上海市高二上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx
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A、A的平均反应速率="
0.3/5/30=0.0020"
mol•L-1•s-1,A错误;
B、起始量不定,容器中含D物质的量至少为0.45mol,B正确;
C、起始量不知,容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4:
5:
4:
6,故C错误;
D、容器中A的物质的量一定减少了0.30mol,故D错误;
考点:
化学平衡的相关计算知识的考察。
2.已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH=Q在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2)及压强(和)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.T1<T2,<,a+b>c,Q>0
B.T1>T2,<,a+b<c,Q>0
C.T1<T2,>,a+b<c,Q>0
D.T1<T2,>,a+b>c,Q<0
由图象可知,温度为T1时,根据到达平衡的时间可知P2>P1,且压强越大,B的含量高,说明压强增大平衡向逆反应方向移动,正反应为气体体积增大的反应,即a+b<c;
压强为P2时,根据到达平衡的时间可知T1>T2,且温度越高,B的含量低,说明温度升高平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,即Q>0,答案选B。
【考点定位】考查化学平衡图象问题。
【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题,难度不大,注意根据图象判断温度、压强的大小,根据温度、压强对平衡移动的影响分析:
温度相同时,根据到达平衡的时间判断压强大小,再根据压强对B的含量的影响,判断压强对平衡的影响,确定反应气体气体体积变化情况;
压强相同时,根据到达平衡的时间判断温度大小,再根据温度对B的含量的影响,判断温度对平衡的影响,确定反应的热效应。
3.下列叙述正确的是( )
A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质
B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质
D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质
【答案】D
A、硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,故硫酸钡为强电解质,错误;
B、硝酸钾溶液能导电,但硝酸钾溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;
C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸,碳酸能部分电离,故碳酸为弱电解质,二氧化碳属于非电解质,错误;
D、石墨为单质,石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质,正确。
考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
4.下列说法或表示法正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·
可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H++OH﹣====H2OΔH=﹣57.3kJ·
,若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·
【答案】C
A:
由于蒸气状态硫的能量高,均燃烧成为二氧化硫时,放出的热量相对较多,错误;
B:
本身能量越高越不稳定,错误C:
中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应,而现在为醋酸,边吸热边电离,放出的热量少,正确;
D:
1mol氢气燃烧放出热量,所对应的热化学方程式为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
△H=-285.8kJ/mol,错误,选C。
考查反应热大小比较,热化学方程式的书写等知识。
5.某反应由两步反应A==B==C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能),下列有关叙述正确的是( )
A.两步反应均为放热反应
B.三种化合物的稳定性顺序:
B<A<C
C.整个反应的ΔH=E1﹣E2
D.加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率
A、A→B的反应为吸热反应,B→C的反应为放热反应,A错误;
B、物质的能量越低,越稳定,B正确;
C、整个反应中△H=(E1-E2)+(E2-E3)-E4=E1-E3-E4,C错误;
D、加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变反应热,也不会提高产率,D错误。
答案选B
化学反应与能量变化
6.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
A、可燃冰”外观像冰,其化学组成是CH4•nH2O,水的化学式为H2O,根据元素守恒知,水不能变为油,故A错误;
B、氢能源具有来源广、热值高,且燃烧后生成水对环境无污染,故B正确;
C、乙醇中含有碳、氢、氧三种元素,其燃烧产物是二氧化碳和水,但乙醇为可再生能源,故C错误;
D、石油和煤都属于化石燃料,且属于不可再生能源,故D错误;
故选B。
考查了燃料的相关知识。
7.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol·
L-1氨水至0.01mol·
L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.B.C.D.c(OH-)
【答案】A
【解析】A.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,该比值增大,故A正确;
B.溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,且水电离出氢氧根离子数目增多,则该比值变小,故B错误;
C.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大,一水合氨分子的物质的量减小,所以该比值减小,故C错误;
D.加水稀释促进一水合氨电离,则溶液中n(OH-)增大,但n(OH-)增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(OH-)减小,故D错误;
故选A。
点睛:
注意把握稀释弱电解质时促进弱电解质电离。
本题中ABC直接分析浓度比值的变化比较困难,如果首先分析物质的量的变化就简单多了。
8.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A.常温下,1mol·
L-1甲酸溶液中的c(H+)约为1×
10-2mol·
L-1
B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C.10mL1mol·
L-1甲酸溶液恰好与10mL1mol·
L-1NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
【解析】若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离,便可以证明它是弱电解质。
c(H+)<
c(HCOOH),则说明甲酸部分电离,A项正确;
甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳,只能说明甲酸的酸性比弱酸碳酸强,但比弱酸酸性强的酸不一定是弱酸,B项错误;
中和反应中酸碱的物质的量与电离程度无关,C项错误;
未指明甲酸和强酸溶液的浓度、反应温度和锌的总表面积的大小等,故无法证明甲酸是弱电解质,D项错误。
9.下列溶液一定显酸性的是( )
A.含H+的溶液B.c(OH-)<
c(H+)的溶液
C.pH<
7的溶液D.能与金属Al反应放出H2的溶液
A.任何溶液中都含有氢离子,所以含有氢离子的溶液不一定呈酸性,故A错误;
B.c(OH-)<c(H+),则溶液呈酸性,故B正确;
C.pH<7的溶液不一定是酸性溶液,如100℃时,纯水的pH=6,则6<pH<7的溶液呈碱性,故C错误;
D.酸能和铝反应生成氢气,强碱溶液也能与铝反应生成氢气,所以能与铝反应放出氢气的溶液不一定是酸溶液,故D错误;
【考点定位】考查探究溶液的酸碱性
【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性的判断,明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小是解本题的关键。
溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小,如果c(OH-)<c(H+),则溶液呈酸性,如果c(OH-)=c(H+)则溶液呈中性,溶液c(OH-)>c(H+),则溶液呈碱性。
10.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶1
【解析】设每份硫酸的体积为1L,pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol·
L-1,c(H2SO4)=c(H+)/2=0.05mol·
L-1,pH升高了1,则溶液中c(H+)=0.01mol·
L-1,①当是加水稀释时,设加入水的体积为xL,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则:
1L×
0.1mol·
L-1=(1+x)L×
0.01mol·
L-1,x=9,②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠的体积为yL,则有:
(1L×
L-1-yL×
0.05mol·
L-1)=0.01mol·
L-1×
(1+y)L,y=9/6,则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为=6:
1,故选C。
本题考查物质的量浓度的计算,解题关键:
运用物质的量计算公式计算,从质量守恒的角度解答,题目难度中等,易错点:
另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,硫酸溶液的pH、氢离子浓度、H2SO4化学式中的计量数2、与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液的浓度,四个物理量要理解清楚。
11.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
A、滴定管用蒸馏水洗涤后,没有用标准液洗涤,装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小,用量增多,结果偏大,A错误;
B、酸中滴入碱,溶液的碱性增强,酸性减弱,溶液pH由小变大,B正确;
C、用酚酞作指示剂,锥形瓶溶液开始是无色的,当锥形瓶中溶液由无色变红色,而且半分钟内不褪色时,证明滴定达到了滴定终点,C错误;
D、滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,造成碱的用量偏多,则测定结果偏大,D正确。
答案选B。
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。
【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有:
检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。
滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化。
指示剂的选择方法:
酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不
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- 上海市 高二上 学期 期末考试 化学试题
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