少科班讲义练习 物质的组成Word文件下载.docx
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CH4O,CH3OH,饮用量大时会使人死亡。
C2H6O
22.
(1)FeCl2+H2高温Fe+2HCl;
(2)防止氢氧混合爆炸。
23.2C12H30O2+37O2=24CO2+30H2O
24.
(1)置换反应;
(2)缺少氧气(3)钠的密度小于水,大于煤油
25.氧化物,+4,化学方程式:
H2SO4+SO2+2NaClO3=2NaHSO4+2ClO2
26.Hg+S=HgS,下
27.
(1)与水反应
(2)不能,成本贵(3)用无水硫酸铜检验遇水变蓝色。
28.1:
2
29.解:
⑴设产生氨气的质量为x
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
2×
1798
X9.5g×
4.9%
X≈0.16g(1分)
⑵氨气中氮元素的质量分数为82.4%(1分)
30mL牛奶中含氮元素的质量为≈0.13g(1分)
⑶30mL牛奶中含蛋白质的质量为≈0.81g(1分)
100mL牛奶中含蛋白质的质量为2.70g(1分)
因为2.70g<
2.90g所以蛋白质的含量没有达到质量标准(1分)
答:
氨气的质量为0.16g,氮元素的质量为0.13g,该牛奶样品中蛋白质的含量没有达到
质量标准。
四、提高题(单科班习题)
1.D2.C3.B4.C5.D6.B
7.C8.C9.B10.C11.A
12.1)ACE
2)置换反应:
一定是,化合反应:
不一定,
分解反应:
不一定复分解反应:
一定不是
13.6:
9:
814.Rn(SO4)m;
Rn(CO3)m+2mHCl=nRCl2m/n+mH2O+mCO2。
15.P2O5
16.
规律
排列顺序
示例:
标准状况下,密度由小到大
CH4、NH3、C2H4、O2、CO2
每个分子中原子个数由小到大
O2、CO2、NH3、CH4、C2H4
相对分子质量由小到大
17.31%18.C55H75N4MgO5
初三——原子
一、重点知识:
1.物质的组成
宏观微观
分子--保持物质化学性质的一种微粒.
元____物
素原子--化学变化中的最小微粒
质
离子--带电的原子或原子团.(质子数≠电子数)
2.物质的结构
质子(带正电荷)原子质量集中在原子核上,
原子核
原中子(不带电荷)核电荷数=质子数=电子数
子电量相等,电性相反,整个
原子不显电性
核外电子(带负电荷)
3.元素--具有相同核电荷数(或质子数)同一类原子的统称.
决定元素种类的是核电荷数(或质子数)
游离态--单质(如O2CFeHe)
元素的存在形态
化合态--化合物(如H2OKOH)
地壳中主要元素的含量次序:
氧硅铝铁
4.物质的分类
混合物如空气、溶液等
金属:
如Fe、Cu等
固体:
如C、S、P等
单质非金属
气体:
如O2、H2、N2等
物质稀有气体:
如He、Ne、Ar等
酸性氧化物:
如CO2、SO2等
氧化物碱性氧化物:
如CaO、CuO等
其它氧化物:
如H2O、CO等
含氧酸:
如HNO3、H2SO4、H2SO3
纯净物酸无氧酸:
如HCl、H2S等
无机化合物可溶性碱:
如NaOH、KOH、等
碱微溶性碱:
如Ca(OH)2
难溶性碱:
如Cu(OH)2等
正盐:
如NaCl、FeCl3、CuSO4
化合物盐酸式盐:
如NaHSO4、NaHCO3等
碱式盐:
如Cu2(OH)2CO3等
CH4
有机化合物C2H5OH
CH3OH
CH3COOH
5.物质的性质和变化
物理性质:
颜色状态气味溶解性密度沸点
物质的性质
化学性质:
可燃性氧化性还原性酸碱性
物理变化--没有新物质生成,不一定伴有化学变化.
物质的变化
化学变化--有新物质生成,一定伴有物理变化.
6.化学方程式
<
1>
质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的实质:
原子的种类.原子数目在反应前后不变。
2>
化学反应基本类型:
分解反应化合反应置换反应复分解反应
1.下列有关分子、原子、离子的叙述正确的是――――――――――――――( )
A.分子是化学变化中的最小微粒B.离子是构成物质的一种微粒
C.原子得到电子后变成阳离子D.原子是不能再分的一种微粒
2.蜡烛燃烧前的质量为ag,燃烧后的质量为bg,生成的CO2为cg,水蒸气为dg,则产物为薄g,参与反应的O2为g。
3.硒是抗衰老元素,且能抑制癌细胞生长。
“北大富硒康”中含有硒酸根离子
(SeO42-)则在硒酸根离子中硒元素的化合价为――――――――――――――()
A.―2价B.―4价C.+4价D.+6价
4.对过氧化氢(H2O2)的组成叙述正确的是――――――――――――――――( )
A.由一个氢分子和一个氧分子组成B.由二个氢元素和二个氧元素组成
C.由一个水分子和一个氧原子结合而成D.由氧、氢两种元素组成
5.将分子,原子,离子,质子,中子,电子等粒子名称填入下列适当空格中:
①构成物质的基本粒子有:
②构成原子的基本粒子有:
③显示电中性的粒子有:
④质量最小的粒子有:
⑤参加化学反应一定发生变化的粒子是:
⑥原子中质量相等的粒子是:
⑦质量与氢原子质量近似相等的是:
6.某有机化合物2.2克在氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有浓硫酸和石灰水的洗气瓶中,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克,盛有石灰水的洗气瓶增重4.4克。
则下列判断正确的是--------------------------------------------------()
A.肯定含有碳、氢、氧三种元素 B.肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.肯定含有碳、氢元素,不含氧元素 D.不可能同时含有碳、氢、氧三种元素
1.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是―――――――――――( )
①盐酸除锈,煤的燃烧。
②白磷自燃,空气液化。
③三氧化硫溶于水,二氧化碳通入石灰水。
④冰融化成水,倒置泡沫灭火器产生二氧化碳。
⑤白色硫酸铜粉末遇水变蓝,酸碱溶液使指示剂变色。
⑥蒸馏酒精和水的混合物,氢氧化钠溶液久置空气中,瓶口出现白色物。
A、①③B、②⑤C、④⑥D、①⑤
2.下列有关物质的用途即利用了物质的物理性质,又利用了物质的化学性质的是( )
A. 干冰用于人工降雨 B. H2用于探空气球
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. CO2用于灭火
3.氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子)
据图得出的下列结论错误的是――――――――――――――――――――――( )
A.氧化汞受热时能分解在汞和氧气 B.原子是化学变化中最小的粒子
C.分子在化学变化中可以再分, D.所有的物质都是由分子构成的
4.某元素在化合物中无变价,相对原子质量为137,已知其氯化物的相对分子质量为208,则其硝酸盐的相对分子质量为――――――――――――――――――――( )
A.199B.323C.261D.336
5.有—种物质分子的模型如右图。
则下列说法正确的是( )
A.该物质不是有机物 B.该物质的化学式是C2H5O
C.该物质是氧化物 D.该物质的化学式是C2H6O
6.下列各组物质中属于同素异形体的一组是―――――――――――――( )
A.冰和水 B.金刚石和石墨 C.氧气和液氧D.一氧化碳和二氧化碳
7.下列物质能溶于水,且所得溶液的PH值大于7的是―――――――――( )
A.Fe2O3 B.SO3 C.NaClD.Na2O
8.某化工厂通过电解食盐水制取一些工业的基本原料,此反应的产物中不可能存在的物质是--------------------------------------------------------------()
A.烧碱B.硫酸C.氢气D.氯气
9.下列物质中,属于纯净物的一组是―――――――――――――――――( )
①碘酒②胆矾③天然水④硫酸溶液⑤干冰⑥石灰石
⑦水银
A.②③④ B.①⑤ C.②⑤⑦ D.③④⑦
10.下列物质中的氮元素表现出可变化合价的种数是―――――――――――( )
HNO3、NO、NO2、N2O、N2O5、N2O3、NH3、N2、NH4NO3
A.五种 B.六种 C.七种 D.八种
11.下列方框中,符合2H2意义的示意图是――――――――――――――――( )
12.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂,一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的,重氢原子核电荷数为1,相对原子质量为2,下列说法中,正确的是()
A.重水的相对分子质量为19B.重氢原子核外有两个电子
C.重氢原子核内有1个中子D.重氢原子核内有两个质子
13.天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为:
CH4+2O2=CO2+2H2OC3H8+5O2=3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料
的灶具,要改为以液化石油气为燃料的灶具,应采取的措施是-----------------( )
A.燃料气和空气的进入量都减少 B.燃料气和空气的进入量都增大
C.减少燃料气进入量或增大空气进入量 D.增大燃料气进入量或减少空气进入量
14.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCI4。
和金属钠为原料,在特定条件下制造出纳
米级金刚石粉末。
该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度
评价为“稻草变黄金”。
下列说法中不正确的是---------------------------( )
A.金刚石属于非金属单质B.制造金刚石过程中碳元素的化合价没有改变
C.CCl4是一种化合物D.制造金刚石的变化属于化学变化
15.
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