版高中化学复习题 选择题热点题型特训 题型八 曲线变化分析型.docx
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版高中化学复习题选择题热点题型特训题型八曲线变化分析型
题型八 曲线变化分析型
1.(2017·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)某温度下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )
已知:
lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25
A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中:
c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
答案 C
解析 CuCl2、Na2S水解促进水电离,b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点,溶质是氯化钠,对水的电离没有作用,水的电离程度最小的为b点,故A错误;根据物料守恒,Na2S溶液中:
2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),故B错误;b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点,c(Cu2+)=c(S2-),根据b点数据,c(Cu2+)=2×10-18mol·L-1,该温度下Ksp(CuS)=4×10-36,故C正确;Ksp(ZnS)=3×10-25大于Ksp(CuS),所以向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀,故D错误。
2.(2017·新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是( )
A.H2A为二元弱酸,稀释前c(H2A)=0.005mol·L-1
B.NaHA水溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)
C.含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:
c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)
D.pH=10的NaHB溶液中,离子浓度大小:
c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)
答案 B
解析 pH=2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4,说明该酸完全电离,所以为强酸,A错误;根据电荷守恒可知NaHA水溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-),B正确;根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:
c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B),C错误;pH=10的NaHB溶液显碱性,说明HB-的电离程度小于水解程度,离子浓度大小:
c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H2B)>c(B2-),D错误;答案选B。
3.(2017·庄河市高级中学高三第四次模拟考试)常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-1盐酸、20.00mL0.1mol·L-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的V(NaOH):
CH3COOH>HCl
D.当0 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 答案 B 解析 因为滴定终点时NaCl溶液为中性,CH3COONa溶液为碱性,故滴定盐酸的曲线是图1,A不正确;达到B、D状态时的pH=7,c(H+)=c(OH-),根据溶液的电荷守恒,c(Na+)=c(A-),B正确;相同的NaOH中和相同的酸,C不正确;在醋酸溶液中滴入NaOH,pH=7时,0mL<V(NaOH)<20.00mL,但有: c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),D不正确。 4.(2017·银川市第二中学高三下学期第三次模拟考试)室温下,用0.1000mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10000mol·L-1氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCl)=20mL时: c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-) B.滴定氨水消耗的V(HCl)=20mL时,溶液的pH=7且c(NH+4)=c(Cl-) C.滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)>20mL时可能有: c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH+4)-c(NH3·H2O) 答案 B 解析 氨水是弱碱,氢氧化钠是强碱,在浓度相等的条件下氨水的pH值小于氢氧化钠的,则Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HCl)=20mL时,二者恰好反应生成氯化铵,铵根水解溶液显酸性,则有c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-),A正确;氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水溶液显酸性,因此当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,B错误;滴定氢氧化钠溶液时,若V(HCl)>20mL,可能有: c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),也可能是c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),C正确;当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,溶液中含有相同浓度的氯化铵和一水合氨,则根据电荷守恒和物料守恒可知有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH )-c(NH3·H2O),D正确,答案选B。 5.(2017·安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA和HB的滴定曲线。 下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)( ) A.HB是弱酸,b点时溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB) B.a、b、c三点水电离出的c(H+): a C.滴定HB时,不宜用甲基橙作指示剂 D.滴定HA溶液时,当V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为3.7 答案 D 解析 酸的浓度均是0.1mol·L-1,起始时HA的pH=1,HA是强酸,HB的pH大于1,HB是弱酸,b点时HB被中和一半,所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液,溶液显酸性,说明电离程度大于水解程度,则溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),A正确;a、b两点酸均是过量的,抑制水的电离,HA是强酸,抑制程度最大。 c点恰好反应生成的NaB水解,促进水的电离,因此三点溶液中水电离出的c(H+): a mol·L-1≈5×10-5mol·L-1,所以pH约为4.3,D错误,答案选D。 6.(2017·重庆市第一中学高三下学期考前热身考试)已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。 不同温度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是( ) A.T1>T2 B.a=4.0×10-5 C.M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl-的浓度不变 D.T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol·L-1、4.0×10-5mol·L-1 答案 B 解析 氯化银在水中溶解时吸收热量,温度越高,Ksp越大,在T2时氯化银的Ksp大,故T2>T1,A错误;氯化银溶液中存在着溶解平衡,根据氯化银的溶度积常数可知a= =4.0×10-5,B正确;氯化银的溶度积常数随温度减小而减小,则M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl-的浓度减小,C错误;T2时氯化银的溶度积常数大于1.6×10-9,所以T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.0×10-5mol·L-1、4.0×10-5mol·L-1,D错误,答案选B。 7.(2017·六安市第一中学高三6月适应性考试)常温下,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是( ) A.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(HCO )+c(OH-) B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mL C.在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HCO D.在A点所示的溶液中: c(CO )=c(HCO )>c(OH-)>c(H+) 答案 D 解析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH-),A错误;当混合溶液体积为20mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HCO 的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20mL,B错误;B点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH-)+c(Cl-),由于氢离子浓度较小,则离子浓度最大的为钠离子,C错误;根据图像分析,A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(CO )=c(HCO ),溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),盐溶液水解程度较小,所以c(CO )>c(OH-),则离子浓度大小关系是c(CO )=c(HCO )>c(OH-)>c(H+),D正确;答案选D。 8.(2017·桂林市桂林中学高三5月全程模拟考试)25℃时,向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示。 下列有关说法正确的是( ) A.H2A在水中的第一步电离的电离方程式: H2A===HA-+H+ B.c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C.V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中存在关系: c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 D.V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中存在关系: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 答案 D 解析 当NaOH体积为0时,0.1mol·L-1H2A溶液,c(H+)<0.2mol·L-1,H2A为弱电解质,电离方程式要用可逆符号,故A错误;由图可知c(HA-)先增大后减小,c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大先增大后减小,故B错误;体积增大1倍,浓度降为原来的一半,V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中存在关系: c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol·L-1,故C错误;V[NaOH(aq)]=20mL时,二者恰好反应生成HA-,由图c(A2-)>c(H2A),说明HA-电离大于水解,溶液中存在关系: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。 9.(2017·衡水中学高三第二次模拟考试)25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与B
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