化学高考题分类非金属Word下载.docx
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3.D [解析]当ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,吸热反应的ΔH>0,吸热反应能自发,说明ΔS>0,A项正确;
NH4F溶液中F-水解生成HF,HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O,故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中,B项正确;
可燃冰需在低温高压下形成,所以可燃冰可存在于海底,C项正确;
常温下,浓硫酸使铁发生钝化,D项错误。
1.[2014·
四川卷]化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.乙烯可作水果的催熟剂
B.硅胶可作袋装食品的干燥剂
C.福尔马林可作食品的保鲜剂
D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
1.C [解析]乙烯可以作生物调节剂,催熟果实,A正确;
硅胶具有吸水性,可以作干燥剂,B正确;
福尔马林中含有的甲醛具有毒性,不能作为食品的保鲜剂,C错误;
氢氧化铝具有两性,可以中和胃酸,作胃酸中和剂,D正确。
7.[2014·
安徽卷]CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应( )
NH3+CO2―→NNNHOOHOH+H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A.分子式为C3H6N3O3
B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物
D.生成该物质的上述反应为中和反应
7.C [解析]三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3,A项错误;
三聚氰酸分子中的化学键均为极性键,B项错误;
三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物,C项正确;
中和反应生成盐和水,而该反应生成酸和水,不属于中和反应,D项错误。
9.[2014·
福建卷]常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
9.B [解析]①中Y是两性氢氧化物,常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应;
②中SiO2不能与浓盐酸反应;
③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO;
N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3;
④中在常温下,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,B项正确。
32.[2014·
广东卷]石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。
设计的提纯与综合利用工艺如下:
(注:
SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)
(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是____________________。
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。
气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。
由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。
(3)步骤①为:
搅拌、________。
所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________,100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成如图防腐示意图,并作相应标注。
32.
(1)排除装置中的空气
(2)CO SiCl4+6NaOH===Na2SiO3+4NaCl+3H2O
(3)过滤 AlO和Cl-
(4)AlO+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)3↓ 7.8
(5)
[解析]
(1)通入N2的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气),防止在高温时石墨与氧气反应。
(2)高温反应后,SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO分别转化为SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2。
因为石墨是过量的,故高温条件下,C和SiO2、Fe2O3反应生成的是CO。
由于SiCl4的沸点为57.6℃,低于80℃,故气体Ⅱ为SiCl4,在NaOH溶液中水解生成Na2SiO3和NaCl:
SiCl4+6NaOH===Na2SiO3+4NaCl+3H2O。
(3)AlCl3、FeCl3、MgCl2的沸点均高于150℃,在80℃下变为固体Ⅲ,AlCl3、FeCl3、MgCl2和过量NaOH反应后生成NaAlO2、Fe(OH)3、Mg(OH)2和NaCl,通过过滤将沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2滤出,得到的溶液Ⅳ主要含NaAlO2和NaCl。
(4)NaAlO2发生水解导致溶液显碱性:
NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH,加入乙酸乙酯后,发生水解:
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH,促使NaAlO2彻底水解生成Al(OH)3沉淀。
溶液Ⅳ转化为沉淀Ⅴ的反应为NaAlO2+2H2O+CH3COOCH2CH3Al(OH)3↓+CH3COONa+CH3CH2OH。
根据Al原子守恒,可知100kg初级石墨可得m[Al(OH)3]=×
2×
78g·
mol-1=7.8kg。
(5)水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法,该方法中石墨作阳极,铜件作阴极,即外加电流的阴极保护法;
若将石墨与铜件直接相连,形成原电池,则铜作负极被氧化,所以不可采用。
D2富集在海水中的元素——氯(卤素)
3.[2014·
四川卷]能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:
CO+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·
H2O===AlO+4NH+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O
3.D [解析]A项不满足电荷守恒和原子守恒,正确的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,错误;
NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO,NaHCO3与稀盐酸反应,实质是HCO和H+发生反应HCO+H+===CO2↑+H2O,B项错误;
氢氧化铝不能与过量氨水反应,AlCl3中加入过量氨水,反应的离子方程式为Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH,C项错误;
铜溶于稀硝酸生成硝酸铜,还原产物为NO,则D正确。
2.[2014·
四川卷]下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
2.A [解析]金刚石是碳单质,白磷的化学式为P4,A项正确;
漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,B项错误;
次氯酸是弱酸,属于弱电解质,C项错误;
葡萄糖是单糖,不属于高分子化合物,D项错误。
山东卷]下表中对应关系正确的是( )
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Cl2+H2O===HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
7.B [解析]CH2===CH2与HCl的反应为加成反应,A项错误;
油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,B项正确;
Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反应中被还原的是Cu2+,C项错误;
Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2,Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2,D项错误。
天津卷]元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________,氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式:
________________;
在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3 b.HIc.SO2d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式:
7.
(1)b
(2)氩 Na+(或钠离子)
(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本
AlCl3是共价化合物,
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