二轮复习专题十三化学实验基础Word格式.docx
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3.试纸种类、用途及使用方法
种类
石蕊试纸
pH试纸
KI淀粉试纸
品红试纸
用途
定性检验溶液或气体的酸碱性
粗略测量溶液的pH
检验Cl2等有氧化性的物质
检验SO2、Cl2等具有漂白性的物质
使用方法
检测气体:
先将试纸的
~
用蒸馏水湿润,再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口
检验溶液:
取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。
将一小片试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部,观察试纸颜色变化(若是测pH,则将试纸颜色与标准比色卡进行对比)
4.化学试剂的保存“八防”
图131
■典例探究
1
(1)[2016·
全国卷Ⅰ]下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
(2)[2016·
全国卷Ⅲ]下列有关实验的操作正确的是( )
实验
操作
A.
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B.
排水法收集KMnO4
分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C.
浓盐酸与MnO2
反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D.
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
式下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是( )
图132
A.甲装置:
可用来证明硫的非金属性比硅强
B.乙装置:
用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度
C.丙装置:
配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
D.丁装置:
可在瓶中先装满水,气体由②口入,收集NO气体
【方法技巧】仪器的选择方法
图133
考点二 物质的分离和提纯
1.物理分离提纯的“原理和注意事项”
方法
原理或含义
操作要点及注意事项
结晶
蒸发
法
加热蒸发溶剂,使随温度升高溶解度增加量较小的溶质析出
有大量晶体析出时停止加热
降温
使较高温度下的溶液冷却、析出溶解度随温度降低减小程度较大的溶质
分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体
过滤
将固体与液体分离开
一贴二低三靠
萃取
将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中
两种溶剂互不相溶
分液
利用分液漏斗将已分层的液体分离开
上层液体从上口倒出,下层液体从下端放出
蒸馏
将沸点不同(相差>
30℃)的液体混合物彼此分开
加碎瓷片防止暴沸;
温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处;
冷却水的流向为下进上出
洗气法
将气体混合物通过适当的试剂,除去某些成分
杂质气体不能转化为新的杂质
2.化学分离提纯方法原则和要求
(1)化学分离提纯“两不、两易”
①不能减少被提纯物质的量;
②不得引入新的杂质;
③易分离、易复原,即被提纯物质与杂质要易于分离和复原;
在多步分离过程中,后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。
(2)常见化学分离提纯方法“举例”说明
原理
典型杂质成分
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
CO
、SO
、Ba2+、Ca2+及其他形成弱碱的阳离子
气化法
将杂质离子转化为气体
、HCO
、HSO
、S2-、NH
(续表)
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质为不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质
如用KMnO4除去CO2中的SO2;
用热的铜粉除去N2中的O2
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去
除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离
用NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极;
含M的盐作电解质
2
(1)[2016·
全国卷Ⅱ]下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
上海卷]实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图134所示。
下列分析正确的是( )
图134
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
式1[2016·
上海卷]下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
式2关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
图135
A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B.装置②可用于吸收HCl或NH3
C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体
【方法技巧】
图136
考点三 离子检验及物质的鉴别
1.检验物质的常用方法
检验方法
适用范围
典型物质
物理方法
观察法
颜色、状态的差异
Cl2为黄绿色、NO2为红棕色
嗅试法
气味存在着差异
SO2、HCl、NH3等有刺激性气味
水溶法
溶解性存在差异
如Na2CO3与CaCO3
焰色法
常用于鉴别碱金属
如钾、钠等元素的单质、化合物
丁达尔
效应
胶体与非胶体
Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液
化学方法
将待检离子转化为沉淀
SO
、Cl-、CO
、Fe2+、Fe3+、Cu2+
气体法
将某些离子转化为气体
、NH
显色法
将待检成分转化为有特殊颜色的成分
Fe3+、淀粉、I2
2.常见气体的检验
气体
现象
H2
点燃
淡蓝色火焰,罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现水珠
O2
插入带火星的木条
可使带火星的木条复燃
Cl2
观察颜色;
用湿润的KI淀粉试纸检验
呈黄绿色;
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝(O3、NO2具有此性质)
HCl
靠近蘸有浓氨水的玻璃棒
冒白烟
SO2
通入品红溶液中,再加热
品红溶液先褪色,加热又变红色
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验;
靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒
湿润的红色石蕊试纸变蓝;
靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时产生白烟
NO2
通入水中,检验溶液的酸碱性
红棕色气体;
通入水中得无色溶液,产生无色气体,水溶液显酸性
NO
观察遇空气的颜色变化
无色气体,遇空气变成红棕色
CO2
观察颜色、闻气味,通入澄清石灰水
无色、无味、使澄清石灰水变浑浊
点燃,将气体通入澄清的石灰水;
或将气体通过灼热的CuO
点燃火焰呈淡蓝色,生成的气体使澄清石灰水变浑浊;
能使灼热的CuO由黑色变成红色
C2H4
点燃,观察颜色;
通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中
燃烧时有明亮的火焰和黑烟;
能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
3向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
选项
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K+
C
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
D
滴加几滴稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
式下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
实验操作及现象
实验结论
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
将稀硫酸滴加到某溶液,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有HCO
图137
■历年动态
1.[2016·
北京卷]下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
2.[2016·
上海卷]下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是( )
试剂
试纸或试液
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
浓盐酸、浓硫酸
变红
HCl为酸性气体
浓盐酸、
二氧化锰
淀粉碘
化钾试液
Cl2具有氧化性
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
3.[2016·
天津卷]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
制乙炔的发生装置
蒸馏时的接收装置
除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
4.[2016·
四川卷]根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水
变浑浊
该溶液中一定含有CO
常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解
常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜
色不变
该食盐中一定没有添加KIO3
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强
5.[2016·
海南卷]下列有关实验操作的叙述错误
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- 关 键 词:
- 二轮 复习 专题 十三 化学 实验 基础