《常见的酸和碱》复习课导学案.doc

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复习课：

常见的酸和碱

复习目标：

1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。

2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。

3、掌握酸的通性、碱的通性。

新课导入：

1、“寻错”游戏：

在最短的时间内找出错误并更正

Fe2O3+HCl→FeCl2+H2OCO2+NaOH→NaCO3↓+H2O

NaOH+H2SO4→NaSO4+H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O

2、现有H+、OH-、CO32-、SO42-、Ca2+、Na+六种离子，请写出它们所能组成的酸、碱、盐的化学式。

自我检测1浓盐酸、浓硫酸的物理性质

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

其它

自我检测2浓盐酸、浓硫酸的化学性质

指示剂

1.使石蕊试液变色.

2.使酚酞试液变色.

1.使石蕊试液变色.

2.使酚酞试液变色.

金属

Zn+HCl=

Zn+H2SO4=

金属氧化物

Fe2O3+HCl=

CuO+H2SO4=

碱

NaOH+HCl=

NaOH+H2SO4=

盐

总结：

酸的通性_________________________________________________________

_______________________________________________________________________

【归纳】1、浓盐酸的特性：

__________________

2、浓硫酸的特性：

__________________

【练习】苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）

A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色

C、苯甲酸溶液的pH>7D、苯甲酸溶液的pH<7

自我检测3常见碱的物理性质的比较

名称

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

俗名

颜色、状态

溶解性

露置在空气中的现象

自我检测2常见碱的化学性质

指示剂

1.使石蕊试液变色.

2.使酚酞试液变色.

1.使石蕊试液变色.

2.使酚酞试液变色.

非金属氧化物

CO2+NaOH=

SO2+NaOH=

CO2+Ca（OH）2=

酸

NaOH+HCl=

Ca（OH）2+H2SO4=

盐溶液

总结：

碱的通性_________________________________________________________

_______________________________________________________________________

【思考】1、氢氧化钠固体敞口放置质量会怎么样变化？

2、怎样鉴别NaOH和Ca（OH）2？

3、怎样判断NaOH和Ca（OH）2是否变质？

当堂训练：

1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）

A：

滴入酚酞试液B：

滴入石蕊试液

C：

滴入氯化钡溶液D：

通入二氧化碳气体

2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）

A：

三氧化硫B：

二氧化碳

C：

氧化镁D：

稀硫酸

3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）

A：

CO2B：

H2C：

SO2D：

HCl

4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）

A：

浓盐酸B：

固体烧碱

C：

大理石D：

浓硫酸

5.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）

A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7

6.向装有一定量Ba（OH）2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（）

【能力提升】

7.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。

（1）该反应的化学方程式为：

。

（2）该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为（写化学式）

（4）当加入溶液的质量为bg时，

向所得溶液中滴加酚酞溶液，

溶液呈色。

8、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）

A、abcdB、dcbaC、cdabD、bacd