初三化学专题复习常见的酸和碱指示剂文档格式.docx
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注:
教学内容详细见附件:
考点归纳
III.教学目标
知识目标:
1、要求学生掌握酸碱的性质与用途、认识酸碱的腐蚀性
能力目标:
1、学会使用酸碱指示剂检测溶液酸碱度
2、学会浓硫酸的稀释方法
Ⅳ.教学重难点
1、酸碱的性质
2、酸碱指示剂的使用
Ⅴ.教案
一、教学组织
1、复习环节:
利用课前10分钟对上一课时已学知识、课后答案进行复习巩固和答案讲解,以利于学生温故知新,更好进入本课时学习状态;
2、精讲环节:
利用10-15分钟的时间对学生讲解本课时辅导内容,进行考点扫描,与学生一起划出本课时的重点和失分点,对学生在课堂上未能掌握的难点进行排查并详细讲解;
3、精练环节:
根据学生对知识掌握程度,挑选基础过关题、提高题和中考题进行精练精讲;
4、归纳环节:
最后15分钟对学生已掌握知识归纳总结,帮助学生梳理知识点、加深记忆;
对未掌握的难点知识进行查漏补缺。
2、随堂练习
1一、单项选择题:
1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中,有关用途是:
①建筑材料;
②金属除锈;
③洗涤剂;
④燃料。
按上述四种物质排列顺序的相应用途是
A.②④③①B.③④②①C.①③②④D.④①③②
2、下列物质在空气中长期放置会变质的是
A.木炭B.氢氧化钠C.浓硫酸D.浓盐酸
3、下列各组物质中,能全部溶于水的是
A.BaCl2、NaNO3、MgSO4B.AgNO3、BaSO4、MgCl2
C.AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3D.ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4
4、对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③水,它们的pH值由大到小的顺序为
A.①②③B.①③②C.②③①D.③②①
5、把下列各组物质的溶液相混合,再加足量盐酸,有沉淀生成的是
A.NaOH、FeCl3B.Ca(OH)2、Na2CO3
C.AgNO3、NaNO3D.CuCl2、Ba(OH)2
6、下列各组物质混合后,不产生气体或沉淀,得到无色溶液的一组是
A.硝酸钡和稀硫酸B.氧化铜和稀硫酸
C.大理石和稀盐酸D.石灰水和稀盐酸
7、将铁钉放入下列物质的溶液中,反应后溶液质量增加的有
A.HClB.ZnSO4C.AgNO3D.CuSO4
8、稀硫酸和下列物质能发生中和反应,又能生成白色沉淀的是
A.Mg(OH)2B.BaCl2C.K2CO3D.Ba(OH)2
9、既不溶于水,又不溶于稀盐酸,但是能与硝酸银溶液发生反应的是
A.BaSO4B.MgOC.CuD.Zn
10、下列各组物质不能发生复分解反应的是
A.碳酸钙和盐酸B.硝酸钾和氢氧化钠溶液
C.氯化钡溶液和稀硫酸D.硝酸银溶液和稀盐酸
11、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应,过滤出沉淀后,得到50克稀盐酸,则该盐酸溶质的质量分数是
A.1.46%B.0.73%C.0.298%D.0.374%
12、下列属于复合肥料的是
A.硫酸铵B.硝酸钾C.过磷酸钙D.尿素
13、在稀硫酸中加入少量下列固体,溶液酸性变化不大的是
A.氧化镁B.碳酸钾C.氢氧化钡D.氯化钡
14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液(pH=7)、氢氧化钠溶液、稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是
A.硫酸铜B.硝酸钠C.氯化钠D.酚酞
15、下列变化中不能一步实现的是
A.Ba(OH)2→BaCl2B.Fe2O3→Fe
C.BaCl2→BaSO4D.CuO→Cu(OH)2
16、使用同质量、同浓度的稀硫酸,分别与足量的下列物质反应,所得溶液溶质的质量分数最小的是
A.镁B.氧化镁C.氢氧化镁D.碳酸镁
17、下列各组物质混合后,溶液质量不发生变化的是
A.稀硫酸和氯化钡溶液B.碳酸钠溶液与盐酸
C.氢氧化钾溶液和盐酸D.铁和硝酸铜溶液
18、下列各组物质在水溶液中能大量共存,且溶液为无色的是
A.Na2CO3、KNO3、NaClB.Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3
C.Na2SO4、BaCl2、NaNO3D.KNO3、NaCl、CuSO4
19、把铁片分别放入下列物质的溶液中,若铁片溶解,无气体产生,溶液质量减轻,则该溶液是
A.H2SO4B.FeSO4C.Al2(SO4)3D.AgNO3
20、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时,最好选用的一种试剂是
A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液
21、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量铁粉充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤纸上的少量金属是
A.CuB.AgC.Fe和CuD.Cu和Ag
22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯,把天平调节平衡,向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙,若使天平仍然保持平衡,右盘中需要加入金属镁的质量为
A.1.2克B.2.2克C.2.4克D.4.4克
23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后,滴入石蕊试液,溶液为
A.紫色B.蓝色C.红色D.无法判断
24、下列物质中,在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是
A.食盐B.二氧化碳C.硫酸铜D.氧化钙
25、一包质量为6克的铁粉,可能含有下列某种杂质,当它和足量盐酸反应后,生成氢气0.2克,金属无剩余,则铁粉中含有的杂质为
A.CuB.ZnC.AlD.Mg
二、填空题:
26、某金属元素R的硫酸盐化学式为Rn(SO4)m,则它的氧化物的化学式为。
27、Fe2O3与稀硫酸反应生成,Fe与稀硫酸反应生成,Fe(OH)3与盐酸反应生成,Fe在氧气中燃烧生成。
(写含铁化合物的化学式)
28、A、B、C三种金属,B可以把A和C从它们的盐溶液中置换出来,A不能把C从它的盐溶液中置换出来,则三种金属的活动性由弱到强的顺序为。
29、向盛有石灰水的试管中加入饱和碳酸钠溶液,观察到的现象为,向试管中滴入酚酞,溶液为色,再加入过量的盐酸,观察到的现象为。
30、有一包白色粉末,可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种,将此粉末放入足量水中充分搅拌,得到无色溶液和白色沉淀。
过滤后,向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。
则白色粉末中一定含有,一定没有,可能含有。
31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体,硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液,它们之间按下列关系相互转化:
固体甲+溶液C→溶液B+氢气
固体甲+溶液A→固体乙+溶液B
固体丙+溶液C→溶液A+水
试推断:
固体甲是,固体乙是,固体丙是。
溶液A是,溶液B是,溶液C是。
三、计算题:
32、今有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应(杂质不参加反应),求:
①铁粉的纯度?
②反应后溶液中溶质的质量分数?
33、将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合,二者恰好完全反应,过滤后,得到滤液160克,求:
①氢氧化钠溶液溶质的质量分数?
②硫酸铜溶液中溶质的质量分数?
课后备注
学生的课堂表现:
很积极□比较积极□一般□不积极□
附:
课题一常见的酸和碱
[考试要求]:
1、认识常见的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要化学性质及用途
2、认识酸碱的腐蚀性,能初步学会稀释常见的酸碱溶液
3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
考点一、酸碱指示剂
1、概念:
指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂:
石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
酸溶液
变为红色
碱溶液
变为蓝色
考点二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸,助消化
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
注意:
①浓盐酸密封保存的原因:
浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因:
浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;
稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气置换反应(条件:
活动性:
金属>H)
H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑
3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑
H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑
FeSO4溶液、FeCl2溶液:
浅绿色
(3)金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(注Fe2(SO4)3溶液:
黄色)
现象:
铁锈消失,液体由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液:
黄色)
CuO+2HClCuCl2+2H2O(注CuCl2溶液:
蓝色)
黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
CuO+H2SO4CuSO4+H2O(注CuSO4溶液:
3、三种离子的检验
试剂
现象
Cl-
AgNO3及HNO3
产生白色沉淀
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
有无色气泡产生,石灰水变浑浊
考点三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢
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- 初三化学 专题 复习 常见 指示剂