全国版中考化学 考点跟踪突破 第26讲 专题四 物质的分离与除杂Word格式.docx
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灼热的铜网
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
2.(2015,济南)要除去下列物质中的少量杂质,括号内物质为杂质,下列实验方案设计中,不合理的是(A)
A.NaCl溶液(Na2SO4),加入过量的BaCl2溶液,过滤
B.N2(O2),将气体缓缓通过灼热的铜网
C.CaCO3(CaCl2),加水溶解——过滤——洗涤——干燥
D.KCl溶液(K2CO3),加入适量的稀盐酸
3.(2015,潍坊)下列实验方案不能达到目的的是(B)
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液
分别滴加稀盐酸,振荡,观察是否产生沉淀
B
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画,比较硬度
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条能否复燃
4.(2015,烟台)鉴别与除杂是化学实验的重要内容。
下列方案设计不能达到实验目的的是(B)
方案设计
鉴别硬水与软水
加入肥皂水振荡,观察产生泡沫情况
除去CO2中混有的少量CO
通入过量氧气,点燃
鉴别奶粉与淀粉
滴加碘水,观察颜色变化
除去CuO粉末中混有的少量C粉
在足量空气中灼烧
5.(2015,攀枝花)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是(D)
试剂
操作
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉
结晶
H2O
氢氧化钠
干燥
NaCl溶液
Na2SO4
适量Ba(NO3)2溶液
过滤
铜粉
CuO
过量稀盐酸
6.(2015,南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是(D)
A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B.KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体,过滤
C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤
D.H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
7.(2015,本溪)下列实验方案设计不合理的是(A)
实验内容
操作或所用试剂
鉴别铁粉和木炭粉
观察颜色
鉴别氯化铵和氯化钾
加熟石灰,混合研磨
除去铜中混有的氧化铜
加过量稀硫酸,过滤
除去氧化钙中混有的碳酸钙
高温煅烧
8.(双选)(2015,齐齐哈尔)下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是(AD)
所含杂质
除杂质的方法
氯化亚铁溶液
氯化铜
加适量的铁粉、充分反应后过滤
硫酸钠溶液
硫酸
加过量的碳酸钠溶液
铁
硫酸铜
加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
一氧化碳
二氧化碳
将气体先通过足量的氢氧化钠溶液,再通过足量的浓硫酸
9.已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水所得溶液无色,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
对原固体粉末的判断正确的是(D)
A.可能含有CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3,可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
10.(2014,无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验。
下列判断正确的是(B)
A.无色溶液B的溶质是硝酸钙
B.原溶液中的杂质一定是氯化钙
C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成
D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
二、填空题
11.(2015,资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:
请认真分析流程中各步骤的信息作答:
(1)溶剂X是__水(或H2O)__;
Y溶液中溶质的化学式为__K2CO3__。
(2)蒸发操作的目的是除去__HCl、H2O__(填物质的化学式)。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:
__MgCl2+2KOH===Mg(OH)2↓+2KCl__。
12.(2015,厦门)黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式:
xFe2(SO4)3+yFe===zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为__3__。
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:
__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__。
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是__铁锈与硫酸反应生成硫酸铁__。
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是__Na2CO3(或其他合理答案)__(填化学式)。
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为__加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥(或其他合理答案)__。
13.(2015,锦州模拟)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__,其中玻璃棒的作用是__引流__。
(2)反应①的化学方程式为__H2SO4+CuO===CuSO4+H2O__。
(3)滤液Ⅱ中的溶质为__硫酸亚铁__。
(4)试剂A最好选用下列__①__(填序号)溶液。
①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4
(5)为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的__Cu__进行回收。
14.(2014,宜昌)物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。
【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,小明设计了三种方案。
方案A
方案B
方案C
上述方案中有两个是合理的,写出合理方案中任一个反应的化学方程式__CO+CuO
Cu+CO2(或CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)__;
【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路:
思路一:
将杂质直接转化为所需物质;
思路二:
将所需物质转化为中间物质,再将中间物质转化为所需物质。
【运用方法】
运用思路一:
除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡,先加足量的水溶解,再向溶液中加入适量的__MgSO4__溶液,过滤、蒸发,即可得氯化镁固体。
运用思路二:
除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。
步骤①中反应的化学方程式是__K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl__,滤液B中一定含有的溶质是__MgCl2、KCl、NaCl__;
步骤②中反应的化学方程式是__MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl[或MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+_CaCl2等]__,滤液C中一定含有的阴离子是__OH-、Cl-__;
步骤③中乙溶液是__HCl__(填化学式)溶液。
15.(2015,潍坊)浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源,开发海水资源前景最广阔。
研究学习小组以含有Ca2+、Mg2+、Cl-离子的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室中制备无水CaCl2。
流程如下:
K 请回答下列问题:
(1)操作I中用到的玻璃仪器中有烧杯、玻璃棒、__漏斗__。
(2)以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式__MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+_CaCl2__。
(3)操作II酸化时应选择的酸是__HCl__(填化学式)。
(4)上述反应过程中未涉及到的基本反应类型是__b__(填字母)。
a.复分解反应 b.置换反应
c.化合反应 d.分解反应
(5)回收的CO2在紫外光照射和催化剂作用下能与水蒸气反应,生成CH4和O2。
该反应的化学方程式为__CO2+2H2O
CH4+2O2___。
紫外光照射时,在不同催化剂(①、②、③)的作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示,在第10小时时CH4产量最高的是__②__(填“①”“②”或“③”)。
(6)已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
H2O
(1)
170g
92.0g
1.50×
10-4g
33.3g
NH3
(1)
86.0g
97.2g
0.80g
0.00g
上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为__Ba(NO3)2_+2AgCl===2AgNO3+BaCl2↓__。
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