0.2~0.6mol之间,因此不可能是0.6mol,答案选A。
【点睛】本题考查混合物的计算,本题采取极端法解答,极端法是化学计算中的一种技巧性解法,对于混合物范围计算比较适用,该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份,通过计算得出两个极端值。
6.
下列物质在氯气中燃烧,实验现象描述正确的是
A.Na——黄色的烟B.H2——苍白色火焰
C.Cu——蓝色的烟D.Fe——棕色的雾
6.B
【详解】A、金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟,发出黄色火焰,故A错误;
B、H2在氯气中燃烧,产生苍白色火焰,故B正确。
C、铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟,故C错误;
D、铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟,故D错误;
7.
已知反应:
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是
A.上述3个反应都是置换反应
B.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NA
C.反应②中若得到13.44LCl2,则电子转移个数为6.02×
1023
D.氧化性由强到弱的顺序为:
KBrO3>
KClO3>
Cl2>
Br2
7.D
【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应,反应②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中,反应物不存在单质,不属于置换反应,A错误;
B、反应③中lmol还原剂(Cl2)反应,由电子守恒可知,2mol氧化剂得到电子的物质的量为1mol×
2×
(5-0)=10mol,B错误;
C、反应②中氧化剂是氯酸钾,氯元素化合价从+5价降低到0价,因此生成3mol氯气转移5mol电子,但13.44L氯气的物质的量不一定是0.6mol,无法计算转移电子数,C错误;
D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,D正确。
答案选D。
【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键,注意电子得失守恒的灵活应用。
即答题时要从氧化还原反应的实质—电子转移,去分析理解有关的概念,而在实际解题过程中,应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。
8.
用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是
A.漂白粉被氧化
B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸
C.有色布条被空气中的氧气氧化
D.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大
8.B
【详解】A.漂白粉中次氯酸钙具有氧化性,难以被氧化,故A错误;
B.漂白粉溶液浸泡过的有色布条,置于空气中,漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了具有漂白性的HClO,故B正确;
C.空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条,故C错误;
D.漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO,与漂白粉的浓度无关,故D错误;
故答案选B。
9.
下列叙述正确的是
A.1molN2的质量为28g/mol
B.标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L
C.Cl2的摩尔质量为71g
D.常温常压下,32gSO2
的物质的量为0.5mol
9.D
【详解】A、质量的单位是g,1molN2的质量为28g,N2的摩尔质量为28g/mol,故A错误;
B、标况下,1mol任何气体的体积约是22.4L,不是气体则不一定,故B错误;
C、摩尔质量的单位为g/mol,Cl2的摩尔质量为71g/mol,故C错误;
D、根据n=m/M可知32gSO2的物质的量n(SO2)=32g÷
64g/mol=0.5mol,故D正确。
【点睛】B选项为易错点,注意气体摩尔体积只适用于气体,而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。
另外气体的摩尔体积与温度和压强有关,不是固定不变的,标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol。
10.
下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是
A.甲装置用来制备氧气
B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C.丙装置用来制取氯气
D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
10.C
A、制备氧气一般用KMnO4受热分解或KClO3和MnO2加热,试管口略向下倾斜,如果用H2O2制备O2,用MnO2作催化剂,不需要加热,故选项A错误;
B、HCl极易溶于水,因此需要防止倒吸,本装置缺少防倒吸,故B错误;
C、制取Cl2,用MnO2和浓盐酸加热来制备,故C正确;
D、碱石灰是NaOH和CaO的混合物,CO2属于酸性氧化物,因此干燥CO2不能用碱石灰干燥,故D错误。
11.
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列物质分类不合理的是
A.酸性氧化物:
CO2、SO2、SiO2
B.碱性氧化物:
Na2O2、MgO、CaO
C.电解质:
BaSO4、KAl(SO4)2•12H2O、HCl
D.胶体:
烟水晶、硅酸溶胶、云雾
11.B
【详解】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物,CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物,A正确;
B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物,MgO、CaO均为碱性氧化物,过氧化钠和酸反应时还有氧气生成,不是碱性氧化物,属于过氧化物,B错误;
C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,BaSO4、KAl(SO4)2•12H2O、HCl均是电解质,C正确;
D、分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系为胶体,烟水晶、硅酸溶胶、云雾均属于胶体,D正确。
12.
下列物质不属于合金的是
A.黄铜B.青铜C.不锈钢D.水银
12.D
【详解】由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金,即合金一定是混合物。
黄铜、青铜、不锈钢均属于合金,水银是单质,属于纯净物,不是合金。
13.
一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物可以完全反应的是
A.过量的水与氯气B.过量的氢氧化钠与二氧化硅
C.过量的二氧化锰与浓盐酸D.过量的氨水与氢氧化铝
13.B
【详解】A、氯气与水的反应为可逆反应
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 吉林省 长春市 第十一 高中 学年 高一上 学期 期末考试 化学试题