高中化学人教版必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用B卷考试Word格式.docx
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2.(2分)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol·
L-1,c(Al3+)=0.4mol·
L-1,c(SO42-)=0.8mol·
L-1,则c(K+)为
A.0.15mol·
L-1
B.0.2mol·
C.0.3mol·
D.0.4mol·
3.(2分)(2018高一下·
杭州期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()
A.10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA
C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA
D.0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
4.(2分)(2019高二上·
湘西州期末)某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是()
A.用托盘天平称取11.72g食盐
B.用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
C.用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
D.用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40mLHC1溶液
5.(2分)(2016高二上·
广州期末)下列有关物理量与其单位匹配正确的是()
A.质量﹣﹣g
B.反应速率﹣﹣mol•L﹣1
C.摩尔质量﹣﹣g•mol﹣1
D.气体摩尔体积﹣﹣L•mol﹣1
6.(2分)(2018高一上·
湖南月考)VL浓度为0.5mol/L的盐酸,欲使其浓度增大1倍,可采取的措施是()
A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B.加入10mol/L的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL
C.将溶液加热浓缩到0.5VL
D.加入2mol/L的盐酸VL混合均匀
7.(2分)(2016高一上·
株洲期中)在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3,溶质的质量分数为w,其中含NH3的物质的量为bmol.下列叙述中正确的是()
A.溶质的质量分数为w=×
100%
B.溶质的物质的量浓度c=
mol•L﹣1
C.溶液中c(OH﹣)=
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
8.(2分)(2018高一上·
湖北月考)下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是()
A.温度相同、体积相同的O2和N2
B.体积相等、密度不等的CO和C2H4
C.质量相等、密度不等的N2和C2H4
D.压强相同、体积相同的N2和O2
9.(2分)下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是()
①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠.
A.④③②①
B.①④③②
C.②③④①
D.①④②③
10.(2分)(2018高二下·
淇滨月考)设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()
A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA
B.1L0.1mol·
L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
11.(2分)(2017高一上·
绍兴期中)下列叙述正确的是()
A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液浓度为1mol/L
B.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L
C.将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液,其物质的量浓度为1mol/L
D.配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液,需用25g胆矾
12.(2分)(2017高一上·
万州期末)下列物质中含分子数最多的是()
A.标准状况下134.4LN2
B.66gCO2
C.标准状况下90gH2O
D.6.02×
1024个H2
13.(2分)(2017高一上·
惠来期末)标准状况下,将体积为VL充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出,所得溶液的密度为ρg•cm﹣3.下列说法错误的是()
A.水最终会充满整个烧瓶
B.所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1
C.所得溶液的质量分数为ρ
D.将氨气换为二氧化氮,所得溶液的物质的量浓度也为mol•L﹣1
二、实验探究题(共1题;
共8分)
14.(8分)配制240mL0.4mol•L﹣1的Na2CO3溶液,试回答下列问题:
(1)选择仪器:
完成本实验所必需的仪器有:
托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等.
(2)计算:
需要Na2CO3固体的质量为________.
(3)称量:
称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”).
(4)转移、洗涤.在转移时应使用________引流,洗涤烧杯2~3次是为了________.
(5)定容、摇匀.定容的操作是________.
(6)某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39mol•L﹣1,原因可能是
(填字母).
A.使用滤纸称量Na2CO3固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤.
三、综合题(共4题;
共25分)
15.(5分)在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml.计算此气体的相对分子质量.
16.(5分)(2016高一上·
莆田期中)在标准状况下16.8gCO和CO2的混合气体,体积为11.2L.则:
(1)混合气体的密度是________.
(2)混合气体的平均摩尔质量是________.
17.(6分)(2019高一上·
六枝期末)现有下列十种物质:
①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩明矾
(1)上述十种物质中,属于非电解质的有________(填序号)。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:
H++OH-=H2O,这两种物质的序号是________(填序号)。
(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。
(4)标准状况下,________L④中含有0.4mol氧原子。
(5)能产生丁达尔效应的是________(填序号),生活中用来净水的是________(填序号)
18.(9分)(2017高一上·
济南期中)根据题意填空:
(1)已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05molC和30克D,则C的摩尔质量为________
(2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量________(填“相等”或“不相等”,下同),所含原子数________.
(3)4gH2与22.4L(标准状况)CO2相比,所含分子数目较多的是________.
(4)3.01×
1023个CO2分子中含________mol氧原子,在标准状况下其体积为________L,它与________gH2O含有相同的氧原子数.
(5)写出下列物质的电离方程式:
硫酸铵________;
氢氧化钡________.
参考答案
答案:
1-1、
考点:
解析:
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
15-1、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
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