学年高中化学第一章 第二节 元素周期律和元素周期表同步练测 鲁科版必修2推荐Word格式文档下载.docx
- 文档编号:13498552
- 上传时间:2022-10-11
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:89.02KB
学年高中化学第一章 第二节 元素周期律和元素周期表同步练测 鲁科版必修2推荐Word格式文档下载.docx
《学年高中化学第一章 第二节 元素周期律和元素周期表同步练测 鲁科版必修2推荐Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高中化学第一章 第二节 元素周期律和元素周期表同步练测 鲁科版必修2推荐Word格式文档下载.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
3.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是( )
A.质子数之比为1∶2∶3
B.中子数之比为1∶1∶1
C.摩尔质量之比为8∶9∶10
D.化学性质不相同
4.X、Y、Z、M是4种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y与M、X与Z位于同一周期。
X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比X原子少1。
M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。
下列说法正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B.Z和M组成的化合物为离子化合物,它与盐酸反应可以生成两种盐
C.X、Y、Z元素的气态氢化物中,Y的沸点最高
D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>
Z>
X>
M
5.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
6.已知原子序数,可以推断原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数
⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦
C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦
7.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是( )
A.HFB.NH4Cl
C.NaHD.H2O2
8.下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是( )
A.气态氢化物的水溶液都是酸
B.气态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合
C.气态氢化物是极性分子
D.气态氢化物都是共价化合物
9.下列说法正确的是( )
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( )
A.金属间发生的置换反应
B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
11.短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们( )
A.一定是同族元素
B.周期数一定相差1
C.只能形成1∶1型化合物
D.只能形成1∶2型化合物
12.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为18列。
按这个规定,下列说法不正确的是( )
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B.第14列元素形成的化合物种类最多
C.第3列元素种类最多
D.第16、17列元素都是非金属元素
13.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>
a;
c和d的气态氢化物的还原性d>
c;
五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、c
C.b、a、e、d、cD.c、d、e、a、b
14.X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是( )
A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y
B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定
D.若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X
15.根据元素周期表的结构,试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为( )
A.6B.12C.26D.30
16.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
17.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>
Y,离子半径X+>
Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
18.在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;
这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中,正确的是( )
A.原子半径:
丙>
乙>
甲>
丁
B.气态氢化物的稳定性:
丙
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
丁>
甲
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
19.下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:
H2O>
HF>
H2S ②原子半径:
Na>
Mg>
O ③酸性:
H3PO4>
H2SO4>
HClO4 ④结合质子能力:
OH->
CH3COO->
Cl-
A.①③B.②④
C.①④D.②③
20.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下:
A
B
C
D
E
A.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为-2价
B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性
21.下列推断正确的是( )
A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强弱
B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素非金属性的强弱
C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性的强弱
D.根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少,可判断两元素金属性的强弱
22.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(
)
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体;
HAt不稳定;
AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
23.下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )
A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D.Na、K
、Rb的原子半径依次增大
24.下图是元素周期表前四周期的一部分,下列对相关元素的叙述正确的是( )
①X元素的原子有两个电子层,处于周期表的第15个纵行 ②Z的原子序数为31,单质常温下为液体 ③气态氢化物水溶液的酸性X<
Y<
Z ④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 ⑤Z的原子序数比Y大19,Y的原子序数比X大9
A.只有②
B.只有①③④⑤
C.只有①②③④
D.全部
二、非选择题(本大题共10小题,共52分)
25.(5分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。
其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;
D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;
E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子
最外层共有13个电子。
则
(1)B的原子结构示意图______________________;
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式);
(3)C与D形成的化合物的化学式是__________,它的性质决定了它在物质的分类中
应属于________;
请写出该化合物的水化物的电离方程式_________________________________;
(4)F的单质在反应中常作____________剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为__________________________________________。
26.(5分)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有__________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________(填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是_______(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是_________________________________________;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)_________________________________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:
____________强于__________(填化学式)。
27.(5分)A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。
元
素A的原子核内仅有一个质子,A、D同主族,B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物,C与F同主族,F的质子数为C的2倍,元素E的最外层电子数比K层电子数多1,B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
请回答下列问题:
(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________________(至少写出四种)。
(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物,这三种化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用化学式表示)。
(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀,写出上述两个反应的离子方程式________________、________________。
(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的离子,则两离子半径大小关系为________________(用离子符号表示);
将D、E两种元素的单质同时投入水中,充分反应后,测得溶液中只有一种溶质,且无固体物质剩余,则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________,上述反应的化学方程式为________________;
若D的单质的物质的量为xmol,则上述反应中得到另一物质的物质的量为________。
28.(5分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年高中化学 第一章 第二节 元素周期律和元素周期表同步练测 鲁科版必修2推荐 学年 高中化学 第二 元素周期律 元素 周期表 同步 鲁科版 必修 推荐
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/13498552.html