精选5份合集绍兴市学年高一化学下学期期末学业水平测试试题文档格式.docx
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B.试剂②一定为盐酸
C.该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-;
Na+、K+至少含有一种
D.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-
3.下列说法正确的是
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
4.下列各组比较中,正确的是
A.原子半径:
S>Na>OB.热稳定性:
NH3>H2O
C.碱性:
LiOH<NaOHD.还原性:
Br->I-
5.科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(OCS)。
已知有关OCS的反应有CO+S
OCS,2OCS+SO2
2CO2+3S。
下列说法不正确的是()
A.CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构
B.原子半径:
S>C>O
C.OCS和CO2都含离子键
D.OCS属于共价化合物
6.下列溶液中,呈酸性的是
A.硝酸铵溶液B.硝酸钾溶液C.硫化钠溶液D.碳酸钾溶液
7.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.保持体积不变,充入H2使体系压强增大
B.将容器的体积缩小为原来的一半
C.增加少量的C
D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大
8.检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中,然后()
A.直接加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
B.加水溶解,向溶液中滴加紫色石蕊溶液
C.加入氢氧化钠溶液并加热,后再滴入酚酞溶液
D.加氢氧化钠加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
9.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是( )
A.不同的化学反应,限度可能不同
B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C.可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度
D.催化剂不能改变化学反应的限度
10.下列说法错误的是()
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
C.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化——放热或者吸热
D.铁在空气中被氧化属于吸热反应
11.下列表示正确的是
A.氧原子的结构示意图:
B.水分子的比例模型:
C.乙醇的结构式:
C2H5OHD.含8个中子的碳原子符号:
12C
12.某化学反应的反应物浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0mol/L,则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为
A.0.05mol/(L·
s)B.0.10mol/(L·
s)C.0.15mol/(L·
s)D.2.0mol/(L·
s)
13.常温下,将铁片投入浓H2SO4中,下列说法正确的是
A.不发生反应B.铁被钝化C.产生大量SO2D.产生大量H2
14.下列关于化学电源的说法正确的是
A.普通干电池放电之后还能再充电B.充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C.充电电池可以无限制地反复放电、充电D.氢氧燃料电池是一种环境友好电池
15.根据元素周期律的知识,下列两者性质比较中,不正确的是()
A.热稳定性:
PH3<NH3B.金属性强弱:
Na>Mg>Al
C.酸性强弱:
HF>HCl>HBr>HID.原子半径:
K>Si>Cl>F
16.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
17.下列关于苯的叙述正确的是()
A.反应①为取代反应,有机产物的密度比水小
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳酸双键
18.下图是土豆电池的示意图。
土豆电池工作时,下列有关说法正确的是
A.Fe作负极,电极反应式为:
Fe-3e-=Fe3+B.Cu作正极,Cu片质量减少
C.电子由Fe经导线流向Cu片D.实现了电能向化学能的转化
19.(6分)下列化学用语表示正确的是
A.HClO的结构式:
H-Cl-OB.NH4Cl的电子式为:
C.CO2的比例模型:
D.甲烷的球棍模型:
20.(6分)一定量的锌粉和6mol、L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是()
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸
A.①②④B.①③⑤C.③④⑤D.①③④
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)有锌--铜和稀硫酸组成的原电池,当导线中有0.2摩尔电子转移时,问:
(1)负极金属质量减少多少克?
___________
(2)正极产生的(标准状况下)气体的体积?
_________
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):
取17.1gA放入B装置中,持续通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列有关问题:
(1)通入过量O2的目的是_______________________________;
(2)D装置的作用是______________________________,有同学认为该套装置有明显的缺陷,需要改进,该同学判断的理由是___________________________;
(3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧元素,其理由?
_____________________________;
(4)若A的摩尔质量为342g/mol,C装置增重9.9g,D装置增重26.4g,则A的分子式为______________________________;
(5)A可发生水解反应,1molA可水解生成2mol同分异构体,则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_______________________________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)乳酸在生命化学中起重要作用,也是重要的化工原料,因此成为近年来的研究热点。
下图是获得乳酸的两种方法,其中A是一种常见的烃,它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂,其结构简式是_______。
淀粉完全水解得到D,D的名称是_______。
(2)A→B的反应类型是_______;
B→C反应的化学方程式是_______。
向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。
(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E,B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2),实验装置如图所示。
已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯,则该酯的产率为_______。
(4)为检验淀粉水解产物,小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间,冷却后的溶液中直接加入银氨溶液,水浴加热,无银镜出现,你认为小明实验失败的主要原因是_______。
(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物,方程式为(未配平):
+Fe→
+X
则45g乳酸与铁反应生成X的体积为_______L(标准状况)。
(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水,该环酯的结构简式是_______。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热分解生成三种氧化物,并有如图所示的转化关系:
回答问题:
(1)D在农业生产中的用途是__________________;
(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式:
____________________;
(3)D和E反应的化学方程式:
__________________。
参考答案
1.C
【解析】分析:
短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y是地壳中含量最高的元素,Y是O,Z的核电荷数比Y多4,Z是Mg。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,原子序数小于氧元素,则X是C。
据此解答。
详解:
根据以上分析可知X是C,Y是O,Z是Mg。
则
A.同主族从上到下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径的大小顺序为Z>X>Y,A错误;
B.Y分别与Z、X形成的化合物是MgO、CO或CO2,化学键类型不相同,前者是离子键,后者共价键,B错误;
C.单质镁能在X的最高价氧化物二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,C正确;
D.非金属性越强,氢化物越稳定,则Y、X的简单气态氢化物的热稳定性是Y>X,D错误。
答案选C。
点睛:
本题主要是考查元素推断以及元素周期律的应用,题目难度不大。
准确判断出元素并能灵活应用元素周期律是解答的关键。
解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断,如无中子的原子是H,短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al,外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。
2.D
【解析】
分析:
由实验可知,加试剂①为硝酸钡溶液,生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则加试剂②为盐酸,沉淀减少,硫酸钡不溶于酸;
加试剂①过滤后的滤液中,再加试剂②为盐酸,氢离子,硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘,溶液为黄色,以此来解答。
由实验可知,加试剂①为硝酸钡溶液,生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则加试剂②为盐酸,沉淀减少,硫酸钡不溶于酸,则原溶液中一定存在CO32-、SO42-,则不含Fe3+、Mg2+;
加试剂①过滤后的滤液中,再加试剂②为盐酸,氢离子,硝酸根离子、I-发生氧化还原反应生成碘,溶液为黄色,溶液为电中性,则一定含阳离子为K+,A.由上述分析可知,试剂①为硝酸钡,选项A正确;
B.由上述分析可知,试剂②一定为盐酸,因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加,选项B正确;
C.由上述分析可知,该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一种,选项C正确;
D.黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀,试剂②加盐酸引入氯离子,不能检验原溶液中是否存在Cl-,选项D不正确;
答案选D。
本题考查
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