高考化学大二轮复习模拟试题精编七Word格式文档下载.docx

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9．对下列叙述的评价合理的是（　　）

选项

叙述

评价

A

乙酸乙酯在HO中水解，产物乙醇中将含有18O

对，根据酯的水解规律，产物乙醇中将含有18O同位素，而乙酸则没有

B

明矾和漂白粉都可用于水的净化

对，二者的作用原理相同

C

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

对，K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖

错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇和乙酸

10.在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：

rW<

rX<

rY　　　　　　　　

B．四种元素形成的单质最多有6种

C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子

D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A．乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应

B．分子式为C9H12的芳香烃共有8种

C．苯与氯气生成的反应属于取代反应

D．糖类、蛋白质属于天然高分子化合物

12.如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，下列说法正确的是（　　）

A．电极a发生反应：

SO2＋2e－＋2H2O===SO＋4H＋

B．电解过程中阴极溶液的pH减小

C．物质X是H2SO4

D．当电路中通过1mol电子时，总共转化15.68LSO2和NO

13.25℃时，向20mL0.1mol·

L－1H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol·

L－1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。

下列有关说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液中：

c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝0.1mol·

L－1

B．b点所示溶液中：

c（Na＋）>

c（HR－）>

c（H2R）>

c（R2－）

C．对应溶液的导电性：

b>

c

D．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

选择题答题栏

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26.（14分）某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

实验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水

（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式

_____________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（2）制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是

__________________________________________________。

（3）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是________。

（4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为________色。

实验Ⅱ.尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。

①提出合理假设

假设1：

只存在SO；

假设2：

即不存在SO，也不存在ClO－；

假设3：

________。

②设计实验方案，进行实验。

请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

3mol·

L－1H2SO4、1mol·

L－1NaOH溶液、0.01mol·

L－1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取少量吸收液分置于A、B试管中

步骤2：

向A试管中滴加0.01mol·

L－1酸性KMnO4溶液

（1）若溶液褪色，则假设1成立

（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立

步骤3：

27.（15分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

回答下列问题：

（1）汽车发动机工作时会引起反应：

N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因这一。

2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5min内的平均反应速率v（O2）＝________mol·

L－1·

min－1，N2的平衡转化率为________，2000K时该反应的平衡常数K＝________。

（2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。

①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为________（填“吸热”或“放热”）反应。

②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是________（填序号）。

a．容器内的压强不发生变化

b．混合气体的密度不发生变化

c．NO、N2、O2的浓度保持不变

d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2

③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如表所示。

相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是________（填容器代号）。

容器代号

NO

N2

O2

2

1

0.4

0.6

0.8

0.5

（3）当发动机工作时，发生反应产生的尾气中的主要污染物为NOx。

可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：

CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－574kJ·

mol－1

CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－867kJ·

①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：

_____________________________________________________________。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为

28．（14分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为

____________________________________________________________。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是________；

萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为________。

（4）操作Ⅰ包括：

将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·

6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。

通过计算发现粗产品中CoCl2·

6H2O质量分数大于100%，其原因可能是（回答一条原因即可）。

（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·

2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

温度范围/℃

固体质量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。

[已知：

CoC2O4·

2H2O的摩尔质量为183g·

mol－1]

请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．（15分）

【化学——选修3：

物质结构与性质】

“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经·

中荒经》：

“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫。

”“黄铜”一词专指铜锌合金，则始于明代，其记载见于《明会典》：

“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……。

”

（1）某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2，该排布式违背了________。

简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu＋呈无色，其主要原因可能是________。

（2）在10mL1mol·

L－1氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，生成了[Zn（NH3）4]2＋，配体的空间构型是________；

画出该配离子的结构图：

（3）乙二胺（缩写en）是H2NCH2CH2NH2。

硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（en）2]SO4，在该配合物中，N原子的杂化类型是________。

C、N、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为________。

（4）铜晶体类型是________；

锌晶体中存在的化学键类型是________。

（5）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图。

①该晶胞的化学式为________。

②该晶胞中，氮的配位数为________。

③已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm，该晶胞的密度为ρg·