中考高频知识点复习总结Word文档格式.docx
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光合作用、碳循环、火箭发射
2.物理性质和化学性质:
(1)物理性质:
物质本身所具有的性质,如:
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性等。
(2)化学性质:
在化学变化中表现出来的性质,如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、不稳定性、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性等。
在化学性质的描述中,常常伴随着“能、可以、会、易、具有”等的字眼。
3.实验:
(1)滴加液体时,胶头滴管应竖直悬空于试管的正上方,不能伸入试管内部,以防止滴管污染试剂。
(×
)(×
)
(2)往试管中加块状固体:
先将试管横放,把固体药品放在试管口,然后将试管慢慢竖立起来,让药品缓缓滑落至试管底部,防止打破试管底部。
(镊子)
(×
)(×
(3)倾倒液体:
试管应稍微倾斜,瓶塞应倒放在桌面上,标签应向着手心。
(4)稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿杯壁倒进水中,并用玻璃棒搅拌,防止酸液外溅。
(5)酒精灯的使用:
用外焰进行加热,加酒精不能超过三分之二,熄灭酒精灯要用灯帽盖二次。
(6)读取量筒中液体体积时,应平视,不能俯视,易使结果偏大,仰视易使结果偏小。
(7)过滤时要使用玻璃棒进行引流。
)(×
(8)试管加热液体:
液体不能超过试管的三分之一,用试管夹从试管底部往上套,夹住试管中上部距试管口三分之一处,不要把拇指放在试管夹的短柄上,上下轻轻摆动,试管口不能对着人。
(9)闻气体的方法:
(扇气入鼻法:
用手在瓶口轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔)
(10)气密性检查(热胀冷缩法)
)(捂热有气泡产生)
(手松开,导管内形成一段水柱)
(11)蒸发操作
)
(12)铁架台使用
(13)试管洗净的标准:
水既不聚成滴,也不股流下。
(14)天平使用(左物右码)
注:
称量干燥固体要在左右托盘加质量相同的纸片,防止天平托盘受到污染或损失。
易潮解的固体称量,必须在玻璃器皿上(如小烧杯、表面皿)里称量。
如NaOH固体要使用烧杯,因为NaOH潮解,固体会粘在纸上,使得到的固体质量减少。
若是左物右码放反了,则物质的质量计算方法为:
m(左码)=m(右物)+m(游码),则m(右物)=m(左码)-m(游码)。
(15)加热固体物质(试管口要略向下倾斜)
(16)气体验满:
燃着的木条应放在集气瓶口。
(17)气体纯度检验
(18)使用PH试纸不能先湿润,用玻璃棒蘸取少量待测液滴于PH试纸上。
(19)蒸馏操作(温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处,水流方向为下进下出)
(20)洗气除杂装置(长进短出)
(21)分液操作(两种互不溶解的液体的分离,使用分液漏斗,上从上出,下从下出)
(22)制氢气长颈漏斗下端的位置在液面下方
(23)气体收集方法伸入集气瓶导管的位置,排水法集气瓶要加满水
(24)氧气的收集方法为排水法收集
4.空气的成分及用途
成分
体积分数
用途
N2
78%
化学性质不活泼,焊接金属用作保护气,灯泡充氮气延长使用寿命,食品充氮气防腐,制造硝酸和氮肥
O2
21%
用作助燃剂(炼钢、气割、气焊),供给呼吸(医疗急救)
CO2
0.03%
灭火,固体CO2(干冰)用于人工降雨,制冷剂,制汽水,作气体肥料
水蒸气
滋润动植物、雨水的来源
稀有气体
0.94%
发光光源(电光源、霓虹灯)
5.物质的分类
氧化物:
由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;
还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
.酸性氧化物:
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物;
大部分的非金属氧化物是酸性氧化物,但有些非金属氧化物如CO是不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,有些金属氧化物如:
Mn2O7属于酸性氧化物。
碱性氧化物:
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
酸:
在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸;
一元酸与多元酸;
含氧酸与无氧酸等。
碱:
在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐:
电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
有机物是指含有碳元素的化合物,但含碳的化合物不一定是有机物;
如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等物质含有碳元素但不是有机物。
6.纯净物与混合物的判断
(1)纯净物只由一种物质组成,有唯一的化学式;
有固定的熔、沸点;
如:
蒸馏水、水蒸气、氧气等
(2)混合物由两种或两种以上的物质组成,没有唯一的化学式;
没有固定的熔、沸点;
空气、溶液、合金、陈醋、矿泉水、河水、苹果汁等
7.化肥的种类
(1)只含营养元素(N、P、K)中的N元素的肥料称为氮肥,如:
尿素CO(NH2)2。
(2)只含营养元素(N、P、K)中的P元素的肥料称为磷肥,如:
磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2。
(3)只含营养元素(N、P、K)中的K元素的肥料称为钾肥,如:
硫酸钾K2SO4、碳酸钾K2CO3。
(4)含有营养元素(N、P、K)中的两种或两种以上元素的肥料称为复合肥,如:
磷酸二氢钾KH2PO4、硝酸钾KNO3。
(5)植物叶子发黄是缺氮,易倒伏是缺钾。
8.溶液:
由一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
三个特点:
(1)均一,各部分的组成和性质完全相同;
(2)稳定,留置不分层,也不产生沉淀;
(3)混合物。
考点:
淀粉与水或汽油与水形成的混合物不是溶液。
9.对人体健康有害的物质:
(1)CO有毒性,可以与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与氧气结合,造成人体缺氧而致死。
(2)工业产品:
亚硝酸钠(致癌)、甲醛(致鼻咽肿瘤)、三聚氰胺(人称“蛋白精”,可提升仪器检测中的蛋白质含量,会诱发膀胱癌)、塑化剂(又称增塑剂、可塑剂,用来增加材料的柔软性、韧性、弹性、耐用性,存在于塑料容器,对男性生殖系统有毒害作用,导致性别错乱,生殖器变短,毒性高于三聚氰胺);
(3)重金属:
汞、镉、铅,误服重金属盐会使人中毒,可用于解毒急救的措施是喝鸡蛋清或牛奶,因为两者的成份都是蛋白质,用来代替人体的蛋白质变性,所以可以解毒。
(4)其他黄曲霉素(目前已知最强的致癌物质之一,食物霉变都有可能产生黄曲霉素,其中花生及制品中黄曲霉素含量最高)、烟焦油(烟草燃烧对人体危害最大的物质,会引起肺癌)、瘦肉精(动物用药,可减少肉类的脂肪含量,提高瘦肉率,禁止在动物饲料中使用)、地沟油(油制品的反复提炼会产生黄曲霉素)等
10.Ca(OH)2俗称消石灰、熟石灰;
熟石灰用来改良酸性土壤;
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱;
大理石、石灰石的主要成分是CaCO3;
CaO俗称生石灰;
生石灰能吸收空气中的水蒸气,可以用作干燥剂。
Na2CO3俗称纯碱、苏打;
NaHCO3俗称小苏打,用于焙制糕点;
也能与胃酸中的盐酸反应,起到治疗胃酸过多的作用。
天然气、可燃冰的主要成分是CH4,
食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH),食醋用于除去热水瓶中的水垢(CaCO3)
生理盐水的主要成分是含NaCl0.9%的氯化钠溶液、消除公路上的积雪。
金刚石是天然存在的硬度最大的物质,可以用于刻画玻璃。
乙醇C2H5OH俗称酒精,可用作内燃机的燃料及医用消毒剂。
工业酒精的成分是甲醇CH3OH,过量使用会使人失明或致死。
波尔多液的成分:
CuSO4。
洗洁精对对油污具有乳化作用。
11.原子结构示意图信息分析
最外层电子数≧4,非金属元素,易得到电子
最外层电子数﹤4,金属元素,(氢、氦、硼除外),易失去电子
最外层电子数=8,稀有气体元素(氦除外)
(1)原子结构示意图:
核内质子数=核外电子数=各层上的电子数之和
(2)最外层电子数与化学性质的关系:
最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。
(3)离子结构示意图
核内质子数﹥核外电子数:
阳离子
钠离子Na+Mg2+
核内质子数﹤核外电子数:
阴离子
如氯离子S2-:
(4)相对稳定结构的判断主要看最外层电子是否为8(只有一个电子层时为2),等于8的结构稳定,不等于8的结构不稳定。
12.自来水厂的净水过程:
取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水,不需要蒸馏操作。
水的净化方法及其作用
静置、沉降:
加入明矾使小颗粒不溶物凝聚在一起,形成大颗粒,加快沉降。
过滤:
除去水中的难溶性固体杂质
吸附:
利用活性炭除去水中的色素和异味
杀菌消毒:
通常利用氯气、紫外线等杀死水中的细菌。
蒸馏能除去水中的所有杂质,净化程度最高。
13.催化剂在反应前后的质量和化学性质不变,但能加快反应速率。
图中a为有催化剂,b为没有催化剂。
不同的催化剂在不同的化学反应中所起的催化作用不同。
14.化合价:
单质零价,金属没有负价,氢+1,氧-2,钠+1,钾+1,镁+2,铝+3,钙+2,钡+2,+2为亚铁,+3为铁,化学式中正、负化合价代数和为零。
Na5P3O10中,P的化合价为:
(+1)×
5+x×
3+(-2)×
10=0,解得x=+5。
求:
Ca(IO3)2中I的化合价。
15.物质共存问题
各组物质在水中能大量共存时必须具备的条件:
①组内物质均可溶;
②在同一溶液(即所含离子)之间不发生反应,即不会生成沉淀、气体或水。
(1)在无色溶液中不能存在有颜色的离子:
Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4-紫色。
(2)在酸性溶液(PH﹤7)中不能大量共存的离子:
OH-、HCO3-、CO32-。
(3)在碱性溶液(PH﹥7)中不能大量共存的离子:
H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+。
(4)常见的不能共存的离子对:
生成水:
H+与OH-。
生成气体:
H+与HCO3-、H+与CO32-、OH-与NH4+。
生成沉淀:
Ba2+与SO42-、Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、OH-与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+。
16.铁生锈的条件及防锈措施
(1)铁生锈的条件:
铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程。
(2)防止铁制品锈蚀的方法:
①保持铁制品表面的干燥;
②在钢铁表面覆盖一层保护膜(如刷油漆、涂油、烤蓝等);
③改说铁的内部结构制成合金。
17.物质由元素组成,分子由原子构成。
化学式意义:
(以CH4为例)
①CH4由碳、氢两种元素组成;
②一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成
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