广东省深圳市届高三第一次调研考试理科综合能力测试化学试题带答案解析Word下载.docx
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B.在过程Ⅱ中实现了TBA、
的再生
C.理论上每生成
,可得到
D.过程Ⅲ中的反应是
5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,仅X、Y处于同周期,Y是地壳中含量最高的元素,Z的原子序数是X的两倍,X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。
下列说法正确的是()。
A.简单离子的半径:
B.简单氢化物的热稳定性:
C.W与Y形成的化合物只含有极性共价键
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
6.最近,科学家报道了一种新型可充电钠电池,其工作原理如图所示,下列说法错误的是()
A.放电时,X极为负极
B.充电时,
向X极迁移
C.放电时,Y极反应为
D.电极材料中,单位质量金属放出的电能:
7.常温下,向
溶液中加入足量的镁条,该体系
随时间变化的曲线如图所示。
实验观察到
点开始溶液中有白色沉淀生成,已知
。
下列说法错误的是()
A.常温下,
的水解平衡常数数量级为
B.体系中,水的电离程度大小关系为
C.
点时,溶液中
D.
点溶液中,
8.碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向
溶液中通入
和
,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70~80℃,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是________,其主要作用有导气、________。
(2)实验室利用装置A制
,发生反应的化学方程式为________。
(3)反应过程中,在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去,还可能观察到的现象是________、________、________。
(4)若体系
过高会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)反应结束后,将三颈瓶中的混合物过滤,从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式),经提纯得产品无水碱式氯化铜。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。
称取产品
,加硝酸溶解,并加水定容至200mL,得到待测液。
(6)铜的测定:
取20.00mL测液,经测定,
浓为
则称取的样品中
________mol。
(7)采用沉淀滴定法测定氯:
用
标准溶液滴定过量的
,实验如图:
①滴定时,应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。
A.
B.
C.
②重复实验操作三次,消耗
溶液的体积平均为10.00mL。
______mol。
(8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。
9.钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺,从废钴钼催化剂(主要含有
、CoS和
)中回收钴和钼的工艺流程如图:
已知:
浸取液中的金属离子主要为
、
(1)钼酸铵
中
的化合价为________,
在空气中高温焙烧产生两种氧化物:
和________(填化学式)。
(2)为了加快酸浸速率,可采取的措施为________(任写一条)。
(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取
,萃取情况如图所示,当协萃比
________,更有利于
的萃取。
(4)操作Ⅰ的名称为________。
(5)向有机相1中滴加氨水,发生的离子方程式为________。
(6)
萃取的反应原理为
,向有机相2中加入
能进行反萃取的原因是________(结合平衡移动原理解释)。
(7)水相2中的主要溶质除了
,还有________(填化学式)。
(8)
可用作电极,若选用
电解质溶液,通电时可转化为
,其电极反应式为________。
10.大气环境中
的减量化排放受到国内外广泛关注。
利用碳还原NO的反应为:
回答下列问题:
(1)该反应在常温下可以自发进行,则反应的
________0(填“
”“
”或“
”),有利于提高NO平衡转化率的条件是________(任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应历程,写出其中第三步的反应:
第一步:
第二步:
第三步:
________
第四步:
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。
在三个反应器中分别加入C、
,通入
使其浓度达到
不同温度下,测得第2小时NO去除率如图所示:
①据图分析,490℃以下,三种情况下反应的活化能最小的是________(用a、b、c表示);
去除NO效果比C更好,其依据是________(写一条)。
②上述实验中,490℃时,若测得
对NO的去除率为60%,则可能采取的措施是________。
A.及时分离出
B.压缩体积
C.恒容下,向体系中通入氮气D.寻找更好的催化剂
③490℃时的反应速率
________
,该温度下此反应的平衡常数为121,则反应达平衡时NO的去除率为________(保留二位有效数字)。
11.含
元素的物质在生产生活中有重要的用途。
(1)基态
核外电子排布式为________。
(2)
分子的立体构型为________。
(3)某个
(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示:
①该分子中N原子的杂化方式为________、________。
②请在图中用“
”标出
的配位键______。
(4)Ge,As,Se元素处于同一周期,三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(5)
的酸性强于
的原因是________,
的键角小于
的原因是________。
(6)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图,该化合物的化学式为________,Ni原子占据的空隙类型为________。
已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和
,则该品胞的密度为________
(设阿伏加德罗常数的值为NA)
12.海南粗榧新碱具有抗肿瘤、抗炎等作用,其中间体G的合成线路如图:
①R-COOH+R′-NH2
+H2O;
②R-CN
(1)X为醛类物质,其名称为________,C中含氧官能团的名称为________。
(2)C→D的反应类型为________。
(3)化合物F的结构简式为________。
(4)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________。
(5)有机物Y是A的同分异构体,满足条件:
①能与
溶液发生显色反应,②
与足量金属Na反应生成
,③结构中含“
”,Y共有________种,其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为
的物质为________(写出其中一种结构简式)。
(6)设计以
为起始原料制备
的合成线路(无机试剂任选)________。
参考答案
1.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链,肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质,所以蛋白质水解最终产物是氨基酸,故A正确;
B.葡萄糖含有醛基具有还原性,蔗糖由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成,没有醛基,不具有还原性,故B错误;
C.油脂是油和脂肪的统称,从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯,自然界中的油脂是多种物质的混合物,混合物没有固定的熔沸点,故C错误;
D.分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体,纤维素和淀粉分子式都为(C6H10O5)n中,n值不同导致其分子式不同,所以淀粉和纤维素不是同分异构体,故D错误;
答案选A。
【点睛】
淀粉和纤维素都属于有机高分子化合物,相对分子质量较大,分子式为(C6H10O5)n,n的数值不同,故它们不能成为同分异构体。
2.D
A.铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应,生成灰黑色的硫化亚铜,
是红色固体,故A错误;
B.不能直接向试管中加入适量水,浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅,则取反应后的溶液在烧杯中加水溶解观察颜色,故B错误;
C.铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫,二氧化硫和水反应会生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红,但不褪色,故C错误;
D.实验中产生的二氧化硫气体,通入溴水中,二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应,生成硫酸和盐酸,会使溴水褪色,溴具有氧化性,二氧化硫体现还原性,故D正确;
答案选D。
二氧化硫具有还原性,漂白性等,可以使品红溶液褪色,只能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色。
3.A
A.根据碳原子形成四个共价键的原则可知,芳樟醇的分子式为
,故A正确;
B.与羟基相连的的碳原子采用sp3杂化,使与之相连的甲基上的碳和亚甲基上的碳和它不在同一平面上,故B错误;
C.与羟基相连的碳原子上没有氢原子,故不能在铜催化下发生氧化反应,故C错误;
D.与溴的
溶液发生加成反应,可能是双键分别被加成,或是双键都被加成,产物应该有三种,故D错误;
4.C
根据题意可知,制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA·
HCl,过程Ⅱ为TBA的再生过程为2CuCl+
O2+2TBA·
HCl=2CuCl2+2TBA+H2O,乙烯的氯化过程为
,由此分析。
A.侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水,然后向氨盐水中通二氧化碳,生产溶解度较小的碳酸氢钠。
再将碳酸氢钠过滤出来,经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠,由图可知,过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气,故A正确;
B.过程Ⅱ为TBA的再生过程为2CuCl+
HCl=2CuCl2+2TBA+H2O,实现了TBA、
的再生,故B正确;
C.制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA·
HCl,理论上每生成
,需要1molTBA,根据关系式TBA~CuCl~
,故C错误;
D.过程Ⅲ是乙烯的氯化过程,化学方程式为
,故D正确;
答案选C。
将题目所给信息转化为化学方程式后,更容易分析,可以将每个步骤用化学方程式表示出来,可以多参考一些最新的科学文献。
5.B
Y是地壳中含量最高的元素,是O元素,仅X、Y处于同周期,W是H,Z的原子序数是X的两倍,X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质,Z是第三周期的元素,则X、Y、Z分别为C、O、Mg,由此分析。
A.O2-和Mg2+的核外电子排布相同,核电荷数越大,对原子核的吸引能力越
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