化学真题汇总含答案Word格式文档下载.docx
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C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行
3.下列叙述正确的是(
)
A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的
B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样
C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极
D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:
N>C>Si,盛硫酸能证明非金属性:
S>C>Si
答案
4.常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是()
A.a点时,溶液中由水电离的c(OH-)约为1×
10-10mol·
L-1
B.电离平衡常数:
Ka(HA)<
Ka(HB)
C.b点时,c(B-)=c(HB)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:
c(B-)>
c(HB)
5.化合物I是一种抗脑缺血药物,合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)按照系统命名法,A的名称是_____;
写出A发生加聚反应的化学方程式:
__________。
(2)反应H→I的化学方程式为________;
反应E→F的反应类型是______。
(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式:
________
①遇FeCl3溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰
(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体,以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下:
该合成路线中X的结构简式为____,Y的结构简式为________;
试剂与条件2为______。
6.三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料,可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等,还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。
利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):
已知PCl3和三氯氧磷的性质如表:
熔点/℃
沸点/℃
其他物理或化学性质
PCl3
-112.0
76.0
PCl3和POCl3互溶,均为无色液体,遇水均剧烈水解,发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl
POCl3
1.25
106.0
(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替?
做出判断并分析原因:
_______
(2)装置B的作用是______________(填标号)。
a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压
(3)仪器丙的名称是___________,实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。
(4)写出装置C中发生反应的化学方程式_______,该装置中用温度计控制温度为60~65℃,原因是________。
(5)称取16.73gPOCl3样品,配制成100mL溶液;
取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入3.2mol·
L-1的AgNO3溶液10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液;
用0.20mol·
L-1的KSCN溶液滴定,达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00mL(已知:
Ag++SCN-=AgSCN↓)。
则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________,样品中POCl3的纯度为_____________。
7.《本草纲目·
35卷·
大风子》中对药物浸出过程有如下叙述:
“原药液瓷器盛之,封口入滚汤中,盖锅密封,勿令透气,文武火煮”。
下列实验操作与文中所述操作原理相同的是
A.B.C.D.
8.下列物质中属于有机物的是()
A.氯化钾B.二氧化碳C.碳酸钠D.乙烷
9.下列事实不能用元素周期律解释的是
A.碱性:
NaOH>LiOHB.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
C.酸性:
HClO4>H2SO4D.气态氢化物的稳定性:
HBr>
HI
10.将锌片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池,
其正极反应式:
_________________________;
负极反应式:
____________;
总反应方程式:
_________________。
若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。
11.探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。
(1)①下列物质中含有羧基的是____(填字母)。
a.b.c.
②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____(填字母)。
a.苯b.丙烯c.甲醇
③欲区分乙醛和乙酸,应选用____(填字母)。
a.NaOH溶液b.HCl溶液c.NaHCO3溶液
(2)书写方程式并写出反应①和②的反应类型:
①甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步)__________________;
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________;
③乙醇与金属钠的反应________________。
12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气
B.晶体硅熔点高,可用于制作半导体材料
C.Na2CO3溶液显碱性,可用热的纯碱溶液洗油污
D.FeS固体呈黑色,可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属
13.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的______________(填字母)。
a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.铁三脚架f.酒精灯
(2)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是____________(填字母)。
A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有____、_____。
(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在下图的分液漏斗中,下层液体呈______色;
他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是______________________。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.D
2.D
3.C
解析:
C
A项,左池通入的O2在正极得电子发生还原反应,右池的N2不参加负极反应,错误;
B项,甲装置NH3易溶于水使圆底烧瓶内压强减小,产生喷泉现象,而乙装置中H2O2在MnO2催化作用下分解产生O2,锥形瓶内压强增大,导致圆底烧瓶中产生喷泉现象.错误;
C项,Mg比Al易与稀硫酸反应,则①中Mg是负极,②中Mg与NaOH不反应,Al作负极,正确;
D项,硝酸具有挥发性,因此不能证明非金属性:
C>Si,错误。
4.B
B
【解析】
【详解】A.a点时,=0,c(A-)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液,pH=4,抑制水的电离,溶液中由水电离的c(OH-)约为1×
L-1,选项A正确;
B.=0,c(A-)=c(HA),电离平衡常数:
Ka(HA)===10-4mol/L;
=0,c(B-)=c(HB),电离平衡常数:
Ka(HB)===10-5mol/L,Ka(HA)>
Ka(HB),选项B错误;
C.b点时,=0,c(B-)=c(HB),pH=5,c(B-)=c(HB)>
c(OH-),选项C正确;
D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时,>
0,c(B-)>
c(HB),选项D正确。
答案选B。
5.C
(1).2-甲基丙烯
(2).(3).(4).氧化反应(5).(6).(7).(CH3)2CHOH(8).O2、Cu和加热
【分析】
D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知,D为甲苯、E为邻甲基溴苯;
G发生信息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知,H发生酯化反应生成I,则H为、G为;
C、F发生信息中的反应生成G,则C为(CH3)3CBrMg,B为(CH3)3CBr,A中C、H原子个数之比为1:
2,根据A、B分子式知,A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键,根据B知A为CH2=C(CH3)2据此分析。
【详解】D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知,D为甲苯、E为邻甲基溴苯;
2,根据A、B分子式知,A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键,根据B知A为CH2=C(CH3)2。
(1)A为CH2=C(CH3)2,A系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯;
A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯,反应的化学方程式为:
;
(2)H为,H发生酯化反应生成J,则H→I的反应方程为;
E→F是邻甲基溴苯发生氧化反应生成,反应类型是氧化反应;
(3)G为,G的同分异构体符合下列条件:
①遇FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;
②核磁共振氢谱有4组峰,说明分子中含有4种不同位置的氢原子,则符合条件的同分异构体有;
(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基苄醇,苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯,溴苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇,2-丙醇发生催化氧化生成丙酮,X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二甲基苄醇。
根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂;
X的结构简式为;
Y的结构简式为(CH3)2CHOH;
试剂与条件2为O2、Cu和加热。
【点睛】本题考查有机推断和合成,推出各物质的结构简式是解题的关键。
易错点是合成路线的设计,以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基苄醇,苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯,溴苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇,2-丙醇发生催化氧化生成丙酮,X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二甲基苄醇。
6.C
(1).否,长颈漏斗不能调节滴液速度
(2).acd(3).三颈烧瓶(4).a(5).2PCl3+O2=2POCl3(6).温度过低反应速度过慢;
温度过高,PCl3易挥发,利用率低(7).指示剂(8).91.8%
A装置中用双氧水与二氧化锰反应制备氧气,通过加入双氧水的量,可以控制产生氧气的速率,氧气中含有的水蒸气用浓硫酸除去,装置B中有长颈漏斗,可以平衡装置内外的压强,起到安全瓶的作用,纯净的氧气与三氯化磷在装置C中反应生成POCl3,为了控制反应速率,同时防止三氯化磷挥发,反应的温度控制在60~65℃,所以装置C中用水浴加热,POCl3遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢,为防止空气中水蒸汽进入装置,同时吸收尾气,所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管,据
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