人教版版中考试化学试题A卷Word格式.docx
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2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8
↓+4NaOH。
下列说法不正确的是
A.滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8
和Fe2O3
B.用过量CO2
酸化,生成Al(OH)3的反应:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3
↓+HCO3-
C.过滤操作时,用玻璃棒搅拌,可以加快过滤速度
D.灼烧操作前,坩埚需先洗净,再擦干
4.下列图示与文字叙述相符合的是
A
B
12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14g
CO(g),放出的热量为110.5kJ
热水浴的烧瓶中气体颜色较浅
C
D
验证AgCl溶解度大于Ag2S
钢闸门作为阴极而受到保护
A.A
B.B
C.C
D.D
5.有关电化学知识的描述正确的是
A.由于CaO+H2O
Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池
B.当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后,马口铁腐蚀会加快
C.原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断
D.铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2+4H++2e-
Pb2++2H2O
6.一定温度下,Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡:
。
下列叙述正确的是
A.加入少量氢氧化钠固体,Ca(OH)2溶解平衡向左移动,溶液中c(H+)减小
B.加水,Ca(OH)2的溶解平衡向右移动,pH增大
C.加入少量盐酸,Ca(OH)2溶解平衡向右移动Ksp[Ca(OH)2]增大
D.升高温度,Ca(OH)2溶解平衡向右移动,Ksp[Ca(OH)2]增大
7.下列仪器中能用来加热的是()
A.量筒
B.容量瓶
C.试剂瓶
D.坩埚
8.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法.如表所示的实验中
可加热
,下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是
序号
试剂B
湿润的试纸A
结论
碘水
淀粉试纸变蓝
碘具有氧化性
浓氨水、生石灰
蓝色石蕊试纸变红
氨气为碱性气体
、硫酸
品红试纸褪色
具有漂白性
Cu、浓硝酸
淀粉KI试纸变蓝
为酸性气体
9.
时,
的
溶液
,
的HCN溶液
下列说法正确的是
A.
与HCN均为弱酸,酸性:
B.
时,水电离出来的
均为
的两种酸,酸的浓度:
C.
时,浓度均为
和NaCN溶液中,pH大小:
D.
时,量取100m
溶液加水稀释到1000m
L,所得溶液由水电离的
.
10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol·
L-1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+数目为NA
B.22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.1mol-OH与1molOH-所含电子数均为9NA
11.实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是
A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水
B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL
C.取100mL5mol/LH2SO4,加500mL水稀释
D.取100mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL
12.有Cl2气泄漏时,人应该站在高处,这是利用Cl2下列性质中的()
A.黄绿色
B.密度比空气大
C.有毒
D.较易液化
13.下列说法正确的是()
A.根据类推思想,氯化铝溶液蒸干后灼烧,最后得到氧化铝,则硫酸铝也一样
B.高温高压下的超临界水,溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大,有时显酸性,有时显碱性
C.如图可表示水分解过程中的能量变化
D.等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中,所含离子总数前者小于后者
14.下列说法正确的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×
10-5mol/L
B.纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗
C.在新制氯水中加入氯化钠固体,水的电离平衡不移动
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)<
c(CH3COO-)
15.下列有关说法不正确的是()
A.将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性
B.如图表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则HB是强酸
C.25℃时,pH=2的1.0L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA
D.某吸热反应能自发进行,则该反应一定是熵增的反应
16.下列说法正确的是()
A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸
B.SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应
C.SiO2被用作半导体材料
D.CO2通入水玻璃中可得硅酸
17.在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()
A.氯化铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸亚铁
D.硫酸镁
18.下列有关实验的操作正确的是()
A.萃取操作,振荡的过程中需要振荡放气,通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行
B.分离酒精和水的混合液采用蒸馏的方法
C.某无色溶液滴加氯水和
振荡静置分层,若上层溶液显橙红色,则原溶液中含有
D.焰色反应时,用稀盐酸洗铂丝,再灼烧铂丝,可除去铂丝表面的杂质
19.某盐桥式电池如图所示.下列说法不正确的是()
A.电子由锌电极流向铜电极
B.将锌、铜电极互换也能形成原电池
C.U型管中的K+向铜电极移动
D.铜电极反应式是Cu2++2e-=Cu
20.下列过程中,没有明显实验现象的是()
A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸
B.将HC1通入NaAlO2溶液中
C.加热溶有SO2的品红溶液
D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
21.下列不属于电解质的是
A.CH3CH2OH
B.NaOH
C.CH3COOH
D.Na2SO4
22.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·
L-1的溶液
C.c(H+)水=c(OH-)水的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
23.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B.K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D.Na+、K+、ClO-、NO3-
24.下列说法正确的是
A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物
C.Al2O3能与所有的酸碱溶液反应
D.Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH
25.最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池,该电池电解质为离子液体
,放电时有关离子转化如图所示.下列说法正确的是
A.放电时,负极发生:
B.放电时,电路中每流过3mol电子,正极减少27g
C.充电时,泡沫石墨极与外电源的负极相连
D.充电时,阴极发生:
26.能正确表示下列变化的离子方程式的是()
A.溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1:
2反应:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
C.用NaOH溶液吸收硝酸工业中产生的NO2气体:
2NO2+2OH-=2NO2-+H2O
D.向漂白粉溶液中通入少量SO2产生白色沉淀:
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO
27.下列变化过程中,
作氧化剂的是()
D.SO2+2H2S=3S↓+2H2O
28.三种常见的酸(或碱)在水溶液中的电离情况如下表,下列说法正确的是
A.温度相同,物质的量浓度也相同的MA和MB溶液,前者pH大于后者
B.pH相同的HA和HB的溶液中
C.相同浓度的MOH溶液,溶液的碱性随温度的升高而减弱
D.25℃时MOH抑制水的电离,100℃时MOH促进水的电离
29.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm-36nm的磁流体,下列说法中正确的是()
A.所得到的分散系为浊液
B.用一束光照射该分散系,可以看到一条光亮的“通路”
C.该分散系的分散质为Fe(OH)3
D.该分散系极不稳定
30.关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是
A.金属腐蚀过程中发生了化学反应
B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用
C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀
D.铝制品在空气中不易被腐蚀,是因其表面形成了致密的氧化铝保护层
二、填空题
31.按要求书写在水溶液中的电离方程式:
Ba(OH)2:
________________________;
NaHSO4:
____________________________;
NaHCO3:
NH4Al(SO4)2:
_________________________。
32.利用氧化还原反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑设计了一个原电池,如装置图,注明电极名称、反应类型,写出电极反应式。
负极(_____):
电极反应:
____________________________________反应
正极(_____)
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- 人教版版中 考试 化学试题