最新精编高中高考化学人教版一轮复习检测第二章化学物质及其变化过关习题05及解析Word格式.docx
- 文档编号:13448758
- 上传时间:2022-10-10
- 格式:DOCX
- 页数:8
- 大小:44.22KB
最新精编高中高考化学人教版一轮复习检测第二章化学物质及其变化过关习题05及解析Word格式.docx
《最新精编高中高考化学人教版一轮复习检测第二章化学物质及其变化过关习题05及解析Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新精编高中高考化学人教版一轮复习检测第二章化学物质及其变化过关习题05及解析Word格式.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
答案:
B
2.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.pH大于7的溶液:
N+、B2+、SO、O-
B.含有01·
L-1F(NO3)2的溶液:
H+、Mg2+、SN-、-
.使酚酞溶液变红色的溶液:
N+、B2+、I-、-
D.由水电离产生的c(H+)=10-13·
L-1的溶液:
NH、SO、NO、-
A项,B2+、SO、O-反应生成BSO4沉淀而不能大量共存;
B项,H+与NO可以将F2+氧为F3+,F3+与SN-又能发生反应,因此这几种离子不能大量共存;
项,使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液,碱性溶液中,四种离子都不反应,可以大量共存;
D项,由水电离产生的c(H+)=10-13·
L-1的溶液中可能存在大量的H+或OH-,当存在大量OH-时,OH-与NH反应生成NH3·
H2O而不能大量共存。
3.常温下,某未知溶液中=1×
1012,且含有大量A3+和NO,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:
①SO、②NH、③F2+、④+、⑤HO、⑥SO,其中不必检验就能否定的离子是( )
A.②③④ B.①②⑥
.①③⑤D.④⑤⑥
由溶液中=1×
1012可确定该溶液呈酸性,SO与H+反应生成沉淀而不能大量存在;
F2+能与H+、NO发生氧还原反应而不能大量存在;
HO与H+发生反应生成O2而不能大量存在,NH、+、SO在该溶液中可以大量存在。
4.(2017·
长春模拟)下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后,仍能大量存在的是( )
A.N+、B2+、HSO、I-(氯气)
B.2+、NO、N+、-(二氧硫)
.F3+、SO、O、NO(氨气)
D.N+、+、HO、-(二氧碳)
A项中四种离子能共存,但通入氯气后,氯气能将HSO、I-氧,故不符合题意;
B项中四种离子能共存,通入二氧硫,二氧硫被硝酸根离子氧而不能共存,故不符合题意;
项中F3+、O之间反应生成沉淀,所以不能共存,故不符合题意;
D项中四种离子能共存,通入二氧碳后也不反应,故符合题意。
D
5.(2017·
株洲一模)下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
选项
离子组
加入
试剂
加入试剂后发生反
应的离子方程式
A
F2+、NO、+
稀硫酸
3F2++NO+4H+===3F3++NO↑+2H2O
F3+、I-、O-
NOH溶液
F3++3OH-===F(OH)3↓
B2+、HO、-
HO+OH-===O+H2O
Ag+、F-、NO
过量浓氨水
Ag++OH-===AgOH↓
F2+、NO、+三者之间不反应,可以大量共存,加入稀硫酸后,溶液中有大量的H+,则F2+、NO、H+发生氧还原反应,A选项正确;
F3+具有氧性,I-具有还原性,二者发生氧还原反应而不能大量共存,O-也具有氧性,O-与I-也不能大量共存,B选项错误;
项,加入NOH溶液后,发生反应的离子方程式应为B2++HO+OH-===BO3↓+H2O,选项错误;
D项,加入过量浓氨水后,会生成银氨络离子,D选项错误。
6.(2017·
邯郸模拟)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )
A.检验试液中的SO:
试液无沉淀白色沉淀
B.检验试液中的SO:
试液气体褪色
.检验试液中的I-:
试液棕黄色溶液蓝色溶液
D.检验试液中的O:
试液白色沉淀沉淀溶解
选项A中加入稀硝酸可把SO氧成SO或溶液中含有Ag+,均会产生白色沉淀,错误;
选项B中不能排除HSO的干扰,错误;
项正确;
选项D中不能排除SO的干扰。
7.某校兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
(1)比较两实验装置,图2所示装置的优点是:
①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
②______________________________________________________________________。
(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是______________________________________。
(3)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ只含有F3+;
Ⅱ只含有F2+;
Ⅲ既有F3+又有F2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
A.稀盐酸溶液B.稀硫酸溶液
.SN溶液D.MO4溶液
E.NOH溶液F.淀粉I溶液
G.H2O2溶液
验证Ⅱ:
取试样,先滴加少量的________(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的________,根据溶液颜色的变可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ:
步骤1 取试样,滴加少量的________(填试剂序号),溶液的颜色变________色,则试样中含有F3+,发生反应的离子方程式为___________________________。
步骤2 再取适量的试样滴加少量的________(填试剂序号),溶液的颜色变为________,则试样中含有F2+。
(1)比较两个装置的不同点,发现发生装置设计不同,可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止,而铁片却不具有这样的优势。
(3)检验溶液中仅含F2+需事先确定溶液中是否含F3+(用SN溶液),再利用氧剂(不要有很深的颜色,以免影响血红色的观察)把F2+氧成F3+,观察有无血红色现象出现;
检验溶液中既有F2+又有F3+,首先可用SN溶液检验F3+的存在,因为F3+的存在必然会影响F2+的检验,故只能选择MO4溶液与F2+反应,观察MO4溶液颜色的变情况。
(1)便于控制反应的发生和停止
(2)品红溶液褪色
(3) G (或F) 红(或蓝) F3++3SN-===F(SN)3(或2F3++2I-===2F2++I2) D 浅红色或变浅
能力题组]
1.(2014·
广东综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.N+、2+、-、SO
B.F2+、H+、SO、O-
.Mg2+、NH、-、SO
D.+、F3+、NO、SN-
A项,SO4微溶,2+和SO不能大量共存。
B项,F2+、O-会发生氧还原反应,H+、SO、O-不能大量共存。
D项,F3+和SN-会形成配合物F(SN)3,不能大量共存。
2.(2017·
河南测试)某溶液中只大量含有如下离子中的种:
2+、Mg2+、N+、H+、B2+、Br-、OH-、O,下列说法中正确的是( )
A.若溶液的pH>
7,则最大为5
B.若向溶液中加入铝粉得到AO,则溶液中一定有N+
.若溶液有颜色,则溶液中一定有2+、Br-
D.若=5,则溶液中一定有O
A项,若溶液pH>
7,则2+、Mg2+、H+不存在,其他离子可能存在,但B2+和O不能共存,故最大为4;
B项,加入铝粉得到AO,说明一定有OH-,则2+、Mg2+、H+不存在,B2+和O可能存在其中一种,N+、Br-都有可能存在,即N+不是一定存在的;
项,若溶液有颜色,则一定有2+,即OH-、O不存在,由于溶液是电中性的,则Br-一定存在;
D项,若溶液中有O,则2+、Mg2+、H+、B2+均不能大量存在,不可能等于5。
3.(2017·
河南焦作一模)某溶液中含有NH、SO、SO、Br-、O、N+,向该溶液中通入过量的2,则下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、N+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变 ⑤共发生了2个氧还原反应
A.①②③④B.②③④
.①③⑤D.②④⑤
通入过量的2后,SO被2氧为SO;
SO和氯水中的H反应生成硅酸胶状沉淀;
Br-被2氧为Br2,使溶液颜色变为橙黄色;
O和氯水中的H反应生成O2气体;
只有NH和N+没有发生反应。
发生的反应中有3个氧还原反应,即2氧SO、2氧Br-、2和H2O的反应,故①②③④正确。
4.某溶液中可能含有-、SO、O、NH、F3+、A3+和+。
取该溶液100L,加入过量NOH溶液,加热,得到002气体,同时产生红褐色沉淀;
过滤,洗涤,灼烧,得到16g固体;
向上述滤液中加足量B2溶液,得到466g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.-一定存在,且c(-)≥04/L
.SO、NH一定存在,-可能不存在
D.O、A3+一定不存在,+可能存在
加入过量NOH溶液并加热,得到002气体,说明(NH)=002;
红褐色沉淀为F(OH)3,16g固体为F2O3,则(F3+)=2(F2O3)=2×
=002,溶液中含有F3+,则肯定不含有O;
466g不溶于盐酸的沉淀为BSO4,(SO)=(BSO4)==002。
若原溶液中不含有A3+和+,根据电荷守恒,(-)=(NH)+3(F3+)-2(SO)=002+3×
002-2×
002=004;
若原溶液中含有A3+和+,则(-)>
004,故原溶液中c(-)≥=04/L。
由以上分析可知,原溶液中至少存在NH、F3+、SO、-4种离子,A、项错误;
原溶液中一定含有-,且c(-)≥04/L,B项正确;
原溶液中可能含有A3+,D项错误。
青岛模拟)溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、A3+、F3+、O、SO、NO中的几种。
①加入铝片,产生无色无味的气体;
②加入NOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.溶液中一定不含O,可能含有SO和NO
B.在滴加NOH溶液物质的量为05~07时,发生的离子反应为A3++4OH-===AO+2H2O
.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、A3+
D.(H+)∶(NH)∶(Mg2+)=2∶4∶1
根据题意知,①溶液中加入铝片,产生无色无味的气体为氢气,则溶液中有大量氢离子,则没有碳酸根离子和硝酸根离子,根据电中性原则知,溶液中一定含有硫酸根离子,A错误;
②加入NOH溶液,产生白色沉淀,说明溶液中一定不含铁离子,结合图像分析,溶液中一定含有H+、Mg2+、A3+和NH,错误;
当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时,加入氢氧钠,先与氢离子反应,再与镁、铝离子反应生成氢氧物沉淀,再与铵根离子反应得到一水合氨,再与氢氧铝反应生成偏铝酸钠。
根据题给图像知,在滴加NOH溶液物质的量为05~07时,发生的离子反应为NH+OH-===NH3·
H2O,B错误;
根据题给图像分析,氢离子的物质的量是01,铵根离子的物质的量为02,镁离子的物质的量是005,(H+)∶(NH)∶(Mg2+)=2∶4∶1,D正确。
6.水溶液中只可能溶有+、Mg2+、A3+、AO、SO、SO、O、SO中的若干种离子。
某同对该溶液进行了如下实验:
( )
下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
.+、AO和SO一定存在于溶液中
D.O和SO一定不存在于溶液中
解析
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 精编 高中 高考 化学 人教版 一轮 复习 检测 第二 化学物质 及其 变化 过关 习题 05 解析
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/13448758.html