专题1化学基本概念第2讲 化学常用计量提能力Word格式文档下载.docx
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C.1∶7D.7∶1
在相同温度下,相同体积、相同密度的两种气体质量相等,则氦气、氮气的物质的量与摩尔质量成反比,即两种气体的物质的量之比为28∶4=7∶1。
3.将标准状况下aLNH3溶解于1000g水中,得到的氨水的物质的量浓度为bmol·
L-1,则该氨水的密度为( )
A.g·
cm-3
B.g·
C.g·
D.g·
设该氨水的密度为ρg·
cm-3,
n(NH3)=a/22.4mol,m(NH3)=17a/22.4g,
V(氨水)=(17a/22.4+1000)/1000ρ,
由c(氨水)=n(NH3)/V(氨水),
得ρ=。
4.[双选题]配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时仰视
D.用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响,A项错误;
溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯,则溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏小,B项正确;
定容时仰视,则溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏小,C项错误;
用胶头滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外,对所配溶液浓度没有影响,D项错误。
BC
5.现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。
则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(1)根据n=可得:
n==mol;
(2)已知该气体分子为四原子分子,则该气体中所含的原子的物质的量为mol;
根据n=可得,该气体所含的原子总数为:
N=n×
NA=mol×
6.02×
1023mol-1=;
(3)在标准状况下,Vm=22.4L/mol,根据n=,可得:
V=n×
Vm=mol×
22.4L/mol=L;
(4)1L水的质量是1000g。
mg该气体溶于1L水中,所得溶液中溶质的质量分数是:
w=×
100%=×
100%;
(5)V(aq)=VL,则c===mol/L。
(1)
(2) (3)
(4)×
100% (5)
(限时45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1molNH含有10NA个电子
B.32g甲烷中含有2NA个C—H键
C.5.3gNa2CO3溶于水,配成100mL溶液,溶液中CO的数目为0.05NA
D.1molNa2O2与足量H2O反应,转移电子数为2NA
1molNH中含有10mol电子,即10NA个电子;
1个CH4分子中含有4个C—H键;
32gCH4(2mol)中含有8NA(8mol)个C—H键;
因为Na2CO3溶液中CO会部分水解,所以溶液中的CO的数目小于0.05NA;
Na2O2与水的反应时,1molNa2O2与足量水反应,转移的电子数为NA。
A
2.下列叙述正确的是( )
A.常温下,78gNa2O2中含有的阴离子数是2×
1023
B.常温下,1L0.1mol·
L-1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1×
C.常温常压下,22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×
D.铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时,转移电子数是2×
A项,78gNa2O2的物质的量为1mol,含有的阴离子O数为6.02×
1023,不正确;
B项,NH4NO3溶液中NH会部分水解,故1L0.1mol·
L-1NH4NO3溶液中含有的NH数小于0.1×
C项,常温常压下,22.4LSO2和O2混合气体的物质的量小于1mol,即氧原子数小于2×
1023,不正确。
3.某温度下,将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL,则下列说法中正确的是( )
A.该温度下KOH的溶解度为100a/(100-a)g
B.原溶液的质量为2mg
C.可以求算原溶液的物质的量浓度
D.保持温度不变,向原溶液中加入2agKOH可达饱和
设该温度下KOH的溶解度为Sg,则有S/(100+S)×
100%=2a%,解得S=
200a/(100-2a),A错误。
蒸发过程中只减少溶剂水,由于质量分数加倍,故可求得原溶液的质量为2mg,B正确。
由于原溶液的密度未知,故无法求原溶液的物质的量浓度,C错误。
欲加入溶质使原溶液饱和,所需溶质KOH的质量必与m有关,D错误。
B
4.[双选题]标准状况下,VLHCl气体溶解在amL水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,下列表述正确的是( )
A.溶质的质量分数w=×
100%
B.溶质的物质的量浓度c=
C.溶液的密度ρ=
D.取题中所述溶液10mL,再加入等体积水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
质量分数=×
100%,物质的量浓度=,题中水的体积为amL,溶液的体积并非为amL,A、B错误;
物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系:
c=,根据公式变换出密度ρ=,C正确;
盐酸的密度大于1,质量分数为w的盐酸与等体积的水混合后,所得溶液的质量分数大于0.5w,D正确。
CD
5.同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是( )
A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C.若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,A项正确;
同温同压同体积的气体,含有相同的分子数,B项错误;
两种分子所含质子数相等,所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比,C项正确;
35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为36和40,中子数之比为9∶10,D项正确。
6.[双选题]25℃时,20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466g沉淀。
滤液跟2mol/LNaOH溶液反应,共用去10.00mL碱液时恰好中和。
下列说法中正确的是( )
A.原混合液中c(SO)=0.1mol/L
B.原混合液中c(NO)=0.9mol/L
C.原混合液中pH=0
D.原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L
混合溶液中加入足量氯化钡溶液,产生的沉淀为BaSO4,则n(SO)==0.002mol,
滤液中加入10mL2mol/LNaOH溶液恰好中和,
则n(H+)=2mol/L×
0.01L=0.02mol,
根据电荷守恒,2n(SO)+n(NO)=n(H+),
则n(NO)=0.02mol-0.002mol×
2=0.016mol。
则原混合液中c(SO)==0.1mol/L,
A项正确;
c(NO)==0.8mol/L,B项错误;
c(H+)==1mol/L,pH=0,C项正确;
原混合液中c(H+)=1mol/L,
则由水电离出的c(H+)=10-14mol/L,D项错误。
AC
7.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24g
C.样品中CuO的质量为4.0g
D.V=896
根据题意,3.2g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错误;
最后的3.2g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24g,B正确;
样品中Cu元素和O元素共5.76g-2.24g=3.52g,则C项错误;
2.24gFe元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896mL,D错误。
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(14分)
(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是____________________________________________________________。
(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状况下体积为8.96L。
已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此可推断A可能是________或________,B可能是________。
(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积是________L,质量是________g。
(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式:
X2+3Y2===2Z,再根据质量守恒定律,可得Z的化学式应为XY3。
(2)由题意可得:
n(A)+n(B)==0.4mol,
则3n(B)+n(B)=0.4mol,
即n(B)=0.1mol,n(A)=0.3mol。
设B的相对分子质量为M,
则A的相对分子质量为14M。
0.3×
14M+0.1×
M=8.6,解得M=2,
则A、B的相对分子质量分别为28、2,
A可能为N2或CO,B可能是H2。
(3)由题意列方程组得:
解得n(CO)=n(CO2)=0.5mol,
则V(CO)=11.2L,m(CO)=14g。
(1)XY3
(2)N2 CO H2
(3)11.2 14
9.(16分)实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
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