浙江省高三第一次五校联考化学化学Word文档下载推荐.docx

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3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）

4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是（）

①过量的锌与18mol·

L－1的硫酸反应；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2反应；

④过量铜与浓硫酸反应；

⑤过量稀硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；

⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥

5．下列物质熔点比较错误的（）

A．Na<

Mg<

AlB．Br2<

Cl2<

I2C．硅<

碳化硅<

金刚石D．AlCl3<

KCl<

NaCl

6．下列说法正确的是（）

A．根据反应Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

③

Ba（NO3）2

④

NO2

BaCl2

⑤

NH3

CaCl2

A．②③④　　B．②③④⑤　　C．①③④　　D．①②③④

8．下列叙述中，正确的是（）

A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<

C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：

2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深

9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。

例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；

△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；

△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（）

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；

△H>

－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；

△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

10．向100mL0.1mol·

L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·

L－1Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

则下列说法中正确的是（）

A．c点溶液呈碱性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=

Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

D．a点的溶液呈中性

11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：

K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH＝11的溶液中：

CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：

Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水电离出的c（OH－）＝10－13mol·

L－1的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥强酸性溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

12.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）

pH

11

3

溶液

氨水

NaOH溶液

醋酸

盐酸

A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：

c（H+）>

c（OH-）

C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：

①>

②>

④>

D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<

V2

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

14.下列有关颜色变化错误的是（）

A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色

C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

15．向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

下列说法正确的是（）

A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·

L－1·

s－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C．反应①、②均为吸热反应

D．若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

16.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×

10-5）（）

A．2.3B．1.7C．2D．无法确定

17.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；

在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

其电路工作原理如图所示。

下列说法中正确的的是（）

A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

B．甲放电时为正极，充电时为阳极

C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－=M+nH+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

18．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。

一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO

等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。

下列说法错误的是（）

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a点时溶液中各离子浓度：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

19．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH<

0，相关数据如下表所示：

容器

相关条件

恒温恒容

绝热恒容

恒温恒压

反应物投料

1molN2、3molH2

2molNH3

平衡时容器体积

V甲

V乙

V丙

反应的平衡常数K=

K甲

K乙

K丙

平衡时NH3的浓度/mol·

L-1

c甲

c乙

c丙

平衡时NH3的反应速率/mol·

L-1·

min-1

v甲

v乙

v丙

A．V甲>

V丙B．K乙<

K丙C．c乙>

c甲D．v甲=v丙

20.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―B．溶液E和气体F不能发生化学反应

C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―D．沉淀I是A1（OH）3

第Ⅱ卷选择题（共60分）

21．（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。

（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。

工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_______________________________。

（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。

22．（12分）

（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；

碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；

氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为

（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。

某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。

该系列氮氢化合物化学通式为（n表示氮原子个数）

（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。

2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。

经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。

该助