中考化学最新密卷及答案一三Word下载.docx

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三氧化二铋中铋元素的化合价是

A．+6B．+3C．+2D．-2

4．压瘪的乒乓球放人热水中重新鼓起，是因为球内的气体

A．分子间隔增大B．分子个个数增多C．分子质量增大D．分子体积增大

5．以下化学用语与含义不相符的是

A．AlCl3——氯化铝B．Ca2+——钙离子

C．2O一－2个氧元素D．2H2O一－2个水分子

6．日常生活中局部常见物质的pH如图1所示。

据图判断，以下说法正确的选项是

图1

A．橙汁、酸奶都呈酸性B．pH小于7的雨水都属于酸雨

C．肥皂的碱性比氨水强D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红

7．二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质x在一定的条件下制得。

反响的化学方程式为

2CO+4X一定条件CH3OCH3+H2O，那么x的化

11．以下有关尿素[CO（NH2）2]的说法，错误的选项是

A．它可以作氮肥

B．尿素分子中碳、氢原子个数比为l：

4

C．尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成

D．尿素中氮元素的质量分数=

×

100％=233％

12．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，以下表达正确的选项是

A60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度

B．柏℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液

C．t℃时，氯化氨饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等

D60℃时，100g水中参加120g硝酸钾充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液

二、填空与简答{此题包含3小题．共32分）

13．（16分）联合国第63届大会决定将2022年作为国际化学年（IYC2022），其主题是“化学——人类的生活，人类的未来〞。

请答复以下化学与人类生活相关的问题。

⑴以下服装主要用有机合成材料制成的是。

（填标号）

A．羊毛衫B．涤纶连衣裙C．腈纶运动衣D．纯棉T恤

⑵自热米饭是一种快餐食品。

请根据图6、7及表1信息，答复以下问题：

①自热米饭的营养素中，主要提供能量的是，构成细胞的根底物质是。

②图7中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。

铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的。

③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反响放出热量来进行加热，生石灰与水反响的化学方程式为，其根本反响类型是。

⑶良好的家居环境带来美好的生括。

①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的性。

②图8所示的“火立熄〞是一种新型的家用灭火用品。

“火立熄〞接触到火焰3—5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。

“火立熄〞的灭火原理是（填标号）。

A．去除可燃物

B．使燃烧物与氧气隔绝

C．降低燃烧物的着火点

⑷汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝和。

②CNC双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。

写出天然气完全燃烧的化学方程式。

14．（7分）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反响的关系如图9所示〔图中“〞表示相连的两种物质能在溶液中发生反响〕。

假设B为纯碱，A、C间的反响为复分解反响。

答复以下问题：

⑴物质A、B、C的化学式分别是、、。

⑵物质A和C在溶液中反响的化学方程式是。

⑶纯碱的一种用途是。

15．（9分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等。

以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

⑴l:

1的硫酸溶液是用l体积98％的浓硫酸与l体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把慢慢注入，并不断搅拌。

⑵写出硫酸与氧化铜反响的化学方程式。

⑶写出固体B所含的物质。

⑷洗涤固体B应使用的试剂是。

三、实验与探究{此题包含2小题。

共26分）

16．（16分）根据所学知识并结合图11所示装置答复以下问题。

⑴图中标有①、②的仪器名称：

①，②。

⑵用装置B制取一种气体的化学方程式为。

⑶用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，假设选择A和C装置制取并收集氧气．那么要对A装置进行的改良是，证明氧气已收集满的方法是。

⑷组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中和（填标号）。

检验二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）。

17．（10分）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。

实验过程是：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.03g。

②往量气管内装水至低于刻度“0〞的位置，按图12所示（未装药品）装配好仪器。

③检查装置气密性。

④在试管中参加足量稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反响。

⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

巳知：

同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请答复以下问题：

⑴写出镁与稀硫酸反响的化学方程式。

⑵能否用托盘天平称量0.030g镁带样品（填“能〞或“不能〞）。

⑶假设不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？

。

⑷经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g，该镁带中单质镁的质量分数是。

⑸实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果（填“是〞或“否〞）。

理由是。

四、分析与计算（6分）

18．（6分）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5—5.0g/100mL〔总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量〕。

某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。

实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液恰好完全反响。

计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。

〔醋酸和氢氧化钠反响的化学方程式：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反响〕

一、选择题{此题包含12小题。

每题3分，共36分}

题号

1

2

3

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

B

D

A

C

二、填空与简答（此题包含3小题，共32分）

13．（16分）

⑴BC

⑵①糖类蛋白质②延展性③CaO+H2O=Ca（OH）2化合反响

⑶①吸附②B

⑷①氧气水②CH4+2O2点燃CO2+2H2O

14．（7分）

⑴H2SO4Na2CO3Ba（OH）2（合理答案均可得分）

⑵Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（合理答案均可得分）

⑶作洗涤剂（合理答案均可得分）

15．（9分）

⑴浓硫酸水

⑵H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

⑶FeCu

⑷稀硫酸

三、实验与探究（此题包含2小题，共26分）

16．（16分）

⑴①酒精灯②集气瓶

⑵2H2O2MnO22H2O+O2↑（合理答案均可得分）

⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

试管口略向下倾斜，并在管口放一团棉花，调整试管高度。

将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，那么氧气集满。

⑷BCCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

17．（10分）

⑴Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

⑵不能

⑶把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，那么说明装置不漏气；

反之，那么表示装置漏气。

（合理答案均可得分）

⑷80％

⑸否。

因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响。

18．（6分）

解：

设10.0mL食醋样品中醋酸的质量为x，

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

6040

x7.5g×

4％

=

x=0.45g

那么100mL食醋样品中醋酸的质量为0.45g×

100mL/10.0mL=4.5g

答：

该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。