高中化学原子结构 高考考点解析Word文件下载.docx
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2.[2014·
石家庄市高中毕业班复习教学质量检测
(一)]原子总数相同,各原子的最外层电子数之和也相同的粒子,互称为等电子体。
等电子体之间结构相似、物理性质相近。
下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A.14CO和14N2 B.O3和SO2
C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4
N2H4各原子的最外层电子数之和为14,C2H4各原子的最外层电子数之和为12,不符合等电子体的定义。
D
3.2012年6月25日,河南省科学院宣布,用Tc给低产油田作“钡透”,能实验原油的增产增收。
下列有关Tc的说法中正确的是( )
A.Tc与Tc互为同素异形体
B.Tc含有43个中子
C.Tc与Tc的物理性质、化学性质均相同
D.Tc的中子数比电子数多13
Tc与Tc互为同位素,不是互为同素异形体,A项错误;
Tc含有56个中子,B项错误;
Tc与Tc的物理性质不同、化学性质相同,C项错误;
Tc含有56个中子、43个电子,故D项正确。
4.一定量的锎(Cf)是有用的中子源,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法错误的是( )
A.Cf原子中,中子数为154
B.Cf原子中,质子数为98
C.Cf原子中,电子数为98
D.锎元素的相对原子质量为252
252只代表锎元素中某同位素的质量数,而不是锎元素的相对原子质量。
5.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生命金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法中正确的是( )
A.Ti和Ti中均含有22个中子
B.Ti和Ti核外均有4个电子层
C.分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
D.Ti和Ti的性质完全相同
Ti和Ti互为同位素,中子数必定不相等,故A错误。
同分异构体必须是化合物,C错误。
Ti和Ti的电子层结构相同,化学性质几乎完全相同,但物理性质不完全相同(如密度),故D错误。
B
6.[2014·
银川模拟]下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
7.[2014·
汕头质量测评]钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是( )
A.Pd和Pd互为同位素
B.钯是第五周期元素
C.Pd2+核外有48个电子
D.Pd的原子核内有62个中子
钯(Pd)元素的原子序数为46,其原子核外有46个电子,Pd2+核外有44个电子,C项错误。
C
8.[2014·
黑龙江质检]某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-,下列说法正确的是( )
A.Xn-含有的中子数为a+b
B.Xn-含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.X原子的质量约为g
中子数等于质量数减去质子数,为b-a,A选项错误;
该离子含有的电子数为a+n,B选项错误;
原子变成离子时,质量数与核外电子数无关,所以X原子的质量数为b,C选项错误,D选项正确。
9.下列说法正确的是( )
A.某微粒核外电子排布为2,8,8结构,则该微粒一定是氩原子
B.Na+的半径大于F-的半径
C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子
D.NH与H3O+具有相同的质子数和电子数
A中“微粒”可以是离子,比如K+核外电子排布也是2,8,8结构;
B中rNa+<
rF-;
C中应该将He原子改为Ne原子。
10.下列各组粒子中,各电子层电子数均达到2n2个的是( )
A.Ne,Ar B.Al3+,S2-
C.F-,Na+D.Ne,Cl-
写出各元素粒子结构示意图。
Ne:
Ar:
Al3+:
S2-:
F-:
Na+:
Cl-:
可知F-、Ne、Al3+、Na+符合题意。
二、非选择题:
本大题共4小题,将答案填在题中横线上。
11.通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;
B溶于A后所得的物质可电离出C和D;
A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答。
(1)用化学符号表示下列4种微粒。
A:
________;
B:
C:
D:
________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:
______________________________________________________________________________________________________________________________。
常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等,常见的10电子的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+,常见的10电子阴离子有F-、OH-,根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”,可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH-,再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀,可推出E为Mg2+或Al3+,从而得出答案。
(1)H2O NH3 NH OH-
(2)Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH
或Mg2++2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH
12.短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;
Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答:
(1)X元素的名称是______;
Y元素的名称是________;
Z元素的名称是________。
(2)XZ3化合物的分子式是______,电子式是________。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式______________、___________。
由Y入手进行推断,Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,可推断Y为C,不可能是S(S为3个电子层,若为S,另外两种元素只可能为H和He,与题意不符),由XZ3结合题设可推断为NH3。
(1)氮 碳 氢
(2)NH3
(3)HNO3或HNO2 H2CO3或H2C2O4等有机酸
13.[2014·
合肥模拟]今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水。
D和E各有如下表的电子层结构。
在一般情况下,B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。
元素
最外层电子数
次外层电子数
X
X+4
E
X+1
按要求填空:
(1)各元素的元素符号分别为C________,E________,D和E两者的氢化物稳定性较强的是________(填化学式)。
(2)工业上制取单质D的化学方程式为___________________________
______________________________________________________________。
(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(4)A和F形成的晶体中含有的化学键是________。
解答本题的关键信息是:
(1)A、C、F三元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水。
(2)表格中D、E的数据信息。
(1)Al P PH3
(2)SiO2+2CSi+2CO↑
(3)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(4)离子键
14.[2014·
吉林模拟]元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;
N-、Z+、X+的半径逐渐减小;
化合物XN在常温下为气体。
据此回答下列问题:
(1)写出Z与N形成的化合物的电子式__________________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________(分解反应)。
(3)下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:
(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。
若在各自的水溶液中,A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则A的化学式为__________________,B的化学式为________________。
由题意知Y是氧元素,M是硫元素,N是氧元素,X是氢元素,Z是钠元素。
(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl,其电子式为
Na+[]-。
(2)H与O形成的10电子分子是H2O,形成的18电子分子是H2O2,二者之间的转化为2H2O22H2O+O2↑。
(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3,即2SO2+O22SO3。
(4)A能抑制水的电离,且三种元素的原子个数比为1∶1∶1,则A是NaOH;
B能促进水的电离,则是能水解的盐,且组成元素的原子个数比也为1∶1∶1,则是NaClO或NaHS。
(1)Na+[]-
(2)2H2O22H2O+O2↑
(3)2SO2+O22SO3
(4)NaOH NaClO或NaHS
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1~2补充例题偏少的不足。
1.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该原子原子核内中子数和核外电子数之差为( )
A.47 B.57
C.61D.175
中子数=293-118=175,核外电子数=质子数=118,二者之差为57。
2.科学家已经探明月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法不正确的是( )
A.向两个相同的密闭容器中充入3He和O2,当它们的温度和密度都相同时,两种气体的压强p(3He)>
p(O2)
B.3He的质量数为3,所以3He原子的近似相对原子质量为3
C.He与He互为同素异形体
D.体积相同、密度相
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