福建省泉州第十六中学学年高一下学期期中考试化学试题Word文档格式.docx
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A.
的化学性质与
相同B.
的质子数为53
C.
的原子核外电子数为78D.
的原子核内中子数多于质子数
5.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是
A.M和N原子的电子层数相等B.M和N原子最外层电子数相等
C.M的原子序数比N小D.M2+的离子半径比N2-小
6.下列化合物中既含有离子键又含共价键的是
A.CaCl2B.Na2O2C.HClD.H2O2
7.下列叙述正确的是
A.共价化合物一定不含离子键
B.离子化合物一定不含共价键
C.气态单质的分子中一定存在共价键
D.全部由非金属元素形成的化合物一定不含离子键
8.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10~18之间,它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
则下列判断正确的是()
A.非金属性:
X<Y<Z
B.酸性:
H3ZO4>H2YO4>HXO4
C.原子半径:
按X、Y、Z变小
D.气态氢化物稳定性:
按X、Y、Z顺序减弱
9.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A.原子半径Z<
M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
10.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:
As>Cl>PB.热稳定性:
HCl>AsH3>HBr
C.还原性:
As3->S2->Cl-D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z的核电荷数比Y多4,W与Y同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
W>
Z>
Y>
X
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧
D.Y、W的简单气态氢化物的热稳定性:
Y<
W
12.下列说法不正确的是
A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化合物有关
B.铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化
C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
13.大气与生态圈的氮循环如图所示,下列叙述不正确的是
A.④维持大气中氮元素含量稳定
B.①是野生植物生长所需氮元素的重要来源
C.⑤为硝化过程、④为反硝化过程,都是氮元素的还原反应过程
D.②是氮肥工业基础,科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮
14.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸能使胆矾变成白色无水硫酸铜,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸能使蔗糖炭化,说明浓硫酸有吸水性
C.浓硫酸久置于空气中变成稀硫酸
D.常温下,浓硫酸不与铁、铝反应,所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.标准状况下,22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为NA
B.常温常压下,24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
C.标准状况下,5.6L水含有的分子数为0.25NA
D.1L1mol·
L-1的硫酸溶液中所含氢原子数2NA
16.下列离子方程式中,书写正确的是
A.稀硫酸和铁的反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙与硝酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫:
SO2+OH—=HSO3—
17.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.碳酸钠溶液:
K+、SO42—、Cl—、H+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—
C.氢氧化钠溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br—
D.加入铝粉放出氢气的溶液:
Na+、Cl-、NH4+、NO3—
18.下列除杂的操作方法,正确的是
A.NH3中混有少量水蒸气:
通过装有浓硫酸的洗气瓶
B.NO中混有少量NO2气体:
用水洗涤后再干燥
C.食盐中混有少量NH4Cl:
加过量烧碱溶液后加热蒸干
D.硝酸混有少量硫酸:
加适量BaCl2后再过滤
19.下列说法正确的是
A.SO2通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红褪去,说明SO2有漂白性
B.向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;
再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,说明部分Na2SO3被氧化
C.向某溶液中加NaOH溶液后加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中含有NH4+
D.将少量铁粉加入稀硝酸中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成且有血红色沉淀,说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
20.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
稀盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B.①④C.②④D.②③
21.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
浓盐酸
MnO2
Cl2
稀硝酸
NO
浓硫酸
Na2SO3
SO2
A.①B.②C.③D.④
22.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是
元素代号
L
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.112
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
+2
-2
A.与稀盐酸反应的剧烈程度:
M单质<X单质
B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多
二、有机推断题
23.X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素,它们的相对位置如表所示,其中X、Y元素均能形成10电子的氢化物,Z的原子序数是Y的2倍。
请回答下列问题:
(1)W的简单离子的结构示意图为___________,Y的氢化物电子式为___________。
(2)Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强的是___________(填化学式,下同),X、Y元素的10电子的氢化物中稳定性较弱的是_________。
(3)写出单质碳与X元素最高价氧化物的水化物浓溶液共热的化学方程式__________。
(4)W与Z形成的液体化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,
1molZ2W2参加反应时转移1.5mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,Z2W2与水反应的化学方程式为______________________。
24.有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同;
A、B可形成离子化合物B2A;
C的原子结构示意图为:
,D的最外层电子数是电子层数的2倍。
试回答下列各问题:
(1)A的阴离子的结构示意图为_____________;
(2)C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族;
(3)化合物B2A的电子式为______________;
(4)已知:
D的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_________________。
三、工业流程题
25.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下:
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式并配平:
_____________。
(3)已知“尾气吸收”反应的化学方程式为:
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。
此反应中还原剂是________,若产生8gO2,则该反应转移电子数为________。
四、实验题
26.某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)图一是实验室制取氨气的发生装置,试管中反应的化学方程式为_______________。
(2)图二可用于实验室快速制取氨气,A中烧瓶内试剂可选用________(填序号,下同)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷
(3)为探究氨气的溶解性,先利用图三装置收集氨气,氨气的进气口为_____(填“a”或“b”),在实验过程中观察到图三中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的物理性质是___。
(4)通过上面装置制得的NH3进行如下实验(实验前旋塞1、2均关闭)。
①先打开旋塞1,D瓶中的现象是_____________,原因是_______________(用化学方程式表示);
②稳定后,关闭旋塞1,再打开旋塞2,观察到的现象是___________________。
(5)为防止环境污染,以下装置(除⑤标明外,其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是____________(填序号)。
27.某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去,装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。
[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃,酒精灯火焰的温度为400~500℃]
(1)仪器a的名称_________。
(2)装置D和F的作用是_________。
(3)加热时,装置A中反应的化学方程式为________。
(4)打开K1,关闭K2,加热装置A一段时间后,B中的现象是_____,当装置C中溶液由蓝色变为无色,由此推测所得无色溶液中的离子主要是H+、I-和____;
为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化,该实验操作及现象是:
_____。
(5)关闭K1,打开K2,用酒精灯加热装置A,观察到E中发生的现象是:
有白色沉淀产生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(选填字母序号)。
a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀
b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c.SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2S
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- 福建省 泉州 第十六 中学 学年 一下 学期 期中考试 化学试题