人教版高中化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用Word下载.docx
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C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.Na、Mg在工业上都可用电解熔融的氯化物制得
5.下列化工生产原理错误.的是()。
1电解熔融的氯化钠来制取钠
2电解熔融的氯化铝制铝
3加热Fe2O3制Fe
高温
4利用铝热反应原理:
2Al+3HgO=====Al2O3+3Hg
A.②③B.①③C.①②③D.②③④
6.我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写到:
“金入于猛火,色不夺精光”,这句话是指黄金的性质是在强热条件下()。
A.很稳定B.很活泼
C.易氧化D.易还原
7.下列关于自然界存在的矿物及对应的冶炼方法错误..的是()。
A.磁铁矿(Fe3O4)精选后可以用铝进行冶炼
B.黄铜矿(CU2S)精选后在高温下通入空气进行冶炼
C.铝土矿(Al203)在熔融条件下加入冰晶石进行冶炼
D.黄铁矿(FeS2)燃烧后的固体可用焦炭进行冶炼8将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:
△木
CU2S+2CU2O=====6CU+S02f
下列对于该反应的说法中,正确的是()。
A.该反应中的氧化剂只有CU20
B.CU2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:
1
二、双项选择题
9•下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式正确的是()。
占燃
A.2Mg+O2=====2MgO
△
B.2KCI03=====2KCl+302f
C.3Mg+Fe2O3===3MgO+2Fe
D.Al+Fe2O3===AI2O3+Fe
10.将足量碳粉和孔雀石混合,隔绝空气加强热,生成一种亮红色的金属,产生的气体中含水和二
氧化碳。
则下列说法正确的是()。
A•孔雀石是铁的一种矿物
B.亮红色的金属是铜
C.孔雀石中肯定含氢元素和氧元素,可能含碳元素
D.碳粉是氧化剂
三、非选择题
11.
(1)冶炼金属常用以下几种方法:
①热还原法;
②电解法;
③热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)?
[.Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
n.Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
出.Hg、Ag等不活泼金属。
(2)写出以锌片、铜片为两极,稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式:
负极:
;
正极:
。
能力提高
12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确...的是()。
A.明矶水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.将铜片投入FeCl3溶液,可制得金属铁
13.实验室欲使1.6gFe2O3完全被还原,事先应准备的H2在标准状况下的体积为()。
A.672mLB.336mL
C.大于672mLD.小于336mL
14.(双选)以单质作为还原剂,加热冶炼金属的反应一定是()。
A.置换反应B.氧化还原反应
C.复分解反应D.分解反应
15.草酸亚铁(FeC2O4)和碳酸亚铁(FeCO3)受热后都能分解出氧化亚铁,化学方程式如下:
FeC2O4=====FeO+COf+CO2f
FeCO3=====FeO+CO2f
而制取氧化亚铁时常用分解FeC2O4法而不用分解FeCO3法,试说明其中的原因:
16.工业上以铝土矿(主要成分是AI2O3,含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝,其生产流程如下:
图4—1—1
请回答:
(1)工业上由Al2O3冶炼金属AI所采用的方法是(填字母)。
a.电解法b.加热分解c.加入还原剂
(2)若在实验室中完成上述流程,操作①〜④中属于过滤的是(填序号)。
(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是。
(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是。
17.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、强酸反应,红热时,却可与常见非金属单质反应。
钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。
地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2),目前大规模生产钛的方法是
第一步:
金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。
该反应的化学方
程式为,
该反应的还原剂是。
第二步:
在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)写出此反应的化学方程式:
⑵如何由上述所得产物中获得金属钛?
简述步骤并写出有关反应的化学方程式:
第2课时海水资源的利用
唸[基础达标
一、单项选择题
1下列叙述不正确的是()。
A•地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中
B.在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素
C.海水是锂元素的一个重要来源
D.世界上生产的镁大部分来自海水
2.从海水中可以提取溴,主要反应为2B「+Cl2===2C「+Br2O下列说法正确的是()。
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
3.海水为人类的生活和生产提供了大量的资源,下列关于海水化学资源的说法正确的是()。
A.海水中的镁元素无需经过化学变化就可以得到镁单质
B.煮干海水即可制得纯NaCI
C.从海水中可以得到KCI,电解熔融KCI可制备CI2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
4.下列不是海水淡化方法的是()。
A.蒸馏法B.电渗析法
C.萃取法D.离子交换法
5.以下各组元素中,含有海水中的微量元素的是()。
A.H、0、K、MgB.Na、Cl、Ca、F
C.B、Br、I、AuD.Sr、C、K、Br
6.海带具有很高的营养价值,还可以预防动脉硬化,降低胆固醇与脂的积聚等等。
在防治甲状腺
肿大方面,是由于其含有丰富的()。
A.碘元素B.碘单质
C.磷元素D.钙离子
7.下列说法中不正确.的是()。
A.海水中提取溴元素,常使用的氧化剂是氯气
B.海带中提取碘的实验使用过氧化氢作氧化剂,可以去掉其他杂质
C.以NaCI为原料,可以获取多种工业产品
D.煅烧贝壳可以制备石灰乳,用于生产Mg
82011年10月31日凌晨,成为象征性的全球第70亿成员之一的婴儿在菲律宾降生,至此全球人
口数量突破70亿大关。
随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展,淡水供应危机已经成为世界关注的焦点,海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向。
若实行海水淡
化来解决淡水短缺问题,下列方法在原理上完全不可行...的是()。
A.加入明矶,使海水的盐分沉淀并淡化
B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化
C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分
D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化
9.氯碱工业以电解饱和食盐水为基本原理,下列说法正确的是()。
电解人人
A.电解反应原理是2NaCI+2H2O=====2NaOH+CI2f+出f
B.电解使用的饱和食盐水无需精制
C.电解产物无需进行任何隔离措施
D.NaOH可用于生产小苏打和苏打
10.下列说法中不正确.的是()。
A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B.海洋中最丰富的资源是NaCI
C.核原料的提取完全依赖于海水
D.海水中的溴、氟等元素虽含量较小,但仍有提取的价值
11.工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:
(1)向海水中通入CI2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为
⑵向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收。
其化学方程式为
(3)将
(2)所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂萃取溴后,还可得到副产品Na2SO4。
这一过程可用化学方程式表示为
这样得到的溴中还混有少量CI2,进一步净化后可得纯溴。
[&
12.下列关于海水资源利用的认识,错误..的是()。
A.海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素
B.海底多金属结核矿含有铁、锰、钻等多种金属元素
C.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化
D.海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应
13.在含有FeBr2和Fel?
的混合溶液中通入过量的氯气,溶液中不可能..有()。
A.Br2B.CI2C.FeCI2D.FeC"
14.利用图4—1—2所示仪器可进行的操作是()。
图4—1—2
A.蒸馏海水获得淡水
B.过氧化氢溶液催化分解
C.石油分馏获得煤油
D.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气
15.某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产提取
镁,主要过程如下:
回答下列问题:
(1)从过程①得到的Mg(0H)2沉淀中混有少量的Ca(0H)2,除去少量Ca(0H)2的方法是先将沉淀加入
到盛有饱和溶液的烧杯中,充分搅拌后经、(填操作方法)可得纯净的
Mg(OH)2。
写出有关反应的离子方程式:
(2)图4—1—4是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。
其中装置A的作用是
。
若要验证所得无水MgCL中不含NaCl,最简单的操作方法是
(3)写出过程④中发生反应的化学方程式:
16•我国饮用水质量标准必须符合下列要求:
PH
6.5〜8.5
Ca*、Mg2+总浓度
—1
<
0.0045molL
细菌总数
100个每毫升
图4—1—5是原水处理成自来水的工艺流程示意图:
原水一->
曝水池
力口入石灰
加入―灰一级沉降池
加入凝聚剂
通入CO2
二级沉降池
通入气体A
过滤池
自来水
图4—1—
5
(1)原水中含Ca2+>
Mg2*、HCO3、Cl—等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式:
第1课时煤、石油和天然气的综合利用
蚣基础达标
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- 人教版 高中化学 必修 第四 化学 自然资源 开发利用
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