高一化学上学期半期考试试题Word格式文档下载.docx
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5H2O是一种混合物B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.可用丁达尔效应区分溶液与胶体
3.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是
A.Na2CO3是弱碱
B.Na2CO3是可溶性盐
C.Na2CO3是钠盐
D.Na2CO3是碳酸盐
4.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—个数为NA
C.通常状况下,O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NA
D.常温常压下,1mol氦气含有原子数为NA
5.下图是化学常见的实验操作,其中错误的是
6.下列情况中属于离子反应的是
A.胆矾失
水 B.用食醋除去水垢
C.加热高锰酸钾固体制氧气 D.碳和氧气反应生成二氧化碳
7.下列溶液中C(Cl—)与150mL1mol/LNaCl溶液中C(Cl—)相等的是
A.50mL3mol/LKCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液
C.100mL0.5mol/LBaCl2溶液D.50mL1mol/LAlCl3溶液
8.下列情境中,对分离原理说法错误的是
A.沙里淘金,利用了沙子和金子的密度不同
B.海水晒盐,利用了水和NaCl的沸点不同
C.酒糟酿酒,利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同
D.植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华维生素,利用了维生素在水和油中溶解度不同
9.下列实验操作正确的是
A.蒸馏时,温度计置于蒸馏烧瓶里的液体中
B.蒸发时,将溶剂蒸干一段时间后,熄灭酒精灯
C.做分液操作时,待液体分层后,放出下层液体,再从下口放出上层液体
D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液
10.有一较浓的无色溶液,向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3,振荡,有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子
A.只有SO
B.只有Ag+C.有SO
和Ag+D.有SO
或Ag+
11.将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL,取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/L
D.1mol/L
12.为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法均正确的是
物质
除杂试剂
分离方法
A
硫酸亚铁溶液(硫酸铜)
铁粉
结晶
B
BaSO4(BaCO3)
盐酸
过滤
C
NaCl溶液(I2)
乙醇
分液
D
铁粉(铜粉)
硫酸
13.在相同条件下,等质量的O3和O2相同的是
A.体积B.分子数C.原子数D.物质的量
14.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
15.下列各组离子在选项条件下一
定能大量共存的是
A.无色溶液:
Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.酸性溶液:
NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-
C.碱性溶液:
K+、Ba2+、SO42-、NO3-D.遇酚酞变红的溶液:
Na+、K+、SO42-、Cl-
16.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
HCl
冰水混合物
纯碱
干冰
蒸馏水
氨水
火碱
二氧化硫
H2SO4
胆矾
氨气
HNO3
食盐
NaOH溶液
生石灰
17.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气;
②二氧化碳;
③氧气,并保持三个容器内气体的温度和密度均相等,下列说法正确的是
A.分子数目:
①=②=③B.质量关系:
①<
③<
②
C.压强关系:
①>
③>
②D.原子数目:
②>
①
18.实验室配制浓度为2.0mol·
L-1NaOH溶液100mL,下面有关操作及说法正确的是
A.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水溶解
B.称量NaOH固体时,应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
C.若所用NaOH固体中有少量Na2O杂质,则造成所配溶液浓度偏高
D.若用10mol·
L-1NaOH溶液来配制,用量筒量取20mLNaOH浓溶液倒入烧杯后,应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中
19.下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.碳酸氢钠与盐酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.少量CO2通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
20.
将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL1.5mol/LMCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是
A.4B.3C.2D.l
第Ⅱ卷
二、填空题(60分)
21(14分).
(1)28.5g氯化镁的物质的量是,其中Cl—的个数为,它与克食盐含有相同量的Cl—,将该氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl—浓度是,写出氯化镁的电离方程式。
(2)已知mmol某气体的质量为ag,则bg该气体在标准状况下的体积为L。
(3)含有相同分子数的SO2 、SO3,物质的量之比为 ,摩尔质量之比为 ,物质的质量之比为 ,氧原子的个数之比为 。
(4)以下物质:
①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④铝⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3,属于电解质的是 ,能导电的是 。
22(6分).某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验
(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A),并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象:
。
②写出反应的化学方程式:
(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头,使其中的NaOH溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢胀大。
产生这一现象的原因是。
写出反应的离子方程式。
23(14分).实验室里需用纯净的KCl固体,但目前只有含K2SO4、(NH4)2CO3杂质的KCl。
某学生设计了如图所示方案进行提纯。
已知:
1.(NH4)2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O
2.K2SO4、KCl热稳定性好,KCl溶解度随温度变化不大;
(1)步骤①加热的目的是:
________;
此操作可选择在____(填仪器名称)中进行;
(2)步骤②不用硝酸钡溶液,其理由是_________________;
(3)进行步骤②时,简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论:
_________;
(4)步骤③所加试剂M为:
_________,其目的是___________;
(5)操作S的名称是____________。
24(12分).标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体。
向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体,假设气体完全溶解,所得溶液中含HCl的质量分数为
(计算保留两位有效数字,下同);
若所得溶液的密度为1.21g/cm3,则溶液中含HCl物质的量浓度为;
从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液,配制后的稀溶液中含HC
l物质的量浓度为。
在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是;
配制过程中,造成浓度偏低的操作
有(填序号)。
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸
C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数
D、将烧杯中盐酸转移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量瓶中加水到刻度
E、用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
F、定容时,俯视液面加水至刻度线
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
25(14分).Ⅰ.有一混合溶液,可能含有下列离子:
Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。
①取少量溶液,加入稀盐酸振荡,有气体生成;
再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀;
②另取少量此溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸沉淀部分溶解。
(1)则此混合液中肯定存在的离子有_______________________。
(2)②中主要涉及的化学反应的离子方程式为:
______________________________。
Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:
。
(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的
(填序号)曲线表示。
(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。
向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。
在此实
验过程中,小球将
四川省双流县中学2016级高一(上)半期考试
化学答案
一、选择题(每题2分,共40分)
1-5:
DDADC6-10:
BCCDD11-15:
BBCBD16-20:
BCCDD
二、填空题(共40分)
21(14分)
(1)0.3mol,0.6NA,35.1,1.2mol/L,
MgCl2=Mg2++2Cl-(每空1分)
(2)22.4mb/a(1分)
(3)1:
1,4:
5,4:
5,2:
3(每空1分)
(4)①③⑤⑧(4分),④⑧(2分)
22(6分)
(1)试管内的液面上升且变为红色(1分),CO2+H2O=H2CO3(2分)
(2)CO2与NaOH反应而使烧瓶内压强减小(1分),CO2+2OH-=CO32-+H2O(2分)
23(14分,每空2分)
(1)除去(NH4)2CO3杂质,坩埚
(2)避免引入NO3-杂质
(3)取上层清液于小试管,滴加几滴BaCl2溶液,若无白色沉淀说明SO42-已除尽,反之则未除尽。
(4)K2CO3,除去过量的Ba2+
(5)蒸发结晶
24(12分)
42%(2分),14mol/L(2分),0.56mol/L(2分),250mL容量瓶(1分)
BCDEG(5分)
25(14分
)
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- 高一化学 上学 期半期 考试 试题