江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 《第三章 水溶液中的离子平衡》第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案Word下载.docx
- 文档编号:13465032
- 上传时间:2022-10-10
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:564.50KB
江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 《第三章 水溶液中的离子平衡》第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案Word下载.docx
《江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 《第三章 水溶液中的离子平衡》第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 《第三章 水溶液中的离子平衡》第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案Word下载.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点
水的离子积。
难点
知
识
结
构
板
书
设
计
第二节水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
1、H2O+H2OH3O++OH-简写:
H2OH++OH-
2、H2O的电离常数K电离==
3、水的离子积(ion-productcontstantforwater):
25℃KW=c(H+)·
c(OH-)==1.0×
10-14。
4、影响因素:
温度越高,Kw越大,水的电离度越大。
对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,
5、KW不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液,不管是哪种溶液均有:
C(H+)H2O==C(OH―)H2OKW==C(H+)溶液·
C(OH―)溶液
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
稀溶液中25℃:
Kw=c(H+)·
c(OH-)=1×
10-14
常温下:
中性溶液:
c(H+)=c(OH-)=1×
10-7mol/L
酸性溶液:
c(H+)>
c(OH-),c(H+)>
1×
碱性溶液:
c(H+)<
c(OH-),c(H+)<
10-7mol/Lc(OH-)>
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[实验导课]用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象:
灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明:
能导电,但极微弱。
分析原因:
纯水中导电的原因是什么?
结论:
水分子能够发生电离,水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH―,发生电离的水分子所占比例很小。
水是一种极弱电解质,存在有电离平衡:
[板书]第二节水的电离和溶液酸碱性
[讲]水是极弱的电解质,发生微弱的(自偶)电离。
[投影]水分子电离示意图:
实验测定:
25℃c(H+)=c(OH-)=1×
100℃c(H+)=c(OH-)=1×
10-6mol/L
[板书]1、H2O+H2OH3O++OH-
简写:
[讲]与化学平衡一样,当电离达到平衡时,电离产物H+和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。
[板书]2、H2O的电离常数K电离==
[讲]在25℃时,实验测得1L纯水(即550.6mol)只有1×
10-7molH2O电离,因此纯水中c(H+)=c(OH-)=1×
10-7mol/L。
电离前后,H2O的物质的量几乎不变,c(H2O)可以看做是个常数,实验测定:
[讲]因为水的电离极其微弱,在室温下电离前后n(H2O)几乎不变,因此,C(H2O)可视为常数,则C(H+)·
C(OH―)==K电离·
C(H2O)。
常数K电离与常数C(H2O)的积作为一新的常数,叫做水的离子积常数,简称水的离子积常数,简称水的离子积,记作KW,即KW=c(H+)·
c(OH-)
[板书]3、水的离子积(ion-productcontstantforwater):
[投影]表3-2总结水的电离的影响因素。
[板书]4、影响因素:
对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,
[投影]知识拓展---影响水电离平衡的因素
1、温度:
水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡右移,电离程度增大,C(H+)和C(OH―)同时增大,KW增大,但由于C(H+)和C(OH―)始终保持相等,故仍呈中性。
2、酸、碱
向纯水中加入酸或碱,由于酸(碱)电离产生的H+(OH―),使溶液中的C(H+)或C(OH―)增大,使水的电离平衡左移,水的电离程度减小。
3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐
在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐,由于它们能跟水电离出的H+和OH―结合生成难电离物,使水的电离平衡右移,水的电离程度增大。
4、强酸的酸式盐
向纯水中加入强酸的酸式盐,如加入NaHSO4,由于电离产生H+,增大C(H+),使水的电离平衡左移,抑制了水的电离
5、加入活泼金属
向纯水中加入活泼金属,如金属钠,由于活泼金属能与水电离的H+直接作用,产生氢气,促进水的电离。
[讲]KW与温度有关,随温度的升高而逐渐增大。
25℃时KW==1*10-14,100℃KW=1*10-12。
KW不仅适用于纯水(或其他中性溶液),也适用于酸、碱、盐的稀水溶液。
在不同溶液中,C(H+)、C(OH―)可能不同,但任何溶液中由水电离的C(H+)与C(OH―)总是相等的。
KW==C(H+)·
C(OH―)式中,C(H+)、C(OH―)均表示整个溶液中总物质的量浓度。
[板书]5、KW不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液,不管是哪种溶液均有:
C(H+)H2O==C(OH―)H2O
KW==C(H+)溶液·
[过渡]由水的离子积可知,在水溶液中,H+和OH-离子共同存在,无论溶液呈酸性或碱性。
由此我们可以进行有关c(H+)、c(OH-)的简单计算。
[板书]二、溶液的酸碱性与pH
[思考与交流]
1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6mol,此时发生电离后,发生典礼的水是否仍为纯水时的1×
10-7mol/L?
2、比较纯水、酸、碱溶液中的c(OH-)、c(H+)的相对大小关系。
3、酸溶液中是否存在OH-?
碱溶液中是否存在H+?
解释原因。
[讲]碱溶液中:
H2OH++OH-NaOH==Na++OH-,c(OH-)升高,c(H+)下降,水的电离程度降低。
酸溶液中:
H2OH++OH-HCl==H++Cl-,c(H+)升高,c(OH-)下降,水的电离程度降低。
实验证明:
在稀溶液中:
Kw=c(H+)·
c(OH-)25℃Kw=1×
10-14
[板书]稀溶液中25℃:
[小结]最后,我们需要格外注意的是,酸的强弱是以电解质的电离来区分的:
强电解质即能完全电离的酸是强酸,弱电解质即只有部分电离的酸是弱酸。
溶液的酸性则决定于溶液中C(H+)。
C(H+)越大,溶液的酸性越强;
C(H+)越小,溶液的酸性越弱。
强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强;
酸性强的溶液不一定是强酸溶液;
酸性相同的溶液,弱酸浓度大、中和能力强;
中和能力相同的酸,提供H+的物质的量相同,但强酸溶液的酸性强。
[随堂练习]
1、如果25℃时,KW==1*10-14,100℃KW=1*10-12。
这说明(AC)
A、100℃水的电离常数较大B、前者的C(H+)较后者大
C、水的电离过程是一个吸热过程D、KW和K无直接关系
2、已知NaHSO4在水中的电离方程式为:
NaHSO4==Na++H++SO42―。
某温度下,向pH==6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中,不正确的是()
A、该温度高于25℃
B、由水电离出来的C(H+)==1*10-10mol/L
C、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
教学回顾:
教案
第二节水的电离和溶液的酸碱性
(二)
2
1、能进行溶液的pH的简单计算
2、初步掌握测定溶液的pH的方法,知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用
3、理解溶液的pH。
理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。
1、通过各种类型溶液pH的计算,掌握电解质溶液pH计算方法。
2、通过不同溶液混合后pH的计算,掌握具体情况具体分析的思考方法,提高分析问题解决问题能力。
3、通过溶液pH的测试方法,掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。
通过用pH表示溶液的酸碱性,理解化学学科中对极小数值的表示方法,让学生体会化学学科的特有价值。
pH与溶液酸碱性的关系,有关溶液的pH的简单计算
各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。
三、pH
1、定义:
pH=-lg[c(H+)]
2、广泛pH的范围:
0-14;
溶液的酸性越强,其pH越小;
溶液的碱性越强,其pH越大。
3、pH的测定方法
(1)试纸的使用
(2)酸碱指示剂(3)pH计
4、pH的应用
四、pH的有关计算
1、单一溶液的pH计算
(1)求强酸溶液的pH
(2)求强碱溶液的pH
2.混合溶液的pH计算
(1)求强酸与强酸混合溶液的pH
(2)求强碱与强碱混合溶液的pH
(3)求强酸与强碱混合溶液的PH
3、稀释的计算
(1)强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH=a+n
(2)弱酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH<
a+n
(3)强碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH=b-n
(4)弱碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH>
b-n
[回顾]水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性.
[过渡]利用离子积计算溶液中的H+或OH-浓度
[点击试题]例1、求25℃0.01mol/L盐酸的C(H+)
[分析]1、在该溶液中存在哪几种电离
2、c(H+)×
c(OH-)中的c(H+)应等于两者之和
3、HCl
=
H+
+Cl-
0.01 0.01
H2O=H++OH-
x
x
所以,(0.01+x)x=10-14一般地,x与0.01相比,可以忽略不计
[随堂练习]1、求25℃0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)
2、求25℃0.05mol/L硫酸溶液由水电离出来的[H+]
[过渡]从上述数据,上述c(H+)、c(OH-)都较小,使用起来不方便,因此,化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。
[板书]三、pH
[讲]溶液的pH指的是用C(H+)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱,即pH=-lg[c(H+)],要注意的是的,当溶液中C(H+)或C(OH―)大于1mol时,不用pH来表示溶液的酸碱性。
广泛pH的范围为0-14
[投影]中性溶液,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L pH=
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第三章 水溶液中的离子平衡 江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案 江苏省 高级中学 高中化学 集体 备课 第三 水溶液 中的 离子 平衡
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/13465032.html