精品高考化学一轮单元训练金卷答案第十一单元 水溶液中的离子平衡 B卷Word文档格式.docx

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C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H＋）减少

D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c（H＋）增大

3．25℃时，0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·

L－1的HCN溶液pH＝4。

下列说法正确的是

A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：

HCN>

CH3COOH

B．25℃时，水电离出来的c（H＋）均为10－11mol·

L－1的两种酸，酸的浓度：

C．25℃时，浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：

CH3COONa>

NaCN

D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：

CH3COOH>

HCN

4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向醋酸溶液中加水时溶液的导电性变化，则醋酸溶液的pH：

a＞b

C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

D．向0.10mol·

L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

5．（2018·

北京西城市模拟）已知室温时，0.1mol·

L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离常数约为1×

10－7

D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍

6．常温下，0.1mol·

L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×

10－8，下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的pH＝1

B．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×

10－11mol·

L－1

C．该溶液中水的离子积常数为1×

10－22

D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·

L－1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2

7．室温下向10mL0.1mol·

L－1NaOH溶液中加入0.1mol·

L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

A．a点所示溶液中c（Na＋）>

c（A－）>

c（H＋）>

c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

D．b点所示溶液中c（A－）>

8．（2018·

大同模拟）常温下，用0.10mol·

L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·

L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·

L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是a＜b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

9．（2018·

内蒙古赤峰二中三模）含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。

下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：

c（Na＋）＞c（SO）＞c（H2SO3）＞c（HSO）

B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：

c（Na＋）＞c（HSO）＞c（H2SO3）＞c（SO）

C．当吸收液呈酸性时：

c（Na＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（H2SO3）

D．当吸收液呈中性时：

c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

10．常温下，用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·

L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

A．点①所示溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）>

c（OH－）>

c（CH3COO－）>

c（H＋）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>

c（OH－）

11．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）>

c（Na＋），对该溶液的下列判断正确的是

A．c（H＋）>

B．c（CH3COO－）＝0.1mol·

C．c（CH3COOH）>

c（CH3COO－）

D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1mol·

12．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<

7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A．Kw/c（H＋）<

1.0×

10-7mol·

L-1

B．c（Na+）=c（HCO）+c（CO）+c（H2CO3）

C．c（H+）+c（NH）=c（OH-）+c（HCO）+2c（CO）

D．c（Cl-）>

c（NH）>

c（HCO）>

c（CO）

13．（2018·

武汉外国语学校检测）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如下图所示。

下列说法错误的是

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×

10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

14．25℃时，Ksp（AgCl）=1.56×

10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×

10-12，下列说法正确的是

A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Cl-）=c（Ag+）

C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，=

D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

15．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是

选项

加入的物质

结论

A

50mL1mol·

L－1H2SO4

反应结束后，c（Na＋）＝c（SO）

B

0.05molCaO

溶液中增大

C

50mLH2O

由水电离出的c（H＋）·

c（OH－）不变

D

0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c（Na＋）不变

16．（2018·

长沙一模）常温下，下列说法不正确的是

A．0.2mol·

L－1的NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＞c（HCO）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．0.02mol·

L－1的NaOH溶液与0.04mol·

L－1的NaHC2O4溶液等体积混合：

2c（OH－）＋c（C2O）＝c（HC2O）＋2c（H＋）

C．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1mol·

L－1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（N）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c（NH）＝c（Cl－）

二、非选择题（共52分）

17．Ⅰ．分别向浓度均为0.1mol·

L－1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：

（1）Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是__________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是_____________________________________。

（3）比较两份溶液的颜色，红色较浅的是__________________________________（填化学式）。

Ⅱ．NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：

（1）水解：

__________________________________________；

电离：

________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）如向0.1mol·

L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：

加入少量Ba（OH）2固体，水解平衡向__________移动；

加入少量NaClO固体，溶液的pH________（填“增大”“减小”“不变”）

18．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质

电离方程式

电离常数K

溶度积Ksp

H2CO3

H2CO3H++HCO

HCOH++CO

K1=4.31×

10-7

K2=5.61×

10-11

—

C6H5OH

C6H5OHC6H5O-+H+

1.1×

10-10

H3PO4

H3PO4H++H2PO

H2POH++HPO

HPOH++PO

K1=7.52×

10-3

K2=6.23×

10-8

K3=2.20×

10-13

NH3·

H2O

H2ONH+OH-

1.76×

10-5

BaSO4

BaSO4（s）Ba2++SO

1.07×

回答下列问题：

（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：

__。

（2）25℃时，向10mL0.01mol·

L-1C6H5OH溶液中滴加VmL0.01mol·

L-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________（填序号）。

a．若混合液pH>

7，则V≥10

b．V=5时，2c（NH3·

H2O）+2c（NH）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）

c．V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol·

L-1C6H5OH溶液中水的电离程度

d．若混合液pH<

7，则c（NH）>

c（C6H5O-）>

c（H+）>

c（OH-）

（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义。

25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh=_________。

（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲