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(4)同位素:
原子
例题求同位素比例:
十字交叉法
100.2
10.8=1/4
110.8
3.核外电子排布
电子层:
由里向外,由低到高
层数:
1234567(n)
名称:
KLMNOPQ
排布规律:
(1)由里向外,由低到高
(2)最多2n2
(3)最外层最多8个
(4)次外层最多18个
(5)倒数第三层最多32个
总结十电子微粒
原子:
Ne
分子:
HFH2oNH3CH4
离子:
阳离子:
Na+Mg2+Al3+H3o+NH4+
阴离子:
F-O2-N3-OH-NH2-
1.相对分子质量为98的含氧酸:
H2SO4H3PO4
2.下列元素一定是主族元素的是
A原子核外N电子层上只有一个电子的元素(x,过渡元素)
B原子核外M电子层电子数为偶数的元素(x,过渡元素)
C原子核外M电子层上电子数小于等于7的元素(√)
D原子核外N电子层上电子数为2的元素(x,过渡元素)
(此题从元素周期表入手理解,KLMN……分别代表元素周期表的周期数,而只有前三层长周期不包含过渡元素)
第二节元素周期律与元素周期表
1.元素周期表:
周期,7个横行,周期序数=电子层数
短周期:
123
长周期:
456(7是不完全周期)
族,18纵列,族序数=最外层电子数
主族A:
短周期元素与长周期元素共同组成(7)
副族B:
长周期元素组成(7)
0族:
第十八列
ⅤⅢ族:
8910列
21018365486118
28818183226(未满)
由长、短周期组成的族,不光为主族,还有0族
例题A
CZD
B
A+B+C+D=4Z/4Z+10/4Z+14
2.化合价特点(除稀有气体、O、F外)
(1)金属显正价,非金属常显负价
(2)最高正价=最外层电子数
(3)最高正价+│最低负价│=8
3.离子半径特点
(1)小
(2)大
(3)阴离子>
原子>
阳离子
(4)核外电子排布相同的离子,原子序数越大,半径越小
4.焰色反应钡Ba:
黄绿钙Ca:
砖红
铜Cu:
蓝绿钾K:
浅紫
锂Li:
深红钠Na:
黄
第三节元素周期表的应用
1.得电子①比较元素单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性。
反应越易进行,气态氢化物越稳定,得电子能力越强。
②最高价氧化物酸性越强,得电子能力越强
2.失电子①与H2O、酸反应置换出H2的难易:
反应越易进化,失电子能力越强
②最高价氧化物碱性越强,失电子能力越强。
3.同周期元素(从左到右)
失电子能力下降,得电子能力增强,
水化物碱性下降,酸性增强,
气态氢化物稳定性增强,
(稳定性强则还原性弱,原子非金属性强)
金属性下降,非金属性增强
4.同主族元素(从上到下)
失电子能力增强,得电子能力下降,
金属性增强,非金属性减弱
★最高价氧化物的水化物是酸的金属原子:
HMnO4
5.应用
ⅣB~ⅥB:
耐高温(钛Ti、钽Ta、钼Mo、钨W)
金属非金属分界:
半导体
(B、Si、As、Te、At、Al、Ge、Sb、Po)
相对分子量小:
地壳中多
过渡元素:
催化剂
第二章化学键化学反应与能量
第一节化学键与化学反应
1.化学键:
相邻原子(广义)间的强相互作用力
(稀有气体为单原子分子,没有化学键)
分类:
离子键:
阴阳离子间的静电作用(包括引力与斥力,选择中注意)
共价键:
原子间共用电子
离子化合物:
有离子键NH4Cl、Al2O3、MgO
共价化合物:
只有共价键AlCl3、NH3·
H2O、有机物
(非金属氧/氢化物、所有酸)
①由非金属间组成的离子化合物:
NH4Cl
②判断两物质间化学键是否相同时,只有离子键和有离子键与共价键的化合物一般看作不同类
2.电子式
共价键:
极性(不同原子)
非极性(同原子)
离子键
配位键
注:
判断是否达到八电子稳定结构:
1.离子化合物除H都是
2.共价化合物:
最外层电子数+│化合价│=8
3.化学键与能量变化
化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
(化学反应生成新物质,而物质不同化学键也不同,所以化学反应一定有能量变化)
吸热反应:
中和、金属+酸/水、C、H2、CO作还原剂的氧化还原
放热反应:
碱+铵盐、分解、化合、铝热、燃烧
断旧键:
吸收能量E1<
E2放出能量
成新键:
放出能量E1>
E2吸收能量
(这里注意与生物学习的区别,肽键吸收能量断裂,放出能量和水,达到供能的目的。
是因为生成了键能更大的化学键,所以看做释放能量,但本质还是吸收能量。
)
放热:
反应物热能>
生成物E2>
E1
吸热:
反应物热能<
生成物E2<
1.断开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436KJ、391KJ、946KJ,求
(1)1molN2生成NH3
(2)1molH2生成NH3
2.2.下表数据是破坏1mol物质中化学键所耗的能量:
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量/KJ243193151432366298436
(1)下列单质本身具有能量最低的是
(2)氢化物中最稳定的是
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________键
写出其电离方程式
将NaHSO4熔融电离,破坏了NaHSO4中的________键
类别
通式
代表性物质
分子结构特点
主要化学性质
卤代烃
R—X
溴乙烷
C2H5Br
C—X键有极性,易
断裂
1.取代反应:
与NaOH溶液发生取代反应,生成醇;
2.消去反应:
与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。
醇
R—OH
乙醇
C2H5OH
有C—O键和O—H
键,有极性;
—OH
与链烃基直接相连
1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;
2.氧化反应:
O2:
生成CO2和H2O;
氧化剂:
生成乙醛;
3.脱水反应:
140℃:
乙醚;
170℃:
乙烯;
4.酯化反应。
酚
苯酚
—OH直接与苯环相
连
1.弱酸性:
与NaOH溶液中和;
2.取代反应:
与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀;
3.显色反应:
与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质
醛
R—C—H
乙醛
CH3—C—H
C=O双键有极性,
具有不饱和性
1.加成反应:
用Ni作催化剂,与氢加成,生成乙醇;
能被弱氧化剂氧化成羧酸(如银镜反应、
还原氢氧化铜)。
羧酸
R—C—OH
乙酸
CH3—C—OH
受C=O影响,O—H
能够电离,产生H+
1.具有酸的通性;
2.酯化反应:
与醇反应生成酯。
酯
R—C—OR’
乙酸乙酯
CH3COOC2H5
分子中RCO—和OR’
之间容易断裂
水解反应:
生成相应的羧酸和醇
第三章重要的有机化合物
第一节认识有机化合物
1.有机化合物的性质
特点:
种类多、难溶于水(乙醇除外)、溶沸点低、不耐热、可燃、
大部分为非电解质(有机酸除外)、复杂、副反应多且反应慢、有机化学方程式书写“”、不全是共价化合物
基本只有烷烃、苯不与KMnO4反应
比例模型最能真实反映分子原子的存在状况。
2.甲烷CH4(最简单的有机物)
存在:
天然气、石油气、沼气、坑道气
物理性质:
无色无味、ρ=0.717g/L(STP)、难溶于水
化学性质:
①燃烧现象:
淡蓝色火焰,放出大量的热(理想的洁净燃料)
(将气体点燃罩上干冷的烧杯,迅速倒置,再向烧杯中通入澄清石灰水,石灰水变浑浊证明点燃的气体是甲烷)
方程式:
CH4+2O2CO2+2H2O
②性质稳定,不与KMnO4、酸、碱、溴水反应
③与氯气发生取代反应(产物为混合物)
实验现象:
(1)瓶内黄绿色无色
(2)瓶内液面上升但不充满,上方仍有无色气体
(3)瓶壁上凝结了无色的油状液滴
反应产物:
CH3Cl气体
油状液滴CH2Cl2
CHCl3麻醉剂
CCl4工业溶剂
4CH4+10Cl2CH3Cl+CH2Cl+CHCl3+CCl4+10HCl
此反应1molCl2只有一个Cl与CH4反应,另一个生成HCl
3.烃:
由C、H两种元素组成
CH4是最简单的烃
烷烃:
CC单键,通式CnH2n+2(n≥1),C原子≤4时为气体
C原子数相同,支链越多,熔沸点越低。
简单命名:
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
4.同分异构体:
分子式相同,结构不同,物性不同,支链越多熔沸点越低。
1.1molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得四种取代物物质的量相等,则消耗Cl2________mol
2.将1molCH4和1molCl2混合光照发生取代反应,反映结束后生成物有________________________
3.两种气态烃混合物,STP下ρ=1.16g/L,则:
一定有甲烷,可能是甲烷和戊烷的混合物
4.立方烷,碳架结构如图
(1)写出该烷烃分子式
(2)该立方烷的二氯代物的同分异构体有___种
5.管道煤气:
CO、H2、烃类天然气CH4
(1)点燃同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积大的是:
(2)管道煤气改烧天然气,灶具进气口如何改进?
6.写出下列各烷烃分子式
(1)同T、P下,其蒸气密度是H2的36倍
(2)分子中含有22个共价键
(3)120℃1.01×
105Pa气态烃与足量O2完全反应,测得前后气体体积不变
7.装有CH4、Cl2混合气体的集气瓶,玻璃片盖好后作如下处理,有何现象
(1)置于黑暗处
(2)将点燃的镁条靠近集气瓶外壁
(3)放在光亮的教室里
9.STP下,10ml气态烃与50ml足量O2混合,得到35ml气体和液态水,推断该烃可能的分子式
10.0.1molCH2BrCH2Br需molBr2蒸气完全取代
11.C2H4、SO2、NaOH溶液、镁粉和CCl4等都能使溴水褪色,写出原理
(1)C2H4:
(2)SO2:
(3)NaOH溶液:
(4)镁粉:
(5)CCl4:
第二节石油和煤重要的烃
1.石油的炼制(石油为混合物,无固定熔沸点,是不可再生能源)
①分馏(物理变化):
利用各物质沸点不同,产物为混合物
工具:
分馏塔(模拟此实验需要用到温度计)
②
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