天津市滨海新区五所重点学校届高三联考试题化学试题Word文件下载.docx
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①混合物:
福尔马林、水玻璃、水银②化合物:
氯化钙、烧碱、HD
③电解质:
冰醋酸、硫酸钡④同系物:
苯酚、苯甲醇(
)
⑤同位素:
12C、13C、14C⑥同分异构体:
1-丙醇、2-丙醇
A.①③④B.③⑤⑥C.①②③D.②⑥
3.下列离子方程式表达正确的是
A.HCO3-的水解方程式可表示为:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO)
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
4.设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几个
①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为nA
②82gNa218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为nA
③标准状况下,11.2LCH3Cl中所含分子数为0.5nA
④15g甲基(-CH3)所含电子数为10nA
⑤1molC6H14分子中共价键总数为20nA
⑥28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2nA
⑦16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2nA
A.2B.3C.4D.5
5.元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性,下列递变规律正确的是
A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:
HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:
HCl>H2S
B.IVA族元素氢化物熔点顺序是:
SiH4>CH4,所以VA族元素氢化物熔点顺序也是:
PH3>NH3
C.第三周期元素的非金属性:
Cl>S,所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是:
D.钠比铝活泼,工业上用电解熔融氯化钠制备钠,所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝
6.下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(已转化为标准状况下)
7.下列说法正确的是
A.已知X在一定条件下转化为Y,,X与Y互为同分异构体,
可用FeBr3溶液鉴别
B.能发生的反应类型有:
加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种
D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
⑤由水电离出的c(OH-)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
A.②④B.①③C.①⑤D.③⑤
9.下图所示对实验选用或实验操作正确的是
A.滴定FeSO4溶液B.制取O2C.制备Fe(OH)2D.除去乙醇中的乙酸
10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
C.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
11.下列说法正确的是
A.反应:
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行,则它的
△H>
0,△S>
0
B.0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小
C.铅蓄电池放电时,正极和负极的质量均增加
D.恒温恒压条件下可逆反应:
2A(g)B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系
中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变
12.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,下列实验叙述中错误的是
A.加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.加浓NaOH溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验,试纸变红色,则证明晶体的成分中含有NH4+
13.常温时,①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是
A.由水电离的c(H+):
①=②=③=④
B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大
C.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:
②>
③
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>
④>
①
14.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y,发生反应:
2X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH=-Q(Q=197.74kJ/mol),4min后达到平衡,这时
c(X)=0.2mol·
L-1,且X与Y的转化率相等。
下列说法中不正确的是
A.达到平衡时,再充入1molX,该反应的Q变大
B.用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·
min)
C.再向容器中充入1molZ,达到新平衡,v(X)∶v(Y)=2∶1
D.4min后,若升高温度,平衡将向逆反应方向移动,平衡常数K减小
15.在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.弱酸性NaHSO3溶液:
c(HSO3—)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH—)
B.0.1mol/LNH4HS溶液:
c(NH4+)=c(HS—)+c(H2S)+c(S2—)
C.0.2mol/LNH3·
H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:
c(NH4+)>
c(C1—)>
c(OH—)>
c(H+)
D.0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)
16.下列有关说法,不正确的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO4,可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则
证明混有Na2CO3
A.①③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②④⑤
17.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A.图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C.实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D.利用图④装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。
下列叙述不正确的是
A.离子半径大小:
Y2->
M2->
R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
19.已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=—196.6kJ·
mol-1,向密闭容器中加入2molSO2和1molO2,一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是
注:
t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A.t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动B.平衡状态①和②,平衡常数K值相同
C.平衡状态①和②,SO2转化率相同D.t4时刻改变的条件是减小压强
20.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:
下列说法正确的是
滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04molV=224mLV=336mL
A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
得分
评卷人
CuO/CuCl2
400℃
21.(本题16分)I.已知:
反应
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—115.6
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