广东省湛江市学年高二下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx
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C.2,4,6—三硝基甲苯D.2—甲基—3—戊烯
6.有机物X的结构为
。
下列说法不正确的是()
A.X的化学式为C8H8
B.有机物X与
互为同分异构体
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.该有机物一氯代物有三种
7.已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ·
mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ·
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ·
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为
A.放出218kJB.放出109kJC.吸收218kJD.吸收109kJ1
8.常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、
、I-、
B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液:
H+、Al3+、I-、SCN-
C.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Mg2+、
、
D.
=0.1mol/L的溶液:
Na+、K+、
9.下列说法正确的是
A.将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3
B.加热Fe2(SO4)3溶液,Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
C.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡,再用盐酸溶解而除去
D.在合成氨工业中,将NH3液化并及时分离可增大正反应速率,提高原料转化率
10.某有机物的结构简式如图所示。
A.该有机物能发生取代反应,氧化反应
B.该有机物水解产物中含有三种化合物
C.该有机物水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH
11.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向NaHS溶液中滴入酚酞
溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
B
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Cu(OH)2]
C
向Na2CO3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
酸性:
盐酸>碳酸>硅酸
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在I
I2+I−平衡
A.AB.BC.CD.D
12.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
B.常温下,NH4Cl溶液加水稀释时,
逐渐增大
C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2+)减小
D.25℃时,pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是
的磷酸中c(H+)的10倍
13.已知下表数据,对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是()
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×
10-16
2.2×
10-20
4.0×
10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3~4
A.该混合溶液的pH不可能为5
B.该混合溶液中c(SO
)为c(Fe3+)的2.5倍
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D.向该混合溶液中加入适量H2O2,并调节pH到3~4可除去Fe2+、Fe3+
14.“水煤气(CO/H2)—空气”燃料电池的工作原理如图所示,其中a、b均为惰性电极。
下列叙述正确的是()
A.甲处通入的是空气,乙处通入的是水煤气
B.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应
C.a电极的反应式包括:
CO+4OH-+2e-=CO
+2H2O
D.用该电池电镀铜,若待镀金属增重6.4g,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L
二、实验题
15.己二酸二甲酯又称己二酸双甲酯、肥酸二甲酯,为一种无色透明液体,工业上主要用于合成中间体、医药、香料等。
实验室以已二酸和甲醇为原料制备己二酸二甲酯的反应原理和实验装置(加热装置及夹持仪器省略)如下:
+2CH3OH
相关性质
己二酸
甲醇
己二酸二甲酯
熔点/℃
152
-97
8
相对密度/(g•cm-3)
1.36
0.79
1.06
相对分子质量
146
32
174
实验过程
Ⅰ.将5.84g己二酸加入到圆底烧瓶中,加入32mL甲醇(过量),缓缓加入4mL浓H2SO4,1~2粒沸石,装上回流装置,回流装置上端装一干燥管,加热回流2h;
Ⅱ.稍冷,蒸出大部分的甲醇(约20mL),加入10g碎冰,用20mL乙醚三次萃取;
Ⅲ.将乙醚溶液合并,用20mL饱和Na2CO3溶液洗涤,再用10mL饱和NaCl溶液多次洗涤,无水MgSO4干燥0.5h;
Ⅳ.过滤,蒸出乙醚,再减压蒸出少量残留的甲醇,得无色液体5.6g。
回答下列问题:
(1)上图仪器X的名称为____,自来水应先从___(填“a”或“b”)口通入。
(2)步骤Ⅰ中,加入过量甲醇的目的是___;
若甲醇分子中的氧原子为18O,则反应后18O存在于____(填“己二酸二甲酯”或“水”)中。
(3)步骤Ⅱ中,萃取所用到的主要仪器是___。
(4)步骤Ⅲ中,用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____。
(5)写出步骤Ⅲ中己二酸与Na2CO3(按物质的量之比为1:
1)反应的化学方程式:
___。
三、原理综合题
16.Cu2O是重要的化工原料,主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。
(1)氧化亚铜制备
①用CuO与Cu在900℃高温烧结可得Cu2O。
已知:
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H1=-314kJ•mol-1
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H2=-292kJ•mol-1
则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H3=___kJ•mol-1。
②肼还原制备Cu2O。
方法如下:
将3~5mL浓度为20%N2H4(肼)水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中,使Cu2+被还原,并产生氮气。
将生成的Cu2O沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。
生成Cu2O的离子方程式为_____;
肼不宜过量,可能的原因是___。
③电解法制备Cu2O流程如图:
电解时阳极生成Cu2Cl2的电极反应式为____,Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化学方程式为___。
(2)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇[CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)]。
将H2和CO按
=2的投料比充入1L恒容密闭容器中,在一定条件下发生上述反应,CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:
①随着温度的升高,该反应的平衡常数____(填“增大”“减小”或“不变”);
图中压强由大到小的顺序为____。
②提高CO的平衡转化率除温度和压强外,还可采取的措施是___。
四、工业流程题
17.四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价,Zn、Mn元素化合价相同)的重要生产原料,也常被用作氮氧化物分解的催化剂。
近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。
以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图:
(1)“溶解”时需用玻璃棒,其作用为____。
(2)“碱化”时反应离子方程式为____。
(3)滤液X中含有的溶质为____(填化学式)。
(4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法:
_____。
(5)“氧化”时发生的化学反应方程式为____。
(6)研究实验条件发现:
在其他条件不变的情况下,加快和H2O2的滴加速度,氧化速率并未明显加快,其原因是____(用化学方程式表示)。
(7)取30.2gMnSO4经上述工艺过程后,生成____gMn3O4(假设Mn元素不损失)。
五、有机推断题
18.高分子化合物
的合成路线如图:
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)A的化学名称为____。
(2)由F生成G的反应类型是____。
(3)B→C反应所需试剂,条件分别为____、____。
(4)H的分子式为____。
(5)Ⅰ中官能团的名称是___。
(6)写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:
2:
3):
____。
(7)分别写出A→B,C→D反应的化学方程式:
___、____。
参考答案
1.C
【详解】
A.高温蒸煮会使蛋白质变性,变性是一个不可逆的过程,故A不符合题意;
B.氯化汞为重金属盐,能使蛋白质变性,变性是一个不可逆的过程,故B不符合题意;
C.饱和硫酸铵溶液会使蛋白质溶液发生盐析,析出蛋白质,盐析是一个可逆的过程,故C符合题意;
D.浓硫酸会使蛋白质变性,变性是一个不可逆的过程,故D不符合题意;
故选C。
2.A
A.动物油是饱和高级脂肪酸的甘油酯,不含有碳碳双键,不能发生加成反应,故A符合题意;
B.动物油是饱和高级脂肪酸的甘油酯,能够燃烧生成二氧化碳和水,燃烧反应属于氧化反应,故B不符合题意;
C.动物油是饱和高级脂肪酸的甘油酯,能够在无机酸或碱的作用下发生水解反应,故C不符合题意;
D.动物油是饱和高级脂肪酸的甘油酯,能够在无机酸或碱的作用下发生水解反应,水解反应属于取代反应,故D不符合题意;
故选A。
3.D
由热化学反应方程式
可知
只与物质的起始状态有关,与反应过程和物质的多少无关;
平衡常数K只与温度有关,温度保持不变则平衡常数K不变,D正确。
答案选D。
4.B
A.苯环为平面结构,醛基为平面结构,通过旋转醛基连接苯环的单键,可以使两个平面共面,则苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面,故A不符合题意;
B.苯乙酮分子中存在甲基,具有甲烷的四面体结构,所有原子不可能处于同一平面,故B符合题意;
C.苯环为平面结构,旋转羧基中的C-O单键,可以使羧基中的所有原子处于同一平面,通过旋转羧基连接苯环的单键,可以使两个平面共面,则苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面,故C不符合题意;
D.苯为平面结构,乙烯为平面结构,通过旋转乙烯基连接苯环的单键,可以使两个平面共面
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- 广东省 湛江市 学年 高二下 学期 期末考试 化学试题