广西桂林市学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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A.工业污水可以直接用于灌溉农田
B.爆竹燃烧时,其中的硫磺燃烧生成三氧化硫
C.碳酸氢钠、氢氧化铝都可作为治疗胃酸过多的药物
D.食品袋中装有生石灰的透气小袋是用于防止食品氧化变质
2.2015年8月12日,天津滨海新区发生特大爆炸事故,原因是仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述正确的是
A.金属钠可以保存在石蜡油中,并贴上右图标识
B.硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质
C.危险化学品危害人类健康,应禁止生产
D.可以用大量水扑灭爆炸现场的大火
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4LO3和O2的混合气体含有的分子数目为NA
B.标准状况下,22.4LCCl4所含原子数目为5NA
C.2mol/LMgCl2溶液中含Cl-数目为4NA
D.9gD2O中所含电子数目为5NA
4.下列反应的离子方程式中,正确的是
A.铁和稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.碳酸钙溶于稀盐酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液:
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
5.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Y的周期数等于其族序数。
下列说法错误的是
A.Y的最高价氧化物的水化物具有两性B.Z的最高价氧化物常温常压下为固体
C.气态氢化物的稳定性:
X>W>ZD.原子半径:
W>Z>Y
6.下列措施肯定能加快化学反应速率的是
A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.增加反应物的用量
7.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如右图所示,下列关于该有机物的叙述中错误的是
A.分子式为C12H20O2B.不属于芳香族化合物
C.能使Br2的CCl4溶液褪色D.1mol该有机物最多能与3molH2反应
8.化学反应常伴随着能量的变化。
下列反应的能量变化不符合右图的是
A.铝热反应B.钠与水反应C.生石灰和水反应D.Ba(OH)2·
8H2O和NH4Cl反应
9.下列关于指定粒子的叙述中,错误的是
A.37Cl与39K的中子数不等B.12C与14C的质子数相等
C.H3O+与OH-的电子数相等D.15N2与14N2摩尔质量不等
10.下列除杂方法正确的是
A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
B.用H2除去乙烷中混有的少量乙烯
C.用浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
D.用金属钠除去乙醇中混有的少量水
11.某原电池结构如右图所示,下列有关该原电池的说法错误的是
A.锌棒为负极B.锌棒发生氧化反应
C.反应后铜棒质量增重D.电子从铜棒经外电路流向锌棒
12.下列说法错误的是
A.分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸
B.乙炔与足量Br2发生加成反应生成1,1,2,2-四溴乙烷
C.淀粉、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应
D.实验室用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,反应液体的温度要迅速上升到170℃
13.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,反应的产物有:
HF、NO和HNO3。
则下列说法错误的是
A.NF3是还原剂,H2O是氧化剂
B.NO是还原产物,HNO3是氧化产物
C.在潮湿天气中NF3泄漏常常容易被发现
D.一旦NF3泄漏,可以用石灰水喷淋的方法减少污染
14.下列实验操作或装置正确的是
15.对下列实验操作对应的实验现象和结论的描述正确的是
16.将含有Fe2O3、SiO2杂质的Al2O3样品提纯,其流程示意图如下:
A.滤渣1的主要成分为SiO2
B.可用KSCN溶液检验滤液1中的Fe3+
C.滤液2为纯净的NaAlO2溶液
D.将滤渣3洗涤、干燥、灼烧,可以得到Al2O3
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、填空与简答(本题包括2小题,共17分)请将答案填在答题卡上
17.(7分)关于有机物CH3CH=CHCH3,回答下列问题:
(1)含有的官能团名称为__________。
(2)有机物的化学名称为_________。
(3)写出该有机物的顺式结构_________。
(4)该有机物的核磁共振氢谱信号峰面积比为_________。
(5)该有机物的共面原子最多有_________个。
(6)出能使酸性高锰酸钾溶液褪色的该有机物的同分异构体的结构简式_________。
18.(10分)有机物①(
)可以通过不同的反应得到②~⑤四种物质。
(1)以上五种物质中能发生银镜反应的是_______________(填数字序号,下同)。
(2)以上五种物质中能和NaOH溶液反应,且1mol有机物消耗2molNaOH的是__________。
(3)以上五种物质中能与金属钠反应,且1mol有机物最多生成1molH2的是__________。
(4)②~⑤四种物质中的__________是有机物①发生消去反应的产物。
(5)②~⑤四种物质中的________可以通过水解反应直接生成有机物①。
三、实验与探究(共14分)请将答案填在答题卡上
19.S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室利用反应:
CS2+3Cl2=CCl4+S2Cl2来制备S2Cl2,反应装置如右下方所示(部分夹持装置省略)。
已知:
S2Cl2易与水反应。
下列是几种物质的熔沸点。
(1)写出装置A中制备Cl2的化学反应方程式___________。
(2)装置B中盛放试剂的作用是________;
装置C中的试剂是__________。
(3)D装置中采用水浴加热的优点是______;
反应结束后,从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物S2Cl2的实验方法是______。
(4)装置E中倒扣漏斗的作用是______。
(5)S2Cl2易与水反应,有淡黄色沉淀生成,产生的无色气体能使品红溶液褪色,写出该反应的化学方程式______。
四、推断题(共14分)请将答案填在答题卡上
20.化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
(1)A中官能团符号是__________;
E的化学名称是__________。
(2)①和②的反应类型分别是__________、__________。
(3)B+D→F的化学方程式为______________。
(4)C→D的化学方程式为_______________。
(5)F的同分异构体满足下列条件的有种。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应
③能水解,1mol该有机物完全水解消耗2molNaOH
五、计算题(共7分)请将答案填在答题卡上
21.将Fe和Fe2O3的混合物15g加入到150mL稀H2SO4中,反应停止后,共放出H21.68L(标准状况),Fe和Fe2O3均无剩余,溶液中c(H+)=1.0mol/L,且无Fe3+存在。
请计算(不考虑溶液体积变化):
(1)原混合物中Fe的质量?
(2)稀H2SO4中溶质的物质的量浓度?
一、选择题(每小题3分,共48分)
1-5:
CAACD6-10:
BDDAA11-16:
DCACBC
二、填空与简答(本题包括2小题,共17分)
17.【共7分。
(1)~(5)每空1分;
(6)2分,其中每个结构简式1分,有对有错给1分】
(1)碳碳双键
(2)2-丁烯(3)
(画出空间构型,夹角大约120°
)
(4)1∶3或3∶1(5)8
(6)CH2=CHCH2CH3
18.(共10分。
每空2分)
(1)⑤
(2)④(3)①(4)②(5)③
三、实验与探究(共14分。
每空2分。
化学方程式中化学式错误或不配平不给分,反应条件或生成物状态符号漏标合扣1分)
19.
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)吸收Cl2中的HCl气体浓硫酸(只答“硫酸”不给分)
(3)受热均匀,温度易控制(两个要点各1分,合理表述都给分)蒸馏
(4)防止倒吸
(5)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
四、推断题(共14分,除特别标注的分数外,其余每空2分。
化学方程式反应物、生成物错误或不配平不给分,反应条件漏标扣1分)
20.
(1)—OH(1分)苯甲醛;
(2)加成反应取代反应或卤代反应
(3)CH3COOH+
(4)
(5)9(3分)
五、计算题(共7分)
21.(7分)
(1)m(Fe)=7g(1分)
(2)n(H2SO4)=2mol/L(1分)
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