精编九年级中考化学图表计算题专题汇总Word文件下载.docx

精编九年级中考化学图表计算题专题汇总Word文件下载.docx

《精编九年级中考化学图表计算题专题汇总Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精编九年级中考化学图表计算题专题汇总Word文件下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

数据记录时间

t1

t2

t3

t4

剩余物质质量/g

46.50

46.40

46.38

请计算（写出计算过程）：

（1）2.56g样品中含金属镁的质量是多少？

（2）氧化前镁条的质量是多少？

5．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：

实验一：

取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说

明氢氧化钠已变质，变质的原因是___________________________（用化学方程式表示）。

实验二：

通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。

（1）请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。

（化学方程式：

Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl）

（2）通过实验一的分析和

（1）的计算结果，可以进一步计算出样品中已变质的氢氧化钠。

则16.0g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是g。

（3）样品中氢氧化钠的质量分数是。

6、研究性学习：

探究实验室久置NaOH的变质程度。

[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品[杂质为Na2CO3]，配成溶液，然后逐滴加入质量分数为14.6﹪的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。

[继续探究]实验测得加入稀盐酸与生成气体的质量关系如图。

填写下表：

Na2CO3的质量/g

变质NaOH的质量/g

NaOH的变质程度

[继续探究]求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量。

[发现问题]根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？

7、某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：

取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：

序号

加入稀盐酸的质量（g）

剩余固体的质量（g）

1

10

5.5

2

m

3

1.2

4

n

（1）上表中m、n的数值；

（2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？

8．为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系：

加入稀盐酸的次数

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

烧杯及反应后混合物的总质量/g

122．2

146．1

170．0

193．9

218．9

请分析以上数据后计算：

（1）原固体混合物中Na2CO3的质量。

（2）当加入稀盐酸至固体混和物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1﹪）。

9．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：

碳酸钠≥96%。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：

取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：

所加盐酸的次数

盐酸的质量/g

25

烧杯及所盛物质总质量/g

181.2

204.4

228.6

253.6

请你据此分析计算：

（1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

10将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3·

nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。

（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。

（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。

（3）B样品中含有结晶水的质量是__________克。

（4）化学式Na2CO3·

nH2O中n是多少?

（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?

（精确到0.01％）

参考答案

1.解：

（1）稀释后硫酸溶液中溶质的质量是：

50g×

98%=49g

（2）设稀释后溶液的质量为X

98%=X×

20%

X=245g

稀释时所需水的质量为245g-50g=195g

答：

（1）稀释后硫酸溶液中溶质的质量是49g，

（2）稀释时所需水的质量是195g。

2．

（1）该瓶浓硫酸中硫元素的质量分数为：

（2）解：

设需要这种浓硫酸的质量为x。

200g×

20%=x×

98%

x=40.8g

浓硫酸的体积为：

稀释时所需水的质量为：

200g-40.8g=159.2g

需用这种浓硫酸22.2mL。

需加水159.2g。

3．解：

设原混合物中NaOH的质量为x，反应后生成Na2SO4的质量为y

，

（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数：

2）反应后所得的硫酸钠溶液中溶质的质量分数：

原混合物中NaOH的质量分数为80%；

反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.7%。

4.

解：

生成氢气的质量=（44g+2.56g）-46.38g=0.18g--------1分

设样品中含金属镁的质量为X

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑----------------------------------1分

242

X0.18g

X=2.16g------------1分

样品中MgO的质量=2.56g–2.16g=0.40g

24

24+16

氧化前镁条的质量=2.16g+0.40g×

×

100%=2.40g-----1分

答:

略

5.2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2分

（1）解：

设参加反应的碳酸钠质量为x

Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.0g1分

1分

x=10.6g1分

答：

参加反应的碳酸钠质量为10.6g。

（2）8.02分

（3）33.8%（无“%”0分）2分

参考解答：

6、

（1）

5．3g

4g

33．3%

（2）

设变质氢氧化钠的质量为y。

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

80106

y5.3g

=

x=4g

解题过程如下：

由图可知产生CO2的质量为2.2g.

设样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2g

=

x=5.3g

NaOH的变质程度=

100℅=33.3％

7、

（1）31.2-----------------------（1分）

（2）CaCO3%==

╳100%==85%------------------------（1分）

（3）解：

设：

需要碳酸钙的质量为X

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

10044

X4.4g

X==10g

需石灰石的质量为：

===12.5g-----------------------------（1分）

略

8.

（1）比较五次加入盐酸后总质量的变化,可见前四次均减少相同的质量,即每次产生CO21.1克,第四次到第五次无质量变化,说明到第四次反应完全,共产生CO24.4克.（2分）

设混和物中NaCO3质量为X,生成NaCl质量为Y（1分）

由Na2CO3+2HCl======2NaCl+CO2↑+H2O（1分）

10611744

XY4.4g

得:

_______==________==_________

解得:

X=10.6gY=11.7g

即原混和物中Na2CO3的质量为10.6g（2分）

（2）所得溶液中溶质NaCl的质量分数为:

11.7g+16g–10.6g

________________________×

100﹪==15.3％（2分）

16g+25g×

4–4.4g

（略）

9．

（1）25g+158.0g－181.2g=1.8g………………………………………（1分）

（2）比较四次加入盐酸后总质量的变化,可知第三次加入盐酸过量，所以可算出样品完全反应时，产生CO2的质量为：

25g×

3+158.0g－228.6g=4.4g……………………………（1分）

设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

x4.4

………（1分）

x=10.6g………（1分）

产品中Na2CO3的质量分数=

………（1分）

∵96℅＞88.3℅∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格………（1分）

该产品中Na2CO3的质量分数不合格。

（注：

解、设、答不完整酌情扣1分）

10

（1）过滤

（2）5.3（3）9